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2015中考化學(xué)試題分類匯編——有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算
1.（2015•德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是（D　�。�
　 A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g
2. (河南)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中A
A．碳酸鈉消耗的氯化氫多           B．碳酸鈉生成的二氧化碳多
C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多         D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多  
3. （哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A ）
A．44%             B．46%         C．50%          D．55%
4. (郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，將50g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是B
A．6g B．8g C．13.2g D．20g 
1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。
(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。
(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56     2
x    0.3g
56x =20.3g 
解得x=8.4g
（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.1g 8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
 
解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106      100
x      5.0g
 
x = 5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%
3.（益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量／g 充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量／g
過氧化氫溶液 二氧化錳 固體與液體混合物質(zhì)量
68.0 0.1 66.5
請(qǐng)計(jì)算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為　　▲  　　。
（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16）
（1）1.6 g（2）5%
4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（要求寫出計(jì)算過程）30%
   （2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為    克。29.4g
5.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用   ▲  溶液檢
驗(yàn)該氣體的存在。
⑵為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。
①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為   ▲  。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。
②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2  。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）？
⑴高錳酸鉀  
⑵①4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3•H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
② 解：設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。
2CaCO3  +O2  +2SO2   2CaSO4+2CO2
             200          128
             90%x         1.6kg  
200∶128=90%x∶1.6kg   x=2.8kg        
答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。
6. (重慶A卷) 硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計(jì)算：
（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為___________。
（2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）
解：（1）65 : 32 :  64
（2）設(shè)：需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為 x
100g×1%+x=(100g+x)×10%
x=10g
（3）設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為 y
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
 81/161=y/80.5g
y= 40.5kg
7. (重慶B卷) 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16 .4g  ，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）二氧化錳的質(zhì)量。
（ 3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。
（1）生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g；
（2）設(shè)：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y
            245        149    96
       X           y     9.6g 
    
X=24.5g   y=14.9g
所以二氧化錳的質(zhì)量為26g—24.5g=1.5g
（3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g
     所以氯化鉀溶液質(zhì)量為
     氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g—14.9g=134.1g
答：（1）生成氧氣質(zhì)量為9.6g
（2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g
 8.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。
計(jì)算：
加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z　
     Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
       106     98     142           44
        x       y      z            4.4g
  

     x=10.6g       y=9.8g            z=14.2g

硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
原樣品的質(zhì)量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
9.（資陽）為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定�，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過程如圖所示。
（滴定反應(yīng)為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____；
（2）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）170（1分）；
（2）設(shè)50.0 g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170          143.5
x           2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
x＝ ＝3. 4 g    （1分）a＝ ×100%＝6.8%   （1分）
（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.5   63
2.87 g   y
143.5 y＝63×2.87 g  y＝ ＝1.26 g   （1分）
恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[來
b＝ ×100%≈2.2%   （1分）
答：略
10.（宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣�，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分?jǐn)嚢�，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g。（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該反應(yīng)中氧化銅起                                       作用。  
（2）生成的氧氣為                       克。
（3）所得濾液中溶質(zhì)是                  ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。 
（4）向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計(jì)算過程）
11. (上海) 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下：
     
①生成氧氣的質(zhì)量是       g，其物質(zhì)的量為   mol。
②求參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
12. (安順) 一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到28.47g濾液。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1）生成BaSO4的質(zhì)量是2.33g ；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 。
13.（婁底） 馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：
 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
生成氣體的總質(zhì)量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
試求：
（1）m的值為    64       g（1分）
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于    65       g（2分）
（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？    66       （3分）
（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）
14.（南昌）為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。
【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】
【解答】解：設(shè)樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X
   （NH4）2SO4  +  BaCl2  ＝  BaSO4↓ + 2 NH4Cl
       132                    233
        X                     23.3g
               X＝13.2g
       （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：
           88%＜96%   所以不屬實(shí)
答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。
15. （黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？
設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為x   
Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O  
   74        44
  2．96g     x
74：44==2.96g：x
解得x=1.76g                   
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
 1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。 
16. （荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）表中 n的數(shù)值為               。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1） 6.8
（2）66%   
（3）由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應(yīng)
   解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
    CaCO3  + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑         
100     73
     5g    20g× x                                             
    100∶73＝ 5g∶（20g× x）
      x＝18.3%                               
答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%
17. (武漢) 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2％的無色溶液10g。請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是             ；
（2）實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。
18. (襄陽) 某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是       克。
（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）。
19. （孝感）將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為B
 A．無法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g
20. （孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時(shí)，魚就會(huì)死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑請(qǐng)回答：
（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 　　　　。
（2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請(qǐng)你通過計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計(jì))
（1）減小 1分
（2）解：設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x.
         2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑
          144                   32
          2.88 g                 x
                =  1分
            x=0.64g 1分
則魚缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L 1分
因?yàn)?.0032g/L>0.003g/L
所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求 1分
21. (宜昌) 實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
22.（雅安） 某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。
①該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和          的質(zhì)量
② 充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 
③ 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)反應(yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是          g。
1)放入Ⅰ中的樣品                   （2分）
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
                 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O     （1分）
                 44      80  
                 0.44     x                                           
x=0.8g                  （1分）
≥8g （2分）（答到8g給1分，答到“≥”給1分 ）    
23. （2015年寧波市）某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mg／L。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測(cè)定某工業(yè)廢氣中S02的含量，測(cè)試裝置如圖所示。
  測(cè)試步驟：
  ①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。
  ②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液。
  ③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。
    然后緩緩向外拉,使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。
    (1)排放到空氣中的S02氣體主要來自于  ▲   燃燒。
    (2)步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)  ▲   mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)?nbsp; ▲   色。
    (3)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色。試計(jì)算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
24. （廈門）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請(qǐng)計(jì)算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.001）
解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為m
Mg(OH)2    +   2HCl   =   MgCl2   +    2H2O
58         2×36.5
0.145×2×3        m
     58    0.145×2×3=2×36.5    m   
m=1.095g
服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g—1.095g=7.905g
7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。
25. (眉山) 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
（1）雞蛋含有的營(yíng)養(yǎng)素主要為                 。
（2）計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過程）。
（1）蛋白質(zhì)    （2）80％
26. (樂山) 在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：
(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量           
(2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？         
（1）7.3g   （2分）
（2）解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則
   Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O             （1分）
    106      73     117   44
      X      7.3g     Y    Z    
106 : 73= X: 7.3g      X=10.6g                  （1分）
     73 : 117= 7.3g : Y      Y=11.7g                  （1分）
     73 : 44= 7.3g : Z       Z= 4.4g                   （1分）
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分）
27. （廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：
       （1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為          g；
       （2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，
            最多可生成CO2多少克？ 
28. (佛山) 一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相對(duì)分子質(zhì)量為129）是重要的化工產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為                         。
（2）每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質(zhì)量為               。
（3）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物質(zhì)的化學(xué)式為            。
（1） 12:1：14:16  （2）26.4Kg  （3）NaHCO3
29. (佛山) 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1 000 g廢液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：
 
實(shí)驗(yàn)過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：
廢鐵屑的質(zhì)量/g 20 40 60 80
析出Cu的質(zhì)量/g 12.8 25.6 32 32
（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失。）
（1）1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為           。
（2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。
（3）計(jì)算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（1）32g  （2）56%  （3）6.75%  （4）6.4%
30.(北京)乙炔（ ）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為 ）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣 ,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。
（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為          。
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為         。
（3）用上述電石渣處理含硫酸 的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。
（1）12：1（2）
（3）解：設(shè)需要電石渣中 的質(zhì)量為
 
     
答：需要電石渣160kg．
31.（揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 50 50 50 50
剩余固體的質(zhì)量/g 36.5 23 9.5 9.5
請(qǐng)回答以下問題（1）該50g鋁制品中含有           g銅。
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
9.5
解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54   80
13.5g  x
54           80
13.5 g   =      x      解得x=20g   NaOH%=20g/50g×100%=40%
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
32.(泉州)氮化鋁（AlN）被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)猓∟2）流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14 kg的氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)，可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？
33.2015•德陽）CuSO4溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2H2O2 2H2O+O2↑
 68                   32
 20g×8.5%              x                  x=0.8g
答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=2.5%
答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．
34.(平?jīng)?某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示。現(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。
（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是              。
（2）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g
設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
           100    73              44
            X    40g×y          4.4g
(2)  =    解得：x=10g  每片含CaCO3質(zhì)量為 =0.5g
(3)  =    解得：y=18.3% 
答：該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為0.5g，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%
35.(黔東南)某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：

       （1）銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  65%

       （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：設(shè)反應(yīng)中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，
    Zn   +   H2SO4   ===   ZnSO4   +   H2
    65        98  
    6.5g      X

    解得：X = 9.8g
所以，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
36.（海南）海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學(xué)方程式為    請(qǐng)計(jì)算：某鐵礦石，其中含F(xiàn)e2O3 的質(zhì)量為16t，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多
少？
37.(陜西)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。
請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：
（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是         g。
（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
38.(大慶）“東方之星”沉船事故的發(fā)生牽動(dòng)了億萬人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)如下：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH  + O2↑
2Na2O2 + 2CO2===  2Na2CO3 + O2↑    
(1)已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的過氧化鈉，潛水員在水下工作時(shí)每分鐘消耗氧氣約為6.67g，由此求得潛水員最多能在水下工作      小時(shí)。（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為模擬）
(2)若將39g的過氧化鈉與69g水充分反應(yīng)（已知水在反應(yīng)中過量），求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
39.（哈爾濱）為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
   （1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；
（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為__________；
（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；
（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；
（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。
（1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑
 
    （4）80%    （5）13.6%    （6）107 g
40.（荊州）如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(shí)（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。
請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為            g。
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
41.(郴州)一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中
加入100g 氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測(cè)得濾
液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計(jì)算：（1）100g 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）原固體
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
42.（2015•株洲）華雪同學(xué)想測(cè)定某Cu?Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag�。�
（2）試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（3）華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a（AgNO3溶液）和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，用含m的代數(shù)式表示）【出處．
 
解：（1）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）解：設(shè)9.6gCu?Ag合金中Cu的質(zhì)量為x，則Cu?Ag合金中Ag的質(zhì)量為9.6g?x，反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為24.8g?（9.6g?x）=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64                 2×108
x                  15.2g+x
 =
x=6.4g
m（Ag）=9.6g?6.4g=3.2g
m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 
答：該合金中銅與銀的質(zhì)量比為 2：1．
（3）設(shè)mgAgNO3溶液中含AgNO3的質(zhì)量為y，則有：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
64 2×170
6.4g  y
 =
y=34g
硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%= ×100%；
答：硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%．