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第I卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）： H  1   C  12    O  16   P  31   Cl  35.5

6．（6分）下列判斷錯(cuò)誤的是(    ).

A．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4         B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4     D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

解析：A選項(xiàng)考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；C選項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D選項(xiàng)正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是基本概念：晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對(duì)物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法以及具體應(yīng)用，該題屬于基礎(chǔ)題。本題還可以拓展：考同種類型晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷，如同為原子晶體或同為離子晶體等。

7．（6分）下列敘述正確的是(    ).

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O3

B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+ 還原成Cu

解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2­­O；B選項(xiàng)正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2 + H2O + Ca(ClO)2 === CaCO3↓ + 2HClO；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2SO3，所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + SO2↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先發(fā)生：

2NH3 + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4反應(yīng),接著發(fā)生Cu(OH)2CuO + H2O反應(yīng)，在溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是在干燥的固態(tài)條件下進(jìn)行。

答案：B

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)：如堿金屬，氯、碳、硫、氮等元素及其化合物的性質(zhì)等。A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一教材，D選項(xiàng)直接取材于高二第一章氮族。因此化學(xué)復(fù)習(xí)要以本為本，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于基礎(chǔ)題，再次驗(yàn)證考前要回歸課本，重視基礎(chǔ)。

8．（6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    ).

A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4 + 8H+ === 3Fe3+ + 4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+ + 4H+ + NO3－=== Fe3+ + 2H2O + NO↑

D．將銅屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+

解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2+ 和H2；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4 + 8H+ === 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2+  + NO3－＋4H+ === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O； D選項(xiàng)正確，符合3個(gè)守恒。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是離子方程式的正誤判斷方法：離子方程式正誤判斷是個(gè)年年必考的題型，如A選項(xiàng)這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典題；B選項(xiàng)也常見，但一般不是用鹽酸而是用氫碘酸，C選項(xiàng)也是學(xué)生常見且重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典題；D選項(xiàng)直接取材于課本第二冊(cè)，該題屬于基礎(chǔ)題，因此化學(xué)復(fù)習(xí)要重視基礎(chǔ)、抓好基礎(chǔ)。

9．（6分）下列敘述正確的是(    ).

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

解析：A選項(xiàng)是稀醋酸溶液稀釋，c(H+)減小，pH增大，b＞a，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)酚酞的變色范圍是pH在8.0～10.0（無色→紅色）之間，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，直接代入計(jì)算可得是正確的，也可以設(shè)強(qiáng)酸pH＝a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH＝b，體積為V2，則有

10－a·V1 ＝ 10－(14－b)·V2 → V1/V2＝10(a + b－14)，由于已知

V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11，故D選項(xiàng)正確。

答案：D

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是弱電解質(zhì)的稀釋、指示劑的變色范圍、強(qiáng)酸的無限稀釋以及強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念。

10．（6分）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：(    ).

 

 

 

 

 

 

 

 

TiO2/S       TiO2/S*（激發(fā)態(tài)）

TiO2/S*  →    TiO2/S+  + e－

I3－ + 2e－→     3I－                                              

2TiO2/S+  + 3I－→     2TiO2/S + I3－

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：(    ).

A．電池工作時(shí)，I－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3－的濃度不會(huì)減少

D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3－+ 2e－ ＝ 3I－；B選項(xiàng)正確，這是個(gè)太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個(gè)原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，因?yàn)榘焉厦嫠膫�(gè)反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I3－       3I－的轉(zhuǎn)化（還有I2  + I－ I3－），另一部分就是光敏有機(jī)物由激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗；D選項(xiàng)正確，見A選項(xiàng)的解析。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是新型原電池、原電池的兩電極反應(yīng)式、電子流向與電流流向、太陽能電池的工作原理以及原電池的總反應(yīng)式等，同時(shí)還考查了考生的變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問題等等，是一道考查能力的好題。

11．（6分）下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是(    ).

 

 

 

 

 

 

       

    A．①②             B．②③                C．③④                D．①④

解析：發(fā)生四個(gè)反應(yīng)得到的產(chǎn)物如下圖所示，顯然Y、Z中只含一種官能團(tuán)。故選③④組合。

 

 

 

 

 

 

答案：C

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是烯烴的化學(xué)性質(zhì)：如雙鍵能被氧化劑氧化、能與H2O加成、能與HX加成，以及鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的水解與消去的條件及產(chǎn)物；因此掌握常見的官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)是學(xué)好有機(jī)化學(xué)的關(guān)鍵。

12．（6分）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(   ).

A．3 : 1           B．5 : 3            C．2 : 3              D．1 : 2

解析：設(shè)n (PCl3) ＝ X mol, n (PCl5) ＝ Y mol，由P元素守恒得：

X + Y ＝ 0.25 g/31g·mol－1 ≈ 0.008 mol……①；由Cl元素守恒有

3X + 5Y ＝ (0.314 L/22.4L·mol－1)×2 ≈0.028 mol……②，聯(lián)立方程可解得：X ＝ 0.006,Y ＝ 0.002，故選A

答案：A

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力，化學(xué)計(jì)算解題方法很多，本題可用元素守恒列方程法，還可以用十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法解題，化學(xué)計(jì)算涉及一些方法技巧的問題，以及過量問題等，因此在平時(shí)練習(xí)時(shí)要熟練掌握根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算以及計(jì)算技巧等。

13．（6分）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(   ).

A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子

B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1 : 2

C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角

解析：二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角，在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)O形成一個(gè)12元環(huán)（最小環(huán)），所以C選項(xiàng)正確，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是考生的空間想象能力和信息遷移能力，實(shí)際上第三冊(cè)課本第一單元里面有SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖。再次說明了化學(xué)學(xué)習(xí)要重視課課本，以本為本。

 

第Ⅱ卷

27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②_______________；③_______________；

（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為___________；

（3）該反應(yīng)的△H_________0，判斷其理由是__________________________________；

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：VB＝__________________；實(shí)驗(yàn)③：VC =__________________。

解析：（1）②使用了（正）催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的

（2）不妨令溶液為1 L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04 mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08 mol，所以B轉(zhuǎn)化率為0.08/0.200×100％＝40.0％；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06 mol，則生成C為0.06 mol,體積不變，即平衡時(shí)C(c)＝0.06 mol/L

（3）△H＞0；理由：由③和①進(jìn)行對(duì)比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0

（4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072 mol/L，則△C(A)＝0.100 mol/L－0.072 mol/L＝0.028 mol/L，V (A)＝△C(A)/△t ＝ 0.028 mol·L/4.0 min ＝ 0.007 mol/(L·min)，故有VB ＝2VA＝ 0.014 mol/(L·min)；

從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為0.064mol/L, 則△C(A) ＝0.100 mol/L－0.064 mol/L ＝ 0.036 mol/L，V (A)＝△C(A)/△t ＝0.036 mol·L/4.0 min ＝ 0.009 mol/(L·min),故有VC＝VA＝0.009 mol/(L·min)

答案：（1）② 加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變

③ 溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小

（2）40%（或0.4）；0.060 mol/L；

（3）＞；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

（4）0.014 mol/(L·min)；0.009 mol/(L·min)

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡部分：通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡濃度的計(jì)算、△H的判斷，該題全方位考查了考生的計(jì)算能力、分析能力、觀察能力和文字表述能力等。

28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：___________；

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_______。

解析：（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； （III）再由②步操作可知F中陽離子為Ag+ 發(fā)生的反應(yīng)為：

Ag+ + NH3·H2O === AgOH↓＋NH4+ ；

AgOH + 2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]+  + OH－ + 2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32－，由于此無色無味的氣體只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3－，而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+ 等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+ 或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+ 和Cl－即，C為BaCl2，進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42－，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案。

答案：（1）A  NH3·H2O； E   H2SO­4；    F   AgNO3；     C   BaCl2

（2）B   Na2CO3或K2CO3   用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液

D  Al2(SO4)3或MgSO4，    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是學(xué)生的分析與綜合能力：涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)、未知物的推斷、物質(zhì)的檢驗(yàn)、常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題。

29．（15分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。

（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：

（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

石灰石、稀鹽酸

石灰石與鹽酸生成CO2

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是                                                     ；

（4）驗(yàn)證CO的方法是                                                      。

解析：（1）這里與一般的物質(zhì)制備思路是一致的，思路是先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO2，我們這里只需要畫裝置簡(jiǎn)圖即可，這是自1998年高考科研測(cè)試首次出現(xiàn)，至今高考終于再現(xiàn)了�。ㄒ姶鸢福�

（2）與2009年27題相似這在今年的訓(xùn)練題中比較流行，如湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，黃岡中學(xué)模擬題等均再現(xiàn)了，不難學(xué)生能夠作答和得分（見答案）

（3）這在以前題目中出現(xiàn)了多次，一般學(xué)生能答對(duì)

（4）此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個(gè)灼熱CuO的玻璃管后面再接個(gè)放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象；也可應(yīng)直接用PdCl2溶液等

答案：

 

 

 

 

   

    （2）

儀器標(biāo)號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

B

飽和碳酸氫鈉溶液

除去CO2中的HCl氣體

C

濃硫酸

除去CO2中的水蒸氣

D

干燥木炭粉

與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO

E

澄清石灰水

吸收未反應(yīng)的CO2

（1）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出

（2）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，儀器的組裝，裝置圖的繪制，試劑的合理選擇，裝置的改進(jìn)及評(píng)價(jià)，物質(zhì)的的檢驗(yàn)等

30.（15分）有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鏈烴A有南鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1 mol　A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        ，名稱是          ；

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是                                                  ；

（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是                ；

（4）①的反應(yīng)類型是              ；③的反應(yīng)類型是                         ；

（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                           。

解析：（1）由H判斷G中有5個(gè)碳，進(jìn)而A中5個(gè)C，再看A能與H2加成，能與Br2加成，說明A中不飽和度至少為2，又據(jù)A 1 mol燃燒，消耗7 mol O2，故A分子式為：C5H8，再據(jù)題意A中只有一個(gè)官能團(tuán)，且含有支鏈，可以確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：(CH3)2CHC≡CH，命名：3－甲基－1－丁炔。

（2）(CH3)2CHC≡CH與等物質(zhì)的量的H2完全加成后得到E：(CH3)2CHCH＝CH2，E再與Br2發(fā)生加成的反應(yīng)見答案（2）。

（3）二元醇和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，注意生成的水不能遺漏，反應(yīng)條件用        ，也可以用            。

（4）反應(yīng)類型：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）   取代反應(yīng)

（5）考查了共軛二烯烴的共面問題，如果寫出CH2＝CH－CH2－CH＝CH2是不符合一定共面這個(gè)條件的，CH3CH＝CH－CH＝CH2（存在順反異構(gòu)）是共軛二烯烴，中間單鍵不能旋轉(zhuǎn)可以滿足；CH3CH2C≡CCH3可以滿足，三鍵周圍的四個(gè)碳原子是在同一條直線的，那另外那個(gè)碳原子無論在哪個(gè)位置都是和這4個(gè)碳共面的，因?yàn)橐粭l直線和直線外一點(diǎn)確定一個(gè)平面。

（6）很難，超出一般考生的想象范圍，其實(shí)前幾年在全國化學(xué)競(jìng)賽試題里出現(xiàn)過，要抓住不飽和度為2，，一個(gè)三鍵不能滿足1氯代物只有一種，同樣兩個(gè)雙鍵也不能滿足，一個(gè)環(huán)，一個(gè)雙鍵也不能滿足，只有想到兩個(gè)環(huán)，5個(gè)碳只能是兩個(gè)環(huán)共一個(gè)碳了。

答案：

    

 

點(diǎn)評(píng)：該題考查的是有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)構(gòu)－官能團(tuán)－性質(zhì)，這條主線一直是高考的主干題型，題目試圖將烴和烴的衍生物連續(xù)起來考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到具體的知識(shí)點(diǎn)有：通過計(jì)算確定分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、并對(duì)其命名；三鍵的加成、雙鍵的加成、鹵代烴的水解、二元醇與二元酸的酯化、方程式的書寫、反應(yīng)類型的書寫以及同分異構(gòu)體的判斷與書寫等等。

參考文獻(xiàn)：河北省教育考試院《考試與招生》增刊

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