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新課標下的化學(xué)高考已歷經(jīng)幾年了，2010年北京、湖南、陜西、黑龍江、吉林等多省的考生第一次新課標下的化學(xué)高考。新課標下的化學(xué)高考怎樣考？其命題有什么特點和規(guī)律？如果說“出門不問風(fēng)浪事，如何打得大魚回”，我們非常有必要對新課程化學(xué)高考問題深入探究。下面以部分新課標高考地區(qū)2010年高考試題為例，就2010年高考化學(xué)試題的特點發(fā)表一些看法，希望對同學(xué)們能有所幫助。

 

研究2010年全國各地高考化學(xué)試題后發(fā)現(xiàn)，雖然各地高考在命題方式與考查角度上有所不同，但都嚴格按照化學(xué)考試大綱進行命制，試題都是以容易題、中檔題為主，具有較好的區(qū)分度和信度�？碱}注重考查化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本技能，突出主干知識，同時兼顧化學(xué)學(xué)科要求的各種能力，如考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、分析和解決化學(xué)問題的能力、化學(xué)實驗與探究能力等。江蘇、廣東、山東等省市高考題綜合性強，知識覆蓋面廣；江蘇、廣東兩省高考題第Ⅱ卷題目情景較新穎，且與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切結(jié)合，個別題目難度較大。

 

一、命題更凸顯對知識的分析和綜合運用能力

例1．（2010江蘇卷21題）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

 

(l)上述實驗中過濾的目的是                                                 。

 

(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于        層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                   。

 

(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

催化劑

n（催化劑）

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)

總產(chǎn)率（%） 

n（甲苯）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為               。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是                     。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_             、          。

 

【解析】本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。

（1）NaHSO4在該反應(yīng)中作為催化劑，因此反應(yīng)后過濾的目的是為了回收NaHSO4

（2）該反應(yīng)是以CCl4 作為有機溶劑，CCl4的密度比水大。故有機層在下層；分液漏斗里的液體放不下來，出了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開

（3）①從題給數(shù)據(jù)分析，當催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高  ②從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應(yīng)，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯； ③用NaHSO4 做催化劑的優(yōu)點是在硝化物中對消極甲苯的比例提高、同時催化劑能循環(huán)使用。

 

【答案】（1）回收NaHSO4（2）下 分液漏斗上口塞子未打開（3）①0.32②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯③在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高  催化劑用量少且能循環(huán)使用

 

【點評】從新課標考區(qū)的命題可以看出，新課標下的化學(xué)高考更強調(diào)知識的分析和運用能力；能力與知識的關(guān)系是“鐵打的營房流水的兵”。綜觀近幾年來的新課標區(qū)高考試題，都有一個共同的特點，即注重對基礎(chǔ)知識考查，更強調(diào)對能力的考查。試題情景新而不脫離基礎(chǔ)；思維活又不落俗套；考查能力而不脫離教材；考查素質(zhì)又不脫離實際�？疾榈闹攸c、熱點、知識點總是在變，這就是“流水的兵”；但對能力的考查確似“鐵打的營房”。因此、力爭將基礎(chǔ)與能力達到最佳結(jié)合；在高考場上，你將會 “筆下龍蛇走，卷上錦繡成”。

 

二、立足課改教材、命題穩(wěn)中求變

例2．（2010年高考全國新課標卷(寧夏、黑龍江、吉林)27題）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

   （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                              ；

   （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是           、           ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是          和          ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                 ；

   （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                                                                         ；

   （4）尾氣可采用             溶液吸收。

 

【解析】 (1)裝置A是實驗室制取SO2的發(fā)生裝置， A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2­+H2O

 

(2)A中反應(yīng)生成的SO2在B中會使KMnO4溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+，這說明SO2具有還原性；裝置C中生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2又具有氧化性。

 

(3)SO2還具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是不穩(wěn)定的，物質(zhì)受熱會恢復(fù)原來的顏色，表現(xiàn)為可逆性。裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色。

(4)尾氣為SO2酸性氣體，可用NaOH溶液吸收。

 

【答案】 (1)蒸餾燒瓶  Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2­+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁、還原性和氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色 (4)NaOH

【點評】，立足課改教材 命題穩(wěn)中求變是這幾年新課標區(qū)又一命題特點，就是題在“書本之外，理在教材之中”。因此，要學(xué)好新教材、創(chuàng)造性地使用新教材。對新教材要整體深化、具體細化、總體升華；力爭明年的高考場上，你“有師曠之聰，聞弦歌而知雅意”。

 

三、實驗求活求變、考查思維創(chuàng)新

  例3.（2010安徽卷28）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是           。

  a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

  b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

  c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

  d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

  e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

  [提出假設(shè)]

  假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

  假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

  [設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]

（2）甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：                         。

（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

……

若銀鏡消失，假設(shè)2成立。

若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

[思考與交流]

（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：                                        。

 

【答案】（1）ade  (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+  （3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意   4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  

 

【點評】本題第（1）小題是考查學(xué)生實驗，最后2小題具有較大的開放度。新課標下的高考時的勝者，不是復(fù)制了多少知識與解題方法的考生，而是創(chuàng)造性地使用知識和方法的強者。為此,在練習(xí)上，要學(xué)會“一題多解、一題多變、多題同解、錯例眾評”，這是培養(yǎng)思維的一條重要途徑。

 

四、命題風(fēng)采依舊、緊扣生產(chǎn)和生活

例4、（2010江蘇卷16）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

 

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為

                                                                          。

 

（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，

原因是                               、                                 。

 

（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為             （填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中      （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。

 

（4）上述流程中洗滌的目的是                                               。

 

【解析】本題主要考查的是無機化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。

 

【答案】 (1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反應(yīng)速度過快  濃HNO3易揮發(fā)、分解 (3)BaCO3   Fe3+  H+ (4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染  (凡合理答案均可)

【點評】綜觀近幾年的大綱區(qū)和新課標區(qū)的命題，其考查的重點、熱點、必考點變化不大，其差異是新課標區(qū)更重視化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實用性、命題趨向開放性、考查更具靈活性、尊重學(xué)生的創(chuàng)造性。因為課程改革的目的之一：“力爭給學(xué)生一個支點，為的是讓他們撬動整個地球”。

 

五、保持平穩(wěn)過渡、促進中學(xué)課改

  例5（2010江蘇卷11）下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 下列說法正確的是(     ).

  A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

  B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：

   

  C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

  D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

 

【解析】本題主要考查的是電化學(xué)知識。A項，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽能、電能、化學(xué)能和機械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項，裝置Y為氫氧燃料電池，負極電極反應(yīng)為H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C項，相當于用光能電解水，產(chǎn)生H2和O2，實現(xiàn)燃料（H2）和氧化劑（O2）的再生；D項，在反應(yīng)過程中，有能力的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選C項。

 

【答案】C

 

【點評】為了保持平穩(wěn)過渡，達到“有利于中學(xué)課程改革、有利于高校選擇人才”的兩個有利，命題會 “穩(wěn)中求變、突顯能力”。無論如何，只有勤學(xué)、精練、多思，無論高考怎樣命題，考場上你都會“巧借聞雷來掩飾，隨機應(yīng)變信如神”。

 

六、重點穩(wěn)中有變、考點�？汲Ｐ�

  例6（2010天津卷6）下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

 

【解析】酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯。

 

【答案】B

 

【點評】化學(xué)平衡題、氧化還原化學(xué)方程式的書寫和配平及有關(guān)計算、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、離子方程式的書寫和判斷、新型電池、元素及其化合物的推斷、元素周期表及周期律、晶體構(gòu)型、有機物的推斷與合成及實驗、熱化學(xué)方程式的書寫與熱量的計算等，即是大綱區(qū)考查的重點，也是新課程改革考查的重點。對于這些知識點的考查，都是“形變神不變”。因此，對于新課程的學(xué)習(xí)，在宏觀上要抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò)；做到整體優(yōu)化、總體升華；在微觀上要具體細化，如“學(xué)與問”、“思考與交流”、“實踐活動”、各種特定的符號等，都必須要引起注意。這好像是抬頭望天與低頭看路，不抬頭望天，容易迷失方向；不低頭看路，又容易摔跤。

 

高考是選拔人才的重要途徑，是速度與時間的賽跑，是智力與能力的競爭。高三的復(fù)習(xí)是具有挑戰(zhàn)性的工作，沒有捷徑可走，卻有規(guī)律可循。我們教師要在復(fù)習(xí)中轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，研究綜合考試的命題思路和特點，正確、高效地引導(dǎo)學(xué)生搞好復(fù)習(xí)，在平時教學(xué)中不斷加強研究，一定會在2011年高考中取得優(yōu)異的成績。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.2rcoc.com/gaosan/72919.html

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