【考綱點擊】
1．了解和非、強電解質和弱電解質的概念。
2．理解離子反應的概念，能正確書寫離子方程式。
3．理解離子共存的含義。
【命題規(guī)律】
離子反應是每年高考的穩(wěn)定考點，題型主要以為主，高考命題的主要內容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗；④溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應及治理污水的方法必將成為今后高考命題的熱點。
【重點知識梳理】
一、電解質與非電解質
1.電解質：凡是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。
2.非電解質：凡是在溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質。
二、強電解質和弱電解質
1.強電解質：在溶液中全部電離成離子的電解質叫強電解質。它包括大多數(shù)的鹽類、強酸和強堿。
2.弱電解質：在溶液中只有部分電離為離子的電解質叫弱電解質。它包括弱酸（HF、HClO）、弱堿（NH3?H2O）和水等。
(1)常見強電解質的有：
①強酸：HCl、H2SO4.HNO3等；
②強堿：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；
③大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。
（2）常見弱電解質的有：
①中強酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；
②弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；
③水：H2O
三、電離方程式的書寫
H2SO4 == 2H++SO42? H2CO3 H++HCO3?
Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3 Al3++3OH-
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-
NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
四、離子反應和離子方程式
1．離子反應
化合物在溶于水或熔化狀態(tài)下，有離子參加或離子生成的反應叫離子反應。
2．離子反應方程式
用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
3.離子反應的的條件和實質：
請完成下列離子反應的離子方程式：
A.醋酸鈉溶液與鹽酸：CH3COOO +H+== CH3COOOH
B.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液：SO42?+ Ba2+ = BaSO4↓
C.硫酸與氫氧化鈉溶液：H+ + OH?== H2O
D.碳酸鈉溶液與硫酸：CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O
E.鈉和水反應： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH + H2↑
從A→E可以看出離子反應發(fā)生的條件
（1）生成難溶物
（2）生成難電離物質
（3）生成揮發(fā)性物質
（4）發(fā)生
離子反應的本質是反應物中的某些離子的物質的量減少 。
4.離子方程式的書寫：可按“一寫、二拆、三刪、四查”四個步驟進行書寫
5.離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應的本質，它不僅表示某個具體或特定的反應，而且還表示同一類型離子反應。
五、離子共存
離子共存問題是離子反應最直接應用。所謂離子能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間發(fā)生反應，則不能大量共存。
【要點歸納探究】
一、電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷規(guī)律
電解質非電解質
強電解質弱電解質
判斷依據(jù)電離特點水溶液中完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、存在電離平衡熔融態(tài)或水溶液不能直接電離
物質種類強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水多數(shù)有機物、非金屬氧化物、NH3
溶液中的離子種類水合陽離子、水合陰離子、水分子、無溶質分子水合陽離子、水合陰離子、溶質的分子、水分子溶質分子、水分子
結構特點離子鍵或強極性鍵結合的離子化合物或共價化合物極性鍵結合的共價化合物極性鍵或弱極性鍵結合的共價化合物
【自主探究1】下列物質的水溶液能導電，但是屬于非電解質的是（ ）
A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH
【解析】 A.氯氣的水溶液能導電，但是氯氣為單質，既不是電解質，也不是非電解質。C.Na2O2溶于水導電，因為和水發(fā)生反應生成強堿NaOH，不是過氧化鈉自身電離得到的離子而導電，但是過氧化鈉是電解質！它是離子化合物，熔化狀態(tài)下可以導電！D.CH3OH是非電解質，但是它的水溶液不導電。B.SO3是非電解質，其溶于水生成了硫酸，電離出可以自由移動的離子，可以導電。
【答案】B
【特別提醒】
1.電解質和非電解質都是指化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。
2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成為電解質，電解質必須是自身能電離出自由移動的離子，使水溶液能導電。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能導電是由于它們和水反應分別生成硝酸、亞硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能說硝酸、亞硫酸、一水合氨是電解質，N2O5.SO2.SO3.NH3是非電解質。
3.電解質的強弱與其溶解性無關。硫酸鋇、氯化銀等雖然不溶于水，但是溶于水的部分確是完全電離，所以他們是強電解質。
4.強電解質溶液的導電性未必強，弱電解質的溶液導電性未必弱。溶液導電性只與溶液中自由移動的離子的濃度有關。若強電解質溶液特別稀，自由移動的離子的濃度特別小，導電能力就弱。弱電解質雖然不完全電離，但是溶液中自由移動的離子的濃度較大時，導電能力也可以比較強。
二、離子反應以及離子方程式
1.離子方程式書寫基本規(guī)律要求
(1)遵事實勿臆造：必須以客觀事實為依據(jù)，不能主觀臆造產(chǎn)物或漏掉反應。
(2)化學式要標準：化學式與離子符號使用正確，那些物質拆，那些物質不拆。
(3)寫符號要準確：連接符號（==、 ）、物質狀態(tài)符號（↑ 、↓）要正確。
(4)細審題勿遺漏：分清類型，注意少量、過量，注意參加反應的離子。
(5)記守恒時刻用：注意得失電子守恒、原子個數(shù)守恒、電荷守恒
(6)細心查把好關：結合離子方程式易出現(xiàn)的錯誤，以及電荷守恒、原子個數(shù)守恒細心檢查
【特別提醒】
（1）化學式的拆分：
①易溶易電離的物質（可溶性的強電解質）以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體直接用化學式表示。
②物質中的離子沒有處于自由移動狀態(tài)的不能拆分，如濃硫酸。
③單質、氧化物寫分子式。
④微溶物：若是生成物，寫化學式；若是反應物，處于溶液狀態(tài)時寫離子形式，處于濁液或固體時寫分子式。
⑤多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開。
（2）注意遵守守恒定律：
離子方程式兩邊原子個數(shù)、電荷總數(shù)相等，還要遵守電子轉移守恒。
（3）檢查：
查條件、查符號、查最簡、查守恒。
2.離子方程式正誤判斷
離子方程式錯誤的情況有以下幾種情況
(1)與客觀事實不符
這一內容主要涉及元素化合物知識，正確掌握各種物質的性質以及它們在反應中的生成物，則可以避免失誤。
(2)看連接符號（==、 ）、物質狀態(tài)符號（↑ 、↓）是否正確。
(3)看表示各物質的化學式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。如HCO3-不能寫成H++CO32-，而HSO4-通常應寫成H++SO42-等。
(4)看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應，既要寫OH－與HCO3?生成CO32-的反應，又不能漏掉下面的連續(xù)反應Ba2+與CO32-生成BaCO3的反應。
(5)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中符合兩個守恒：電荷守恒、質量守恒，如果為氧化還原反應則符合得失電子守恒。
(6)物質混合時隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導致化學方程式不同的情況有：
①堿與多元弱酸的反應：如NaOH與CO2 或SO2 、H2S 等的反應
②酸與多元弱酸鹽的反應：如 HCl 與Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反應。
③ 電解質中的每種離子都發(fā)生反應的情況：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 與Ca(OH)2 、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等.
④ 碳酸氫鹽與Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反應。
⑤一種氧化劑對應幾種還原劑時：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑
【自主探究2】下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A.向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量： Al3++SO42-+Ba2++3OH -= Al(OH)3 +BaSO4↓
B.過量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中： ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液： CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D.往氯化鐵溶液中加入銅粉： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
解析：A中的離子方程式不符合反應配比，氫氧化鋇是過量的，應當生成偏氯酸根離子；C中加入的是過量CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質，不拆開；D中電荷不守恒。
答案：B
【特別提醒】
特別注意題設條件：“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加的先后順序。
3.離子大量共存的問題
⑴不能大量共存離子的原因
①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成
BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。
②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
③離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。
如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡合等。
（2）題干隱含信息與要求
題干隱含信息：
①隱含在無色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO4－（紫紅色）、Fe3＋（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu２＋（藍色）。
②隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。
③隱含在堿性溶液中，如能使無色酚酞變紅的溶液等。
④隱含在能使鋁反應放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。
⑤隱含在由水電離出的氫離子的濃度為某一數(shù)值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。
⑥隱含在酸性溶液中的NO3-具有強的氧化性。
題干要求：
“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。
【自主探究3】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al(OH)4］－（即AlO2－）的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
【解析】選項A中〔AlOH4〕－與H＋不能共存；選項C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01mol?L－1，NH4＋與OH－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。
【答案】B
【特別提醒】NO3－在酸性條件下具有強氧化性。如在堿性條件下NO3－能與Fe2＋、I－大量共存，但是在酸性條件下因氧化還原反應，而不能大量共存。再如S2－、SO32－在堿性條件下能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
【考點突破】
考點一 離子方程式的書寫及正誤判斷
例1.能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
E．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
F．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
G．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
NH＋4＋OH－===NH3?H2O
解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應為：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能生成Fe2＋；E項正確，氫氧化鋇溶液過量，Al3＋轉化為AlO－2，SO42-完全轉化為沉淀；F不符合客觀事實，錯誤，硝酸有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，稀硝酸被還原為NO；G項錯誤，在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和。
答案：AE
變式探究1下列離子方程式正確的是( )
①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O ②CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋�、跘lCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O ④等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
解析 Ba(OH)2和H2SO4都完全電離，OH－、H＋和H2O前都有化學計量數(shù)2，①錯；CuSO4和H2SO4全部電離，H2S是弱電解質，CuS難溶于水，②正確；AlCl3和NH3?H2O反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于過量氨水，③錯；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物質的量反應，且是稀溶液，不放出NH3，④正確。
考點二 離子能否大量共存的判斷
例2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
解析 酸性條件下，NO－3可將Fe2＋氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol/L，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO－3在兩種溶液中都不能大量共存，B錯誤；由c(H＋)c(OH－)＝1012且KW＝c(H＋)?c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝ 10－1 mol/L，C項中離子能大量共存，C正確；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，不能大量共存，D錯誤。
答案：C
名師點撥
1.離子共存的限制條件
(1)限制溶液為無色。排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色或綠色)、MnO－4(紫色)等離子的選項。
(2)限制溶液酸堿性
①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH試紙變紅(或變藍)；③能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；④與Al反應產(chǎn)生H2；⑤常溫下由H2O電離出來的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。
(3)限制反應類型。如“因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存”。
(4)限制溶液中已存在某種離子。如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(HCO－3)＝0.1 mol/L的溶液。
(5)限制溶液加強酸或強堿時，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍色)的沉淀。
2．發(fā)生反應的離子不能大量共存
(1)離子之間相互結合成沉淀析出時不能大量共存。
(2)離子之間相互結合有氣體逸出時不能大量共存。如：H＋與S2－、HCO－3、SO2－3、HSO－3和OH－與NH＋4等。
(3)離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。
(4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存。如：Al3＋與AlO－2，F(xiàn)e3＋與HCO－3，Al3＋與HS－、S2－、HCO－3、CO2－3等離子。
(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存。如：Fe3＋與S2－、I－，F(xiàn)e2＋與NO－3(H＋)，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、SO2－3等。
(6)離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如：Fe3＋與SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3?H2O生成[Ag(NH3)2]＋。
(7)HCO－3、HS－、HSO－3在強酸性(H＋)、強堿性(OH－)溶液中均不能大量共存。
變式探究2 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( )
A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.KWc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
解析 H＋與HSO－3不共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3能氧化I－，B項錯誤；Fe2＋ 與AlO－2水解相互促進生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，C項不正確；KW＝1.0×10－14(mol/L)2，KWc(H＋)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，則c(OH－)＝1.0×10－1 mol/L，溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiO 、NO－3可以大量共存，D項正確。
答案：D
考點三 離子反應的應用??離子推斷
例3 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：
陽離子K＋、NH＋4、H＋、Ba2＋
陰離子Cl－、CO2－3、SO2－4、OH－
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33 g。
請回答以下問題：
(1)100 mL溶液中c(SO2－4)＝ 。
(2)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示) 。
(3)上述澄清溶液中除SO2－4以外，一定大量存在的離子是 。
解析 由實驗②可以斷定溶液中含有NH＋4，其濃度為0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由實驗③可以斷定溶液含有SO2－4、CO2－3，SO2－4的濃度為：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L；H＋、Ba2＋一定不能大量存在，根據(jù)溶液中電荷守恒，則一定存在陽離子K＋。
答案（1）0.1 mol/L
(2) BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(3) NH＋4、K＋、CO2－3
方法技巧
有關離子的推斷題關鍵是尋找題目的題眼，以一些特殊的實驗現(xiàn)象為突破口，并作出合理假設，逐步推導出各離子后，重新代入相關實驗驗證，看能否得出相同的實驗現(xiàn)象，最后得出正確結論。
變式探究3 有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、 Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 ( )
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定沒有K＋、HCO－3、MnO－4
D．肯定沒有K＋、NH＋4、Cl－
高考失分警示
1．在書寫離子方程式時，保留化學式還是拆成離子是非常容易出錯的地方，能拆成離子的物質應是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽，其他均應保留化學式。
如NaHCO3在水溶液中應拆為Na＋和HCO－3，而不是 Na＋、H＋和CO2－3。BaCO3不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。
2．判斷離子共存時，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，是要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”等。
3．書寫與“量”有關的離子方程式時，應注意“少量”、“過量”、“等物質的量”等字眼，總體原則是以量少的物質定方程式中離子的計量數(shù)。
如NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應，離子方程式應為：2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。
【高考真題精解精析】
【2014高考】
1．（2014?上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+無法排除。
答案：A
2．（2014?上海）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O
解析；復鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價，因此選項A不正確；又因為NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4?Fe2(SO4)3的形式，因此當Ba(OH)2不足時選項C也有可能發(fā)生。
答案：BC
3.（2014?四川）甲、乙、丙、丁四種易學溶于水的物質，分別由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SO42 －
C．丙溶液含有Cl－
B．丁溶液含有Mg2＋
4.（2014?安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
解析：飽和氯水具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。
答案：B
5.（2014?北京）下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是
A．用NaS去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋
D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：
解析：S2－和Hg2＋易結合形成難溶性物質，A正確；NO的氧化性強于CO，反應的方程式為
2CO＋2NO N2＋2CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。
答案：B
6、（2014?廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是
A、H＋、I?、NO3?、SiO32－ B、Ag＋、Fe3＋、Cl?、SO42?
C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3? D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
答案：C
解析：此題考查離子共存知識。在H＋存在時NO3?表現(xiàn)強氧化性，能氧化I?，A排除；Ag＋和Cl?反應生成氯化銀沉淀，B排除；K＋、SO42－、Cu2＋、NO3?能大量共存，C符合； NH4＋和OH－能生成弱電解質氨水，OH－和HCO3－能生成水和碳酸根，D排除。
7.（2014?江蘇）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
【答案】C
【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。
8.（2014?江蘇）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【答案】B
【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。
A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。
B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣不拆，內容來源于必修二P75頁的課本內容。
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本選項對部分學生有難度，但在單項可以用排除法解決。
9.（2014?全國新課標）能正確表示下列反應的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應該是SO32－，C不正確。所以答案是D。
答案：D
10.（2014?大綱版）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A.K＋、Si32－、Cl－、NO3－－ B.H＋ 、NH4＋ 、Al3＋ 、SO42－
C.Na＋ 、S2－ 、OH－ 、SO42－ D.Na＋ 、C6H5O－ 、CH3COO－、HCO3－
1．（2010全國卷1）能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將銅屑加入 溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；
【答案】A
2.（2010全國2）8．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將銅屑加入 溶液中：
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
D．將鐵粉加入稀硫酸中：
【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；
【答案】A
3.（2010天津卷）5．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應)，D錯。
答案：A
4.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO?、NO3? B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
答案：B
解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
5.（2010廣東理綜卷）7．能在溶液中大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C
6.（2010上海卷）9．下列離子組一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
6.（2010上海卷）19．下列反應的離子方程式正確的是
A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應
B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍
答案：AD
解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。
7.（2010江蘇卷）3．下列離子方程式表達正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B
【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl 2Na + Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。
8.（2010江蘇卷）6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．由水電離的 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D． 的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡合反應。綜上分析可知，本題選C項。
9.（2010浙江卷）12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ?mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
△H=-38.6kJ?mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應：
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：
10.（2010四川理綜卷）9.下列離子方程式書寫正確的是
A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
D.向 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
答案： A
解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉化為AlO2-,SO42-完全轉化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤； 中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應，與-Br發(fā)生水解反應，故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。
11.（2010浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有 等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中公含 三種陰離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
答案：B
解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。
根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。
12.（2010全國卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：
（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：
【答案】(1)A NH3?H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液，D 為Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。
【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag＋＋NH3?H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案
13.（2010天津卷）3．下列鑒別方法可行的是
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO 和CO
C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
答案：C
解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1?溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2?溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。
14.（2010廣東理綜卷）32（16分）
碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以 -鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前， -鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______________．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．
（5）從母液中可回收的主要物質是_____________．
解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率
（2）要增強溶液的堿性，只能加入石灰石
（3） 可以氧化 為 ，石灰乳和 使得 沉淀
（4）步驟Ⅲ生成的沉淀是 ,離子方程式為：
（5）母液中的溶質是 、 ，可以回收 。
答案：（1）加快反應速率
（2）石灰石
（3）
（4）
（5） 。
【2009高考】
1、（2009安徽）10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. 、 、 、
B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2O
C.Na+、K+、 、CL2
D.Na+ 、、CH3COO-、 、OH-
【答案】D
【解析】A項中H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。
【考點定位】本題主要考查離子共存問題。
2、（2009四川）8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液： 、、H+、 、
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、 、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、
【答案】D
【解析】A項中H+與HSO3?不能大量共存；B項中NO3?在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I?，C項中Fe2+和AlO2?因雙水解而不能大量共存。 D項為堿性條件，SiO32?可大量存在。
3、（2009重慶）8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
【答案】D
【解析】B項中的NO3?在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Fe2+，C項中的NH4+和OH?不能大量共存。A項中的Mg2+和AlO2?會因發(fā)生雙水解而不能大量共存。
4、（2009江蘇）7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中：
B.含有 的溶液中：
C.含有 的溶液中：
D.室溫下， 的溶液中：
【答案】D
【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的 ，所以 不能共存（ ）；B項， 和 因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（ ）；C項， 和 因發(fā)生復分解反應而不能共存
5、（2009全國1）6．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是
A．Ba2+、NO、NH、Cl B．Ca2+、HCO；、NH、AlO
C．K+、Ba2+、Cl、HSO D．Mg2+、NH 、SO 、K+
【答案】D
【解析】A中加入OH?會與NH4＋ 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，不合題意；B中HCO3－ 與AlO2－ 發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3 沉淀，不合題意；C中OH－與HSO3－ 生成SO32 －，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但沒有氣體生成，不合題意；D項，OH－與NH4＋ 可以產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋可以產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
6、（2009上海）18．下列離子方程式正確的是
A． 與 溶液反應：
B． 溶液吸收 氣體：
C． 溶液中加入過量的濃氨水：
D．等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：
【答案】BD
【解析】A、離子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系數(shù)2 ；B正確；C、Al3＋與過量的氨水反應只能生成氫氧化鋁，而不能進一步生成偏鋁酸鹽，故C錯。D正確
7、（2009廣東）12．下列離子方程式正確的是( )
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH?=H2O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【答案】C
【解析】A項中的氨水為弱電解質，寫離子反應式時應書寫化學式；因為三價鐵有氧化性，I-還原性，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式應為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，離子方程式應為3Cu2++8H++2NO3?=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C對；氯氣具有強氧化性，離子方程式應為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯。
8、（2009寧夏）12.能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量 ：
B. 向次氯酸鈣溶液通入 ：
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：
9、（2009江蘇）11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．漂白粉溶液在空氣中失效：
B．用濃鹽酸與MnO2 反應制取少量氯氣：
C．向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3：
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
【答案】C
【解析】漂白粉失效的化學方程式為 ，那么該反應的離子方程式是 ，A項錯；實驗室制取 的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為 ，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成 ，所以D錯。
10、（2009廣東理基）32．下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀 反應： ↑
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:
D. 溶液與 溶液混合：
11、（2009全國1）8．下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
【答案】B
【解析】在堿性環(huán)境中，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應是CO32 －，所以B項錯，其他正確。
【2014高考押題】
1. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A.K＋、Br－、CO2－3 B．Al3＋、H＋、MnO－4
C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4 D．Ag＋、Cu2＋、NO－3
解析：從題干要求看，溶液中的離子應該不能和Cl－反應，不能與NH3?H2O反應，而選項B中的Al3＋、H＋與NH3?H2O反應，C中的Fe3＋與NH3反應，D中的Ag＋與Cl－反應，Ag＋、Cu2＋與NH3反應，故選A。
答案：A
2．有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是( )
A.肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4 B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定沒有K＋、HCO－3、MnO－4 D．肯定沒有K＋、NH＋4、Cl－
解析：由無色溶液可知，不存在MnO－4；由①可知，溶液中不存在NH＋4，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，說明既有Mg2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知肯定存在SO2－4；由③可知肯定存在Na＋，故A正確；對選項C，實驗不能確定有沒有K＋，需要進一步驗證，由于HCO－3與Al3＋不可以大量共存，故HCO－3不存在。
答案：A
3．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A. Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3 B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO2－4
C．MnO－4、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋
解析：A項與NH4HCO3不反應，C項MnO－4有顏色，D項Fe2＋和OH－不能大量共存，故只有B項符合題意。
答案：B
4．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A. 能與Na反應生成H2的溶液：Ca2＋、NH＋4、HCO－3、Cl－
B．含有大量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO－3、SO2－4
C．由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO2－3
解析：A項中能與Na反應放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，還可能是中性溶液，離子不一定能大量共存；B項中H＋、NO－3能氧化Fe2＋；D項中Ba2＋與CO2－3反應生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。
答案：C
5．下列離子方程式正確的是( )
A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
解析：因B項電荷不守恒，D項中HNO3可將Fe2＋氧化為Fe3＋，不符合事實。
答案：AC
6．下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氨氣通入醋酸溶液中：NH3＋H＋===NH＋4
B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H＋=====電解Cu＋H2↑
解析：醋酸是弱酸不能拆成離子的形式，A不正確；B項中碳酸氫鋇溶液少量，正確的是：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3；D項中正確的是：2Cu2＋＋2H2O=====電解2Cu＋O2↑＋4H＋。
答案：C
7．能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是( )
A. Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D．NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
解析：Ba2＋、Mg2＋與CO2－3不共存，A錯；B選項中加過量的NaOH無白色沉淀生成；C正確；D加過量的NaOH產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。
答案：C
8．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )
A. 在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO－3存在的強酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO2－3
解析：A項中ClO－與H＋不大量共存；B項中SO2－4與Ca2＋不大量共存；C項中NO－3、H＋、Fe2＋相互結合會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項中無離子反應，可以共存。
答案：D
9.能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4
C．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH＋CO2－3===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
解析：B中的CuSO4應寫成離子形式，SO2－4不參與反應；C中C6H5OH的酸性比碳酸弱，因此C6H5OH與Na2CO3反應不能放出CO2，只能生成NaHCO3；D中BaCO3為難溶鹽，應寫成分子式；因此只有A正確。
答案：A
10．下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O
解析：Ca(ClO)2具有強氧化性，而SO2具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4；稀HNO3具有強氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋和S；等物質的量的Ca(OH)2溶液與稀H2SO4混合的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O。
答案：A
11．在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－�、贔e2＋、NO－3、Cl－、Na＋�、跭＋、Mg2＋、CH3COO－、SO2－4 ④K＋、H＋、SO2－3、I－�、軳a＋、NO－3、SO2－4、I－
A.②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部
解析：能使pH試紙變紅色的溶液是酸性溶液。①中Ag＋和Cl－因反應生成沉淀AgCl而不共存，②中發(fā)生氧化還原反應3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不共存，③中CH3COO－與H＋不能共存，④中H＋、SO2－3反應生成SO2而不共存，但③④是非氧化還原反應，⑤中發(fā)生氧化還原反應2NO－3＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O而不共存。
答案：A
12．下列離子方程式不正確的是( )
A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋=====電解H2↑＋Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－??→水浴加熱CH3COO－＋NH＋4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C6H5O－?→C6H5OH＋HCO－3
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色：
5SO2－3＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O
解析：A項中的反應物是H2O而不能寫為H＋；注意C項中產(chǎn)物是生成HCO－3而不能生成CO2－3；B和D都正確。
答案：A
13．HgCl2的稀溶液可用作手術的消毒劑，已知HgCl2的熔點為276℃。熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl2的敘述中正確的是( )
A. HgCl2屬于共價化合物 B．HgCl2屬于離子化合物
C．HgCl2屬于非電解質 D．HgCl2屬于強電解質
解析：HgCl2的熔點低且熔融狀態(tài)不導電，故為共價化合物，弱的導電性說明屬于弱電解質。
答案：A
14. 下列每組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量都可用同一個離子方程式表示的是( )
A. 四羥基合鋁酸鈉溶液和鹽酸 B．磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水
C．苯酚鈉溶液和二氧化碳 D．硝酸銀溶液和氨水
解析：A項鹽酸過量和偏鋁酸鈉過量時的離子方程式分別為：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；B項中磷酸二氫鈉過量和石灰水過量的離子方程式分別為2H2PO－4＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO2－4＋2H2O,2H2PO－4＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C項無論誰過量，離子方程式均為 ＋H2O＋CO2?→ ＋HCO－3；D項硝酸銀溶液過量和氨水過量的離子方程式分別為：
2Ag＋＋2NH3?H2O===Ag2O↓＋2NH＋4＋H2O，Ag＋＋2NH3?H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
答案：C
15．(原創(chuàng))近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是 ，肯定沒有的離子是 ，
可能含有的離子是 。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？
解析：本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應問題，注意Fe3＋在水溶液中呈黃色，檢驗時注意離子的干擾。
答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO2－3、SO2－4 K＋、Cl－ (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－。
16．在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO－3、NO－3。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：
(1)若溶液和鋁粉反應后有[Al(OH)4]－生成，則溶液中一定含有大量的 離子，
還可能含有大量的 離子。
(2)若溶液和鋁粉反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。
解析：(1)溶液與鋁粉反應生成[Al(OH)4]－，則溶液一定含有大量的OH－，所給離子中可與OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NO－3，但溶液中必須有陽離子存在，故Na＋一定大量存在。
(2)溶液與鋁粉反應產(chǎn)生Al3＋，則溶液中一定含有大量的H＋。與H＋大量共存的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－3，但因NO－3在酸性條件下有強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生H2，故陰離子只能是Cl－。Ag＋與Cl－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH－、HCO－3、NO－3、Ag＋。
答案：(1)OH－、Na＋ Cl－、NO－3 (2)OH－、HCO－3、NO－3、Ag＋
17．某無色溶液，其中可能存在的離子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4。現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，有如下結果，試回答有關問題
(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的離子方程式為 。
(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。
(3)沉淀丙是 ，如何用一化學實驗來確定其成分？ 。
(4)綜合上述信息，溶液中可以肯定存在的離子有 。
解析：確定沉淀甲較為關鍵。若甲是AgBr，即溶液中含Ag＋，則所有陰離子均不可能大量存在，轉而分析的是S2－、SO2－3與H＋反應生成S，從而使思路暢通。
答案：(1)S 2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O
(2)Al(OH)3 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)一定有BaCO3，還可能有BaSO4 向沉淀丙中加入過量的稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，說明其中有BaSO4
(4)S2－、SO2－3、[Al(OH)4]－、Na＋
18．實驗室為自然科學(化學)興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。
(1)甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式： 。
(2)乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是AA，對應的現(xiàn)象分別是 。還需繼續(xù)完成的實驗是
(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結論)。
(3)丙組同學選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選擇的試劑可能是AA____。
解析：(1)檢驗Fe2＋方法可利用Fe(OH)2的性質(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。
(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OH－＋NH＋4=====△NH3↑＋H2O，MnO－4具有氧化性可將S2－、SO2－3氧化，因而可組成為(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。
答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸 紅色退去；產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一) 另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加稀H2SO4，紅色退去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液�；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，分別向其中滴加KMnO4酸性溶液，紅色退盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液。或：另取未鑒別出的兩待測液，并以稀H2SO4和Na2SO3反應產(chǎn)生的SO2分別通入到兩待測液中，紅色退去，取退色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液
(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS
19．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。
(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式： 。
(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。
。
(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為： 。
(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？ 。
(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應的離子方程式： 。
解析：用化學知識解釋、解決生活、社會問題很好地體現(xiàn)了新課程的STSE理念，是今后高考的命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既與強酸反應，又與強堿反應，Al(OH)3和HCO－3在離子方程式中不可拆寫。
答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O (2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應起到了降低HCl濃度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病。 (5)OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3， OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
20. (1)已知液氨中存在著平衡2NH3 NH＋4＋NH－2�？茖W家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH＋4生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式： 。
(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3?H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH3?H2O＋H＋ NH＋4＋H2O
加堿時：NH＋4＋OH－ NH3?H2O
由于(NH4)2SO4和NH3?H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c(H＋)與c(OH－)基本保持不變。
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加酸時： ；
加堿時： 。
解析：(1)已知氨水中存在著電離平衡2NH3 NH＋4＋NH－2，加入CsOH會生成CsNH2，從而釋放出更多的NH＋4和OH－，在特殊的吸水劑條件下，這兩種離子生成N4、H2和H2O，故可得總反應方程式為：8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O。
(2)依據(jù)信息提示：加H＋時HPO2－4結合H＋生成H2PO－4；加OH－時H2PO－4結合OH－生成HPO2－4，從而使溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故稱為緩沖溶液。
答案：(1)8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O
(2)HPO2－4＋H＋ H2PO－4
H2PO－4＋OH－ HPO2－4＋H2O
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