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教 案
課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(一)
------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級
課 時1
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程
與
方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力
2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感
態(tài)度
價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
重 點物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算
難 點 物質(zhì)的量及單位------摩爾
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。
2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1
3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
4.N、NA與n的關(guān)系：　 A1=
1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。
5、摩爾質(zhì)量：
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
(2)、公式：M= 單位 g?mol－1
6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_________
解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4 )=98 g?mol－1。
n(H2SO4 )= = =0.25mol。答：略

過程
步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱�可以�?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
［板書］第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol ，簡稱摩。
［投］ 國際單位制(SI)的7個基本單位
物理量的符號單位名稱及符號
長度l（L）米（m）
時間t秒（s）
質(zhì)量m千克（kg）
溫度T開爾文（K）
發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）
電流I安培（A）
物質(zhì)的量n摩爾（mol）
［板書］
一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。
［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？
［學(xué)生活動］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系
［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？
(約為6.02*1023個)
［問］6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)
［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？
(12C指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)
［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：
1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個
［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。
化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。
［板書］2、阿伏加德羅常數(shù)：
表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1
［師］下面請同學(xué)們點擊試題，看看平常計算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。
［點擊試題］填空
1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。
2. 2 mol氫分子含 個氫原子。
3. 1 mol SO42?是 個硫酸根離子。
［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應(yīng)注明所指粒子是哪種？
［板書］3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
［點擊試題］
判斷正誤，說明理由。
A. 1 mol氫
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子
［講］請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進行如下計算。
［例題］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。
1. 1.204×1024個H，合多少 mol?　　(2　mol)
2. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?�。�3.01*1024）
3. N個水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：
［板書］4.N、NA與n的關(guān)系：　
［講］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習(xí)3
［點擊試題］
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?
［過］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？
(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)
［問］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？
(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)
［師］很好！請大家推導(dǎo)思考題1
［思考］假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。
［副板］A1=
［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。
(A2= 。)
［問］A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。
( A1∶A2=m1∶m2)
［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。
［師］下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：
微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原子


1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子
宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g
相對原子質(zhì)量 12 16 56
［師］由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比�！�1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。
［結(jié)果］x=16 y=56
［問］1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？
(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g)
［問］由此可得出什么結(jié)論？
(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)
［問］單位呢？
( 克！)
［問］1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？
(因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)
［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。
(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)
［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：
［副板］1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。
［師］請大家做以下練習(xí)：
［點擊試題］
1 mol H2O的質(zhì)量是 。
1 mol NaCl的質(zhì)量是 。
1 mol Na+的質(zhì)量是 。
1 mol S的質(zhì)量是 。
［師］化學(xué)上，我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
［板書］5、摩爾質(zhì)量：
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
［板書］(2)、公式：M= 單位 g?mol－1
［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體---- 物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空
［點擊試題］
1.Na的摩爾質(zhì)量 。
2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。
3. SO 摩爾質(zhì)量 。
［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進行計算。注意解題格式。
［板書］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
例1：24.5 g H2SO4 的物質(zhì)的量是_________
解：H2SO4 的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4 )=98 g?mol－1。
n(H2SO4 )= = =0.25mol。答：略
［點擊試題］
1。5 mol Na2CO3 的質(zhì)量是多少？
［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1 mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。在進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算時，一定要注意單位和解題格式。
［自我評價］
1. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O, mol H,其質(zhì)量分別為 和 。
2. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。
3.下列說法正確的是（ ）
A.71 g氯相當(dāng)于2 mol氯
B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個原子
C.阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)
D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
4.如果1 g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）
A. B.9m C.2m D.18m
5下列說法正確的是（ ）
A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
C.1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
6、0．8g 某物質(zhì)含有3.01*1022個分子，該物質(zhì)的式量約為（ ）
A、8 B、16 C、64 D、160
課后作業(yè)
1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是__________________
2、 19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量_________________
3、 含有1.5*1022個分子，其質(zhì)量為2。7g 求分子質(zhì)量
4、多少克H2SO4 所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等
5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等。

引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流

學(xué)生自學(xué)，師生一問一答，檢驗自學(xué)成果

進行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度
6.02*1023個
2.408*1024
6.02*1023

A、 × 沒有指出是分子、原子或離子
B. √
C. × 小米不是微觀粒子

1. (2　mol)
2. （3.01*1024）


引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式
3.01*1023
1.204*1024 ； 2.408*1024
6.02*1023； 6.02*1023
H＋ 、Cl? 各1 mol

10； 6.02*1024

學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)

教師引發(fā)思考，學(xué)生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)

學(xué)生討論

學(xué)生閱讀，

18g
58.5g
23g
32g

23 g?mol－1
58.5 g?mol－1
96 g?mol－1


147g ；6；3 ；96g ；3g
108g/mol


1、1 mol ；0.5 mol
2、12.8 g
3、108
4、0.98克
5、11.1克


教學(xué)回顧：

教 案
課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)
------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級
課 時1
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算
過程
與
方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面
情感
態(tài)度
價值觀1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。
重 點氣體摩爾體積
難 點 決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計二、氣體摩爾體積 (molar volume of gas )
1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol
5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L
6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［復(fù)習(xí)］通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6.02*1023個，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？
［講］1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來，
［副板書］

［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？
(還需要知道物質(zhì)的密度)
［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？
［副板書］
　 ＊密度
　　　　體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量
　　　　　　 密度÷
［講］那么，請同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。
請同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2
［投］科學(xué)探究
密度/g?L-11 mol物質(zhì)的體積
O21.42922.4
H20.089922.4
2、下表列出了0℃、101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時O2和H2 的密度，請計算出1 mol O2和H2的體積


密度/g?cm-3質(zhì)量 g體積cm3
Fe7.86567.2
Al2.702710
H2O0.9981818
H2SO41.839853.6
下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積


［講］請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系
［投影小結(jié)］
1、1 mol 不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同
2、在相同狀態(tài)下，1 mol 氣體的體積基本相同
3、同樣是1 mol 物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態(tài)時是18 mL，在100 ℃氣態(tài)時約為3.06*104 mL ，相差約1700倍
［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？
如果球的數(shù)目都為一百個呢？
如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。
［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖
［投影小結(jié)］
決定物質(zhì)體積大小有三個因素：
①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；
②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)
③微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)
［講］在我們計算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1 mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？
［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。
［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？
［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，
同時，由我們所學(xué)的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。
［過］事實上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容
［板書］二、氣體摩爾體積 (molar volume of gas )
1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積
［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比
［板書］
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol
［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖�，通常將溫度為O℃，壓強101 kPa時的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L
［板書］5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L
［投影］注意：
1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S?T?P表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。
［點擊試題］
判斷正誤
1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。
2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。
3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。

4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。
6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。
［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
［總結(jié)］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
［板書］6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。
在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。
［投影小結(jié)］
1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子
2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同
3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強必然相等。
［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/ mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計算。
［自我評價］
1．下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
課后作業(yè)：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
（1）0.5molHCl占有的體積是多少？
（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？
（3）16gO2的體積是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？
引導(dǎo)學(xué)生由舊知識的再現(xiàn)進入新知識的學(xué)習(xí)

采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力

學(xué)生討論

引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。


學(xué)生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素

溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮
壓強越大，排列越緊，距離越大

(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
(×，未指明條件標(biāo)況)
(√，氣體體積與分子種類無關(guān))
(×未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
(×，只在標(biāo)況下)
(×，不一定)

學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。

引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用

CD

教學(xué)回顧：
教 案
課題：第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(三)
------物質(zhì)的量濃度及溶液的配制授課班級
課 時
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、理解物質(zhì)的是濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算，學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
過程
與
方法1、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰�和思維能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴謹求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。
重 點一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法
難 點 溶液配制的實驗操作及誤差分析
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
(一) 物質(zhì)的量濃度 ( amount ?of-substance concentration of B)
1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)
2、公式 c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/L
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol
m(NaOH)==n(NaOH)?M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g
4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目
［例2］將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42? 的物質(zhì)的量濃度。
解：n (Na2SO4)= === =0.2 mol
c (Na2SO4)= ==0.8 mol/L
Na2SO4==2 Na＋+SO42?
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO42? )==c(Na2SO4)==0.8mol/L
5、c=
6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器：(1)天平(2)容量瓶
2、步驟：實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB= 由m、V決定實驗誤差

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
[引入]：化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？
[投影] 這是一位老師的血清肝功能、酶類檢驗報告，請大家分析一下，在這些項目上這位老師健康情況如何？
項 目結(jié) 果參 考 值
總膽紅素16.4×10-61.7×10-6～20.0×10-6 mol/L
直接膽紅素4.0×10-60×10-6～6×10-6 mol/L
總蛋白72.360～80 g/L
白蛋白46.335～55 g/L
球蛋白26.025～35 g/L
谷丙轉(zhuǎn)氨酶31×10-66×10-6～40×10-6 /L
谷草轉(zhuǎn)氨酶30×10-66×10-6～50×10-6 /L
堿性磷酸酶77×10-634×10-6～114×10-6 /L
［講］其實這些項目的測定都需要在溶液中進行，而許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進行定量分析、定量計算，必定需要一個表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分數(shù)，溶液的質(zhì)量分數(shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。但是在化學(xué)研究中，更需要一個可以直接計算溶質(zhì)的“n（溶質(zhì)）”的物理量。
請你設(shè)想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。
［揭示］可以與溶液的質(zhì)量分數(shù)進行類比，提出“物質(zhì)的量濃度”的設(shè)想。
溶液表示溶質(zhì)表示優(yōu)點
溶液的質(zhì)量分數(shù)單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的“質(zhì)量”用于“質(zhì)量”計算
物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量” 用于“物質(zhì)的量”計算
［過］下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量------物質(zhì)的量濃度
［板書］三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
(一) 物質(zhì)的量濃度 ( amount ?of-substance concentration of B)
［問］物質(zhì)的是和溶液的濃度有什么關(guān)系？什么是物質(zhì)的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？
［板書］1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)
［投影小結(jié)］注意：
1、單位體積的溶液不是溶劑
2、溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是質(zhì)量
3、B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子
［講］物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)示，應(yīng)怎樣表示？
(物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值)
［板書］2、公式 c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/L
［過］下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進行計算。
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol
m(NaOH)==n(NaOH)?M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g
［點擊試題］
1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質(zhì)的量濃度___________
2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,則NaCl的物質(zhì)的是濃度______________
［板書］4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目
[思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？
(相等)
2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
(否 是)
3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氫離子物質(zhì)的量濃度是否相同？
(是)
［投影小結(jié)］溶質(zhì)的微粒個數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比：
1、溶質(zhì)是難電離的物質(zhì)時，溶質(zhì)在溶液中以分子的形式存在。
2、對于易電離的物質(zhì)，如AaBb的溶液濃度為 c mol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==a Ab+ +b Ba- ；則溶液中 Ab+ 的濃度為ac mol/L,Ba-溶液為bc mol/L
［例2］將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42? 的物質(zhì)的量濃度。
解：n (Na2SO4)= === =0.2 mol
c (Na2SO4)= ==0.8 mol/L
Na2SO4==2 Na＋+SO42?
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L
c(SO42? )==c(Na2SO4)==0.8mol/L
答：略
[點擊試題]
1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________
2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___
3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________
4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數(shù)為9.03*1023個，則SO42-的物質(zhì)的量濃度_____
［過］物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別，完成下列對比：

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的物理量和單位 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g kg
溶液的物理量和單位 體積 L m3 質(zhì)量 g
計算公式


特點 物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也相同
［問］那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間有什么聯(lián)系呢？
［板書］5、c=
[過]在初三時我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，也就有了 m（濃溶液）×ψ（濃溶液）= m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？
［板書］6、稀釋定律：
c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
［講］在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁�道上述四個量中的三個量，就可以解決稀釋問題
［過］我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液
實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
［講］ 首先讓我們先來認識一下本實驗所需的儀器。
［板書］(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達到平衡，可調(diào)節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。
［講］下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：
［板］(2)容量瓶
［講］容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶只能配對應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱)
［投影小結(jié)］容量瓶使用前
a、檢查是否漏水
方法：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。
b、用蒸餾水洗滌容量瓶
［思考］為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再檢查一次？
(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。)
［講］容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉(zhuǎn)容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。
［投影小結(jié)］注意事項：
1、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度線1-2?處改用膠頭滴管。
3、視線與刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。
［講］容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程：

［板書］2、步驟
［投影實驗］實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)計算需要固體NaCl 的質(zhì)量______
(2)稱量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量或量筒量體積。
(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。
［思考］溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？
(稀釋或溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出溫度相同時，體積才是準(zhǔn)確值。
［投影實驗］
(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉(zhuǎn)移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。
［學(xué)與問］
1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
(配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。)
2、若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比所要求的大？
(配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比要求小)
［投影實驗］
(5)輕微振蕩搖勻：
［思考］為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？
(兩種性質(zhì)不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標(biāo)線再搖勻，就可能超過標(biāo)線)
［投影實驗］
(6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2?處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻。
［思考］定容后，反復(fù)振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？
(容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了�？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)
［投影實驗］(7)裝瓶并貼標(biāo)簽。
［板書］3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB= 由m、V決定實驗誤差
［投影總結(jié)］
(1)稱量時所引起的誤差
若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數(shù)所讀體積偏大時，CB變大。
若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，CB變小。
(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使液體濃度偏低。
(3)轉(zhuǎn)移或攪拌時有部分濺出，致使?jié)舛绕�小�?br>(4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。
［自我評價］
有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。
(1) 現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/?3的濃硫酸______ mL。
(2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________
(3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____________
(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
① 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
② 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________
③ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________
④ 容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
⑤ 定容時俯視觀察液面__________________


學(xué)生設(shè)想、學(xué)生討論后總結(jié)找到一個新的物理量----物質(zhì)的量濃度，可以用來進行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。

學(xué)生閱讀，自學(xué)，總結(jié)定義和公式

由公式推出單位

1 mol/L
0.5 mol/L

此題反映的是溶液的體積、質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算，只要熟悉特別是之間的關(guān)系，此種類型題便可輕易得解

2 mol/L
0.008 mol ;
0.004mol
0.2mol/L
1.125mol/L

n=1*0.1=0.1 mol
m=0.1*40=4 g


為了與容量瓶的精度相匹配，本實驗稱量固體時，應(yīng)使用分析天平(或電子天平)�？紤]到學(xué)校的實際情況，可用托盤天平代替。

27.2；
⑤⑦④②⑥⑧⑨；
往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180°旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。
偏低；
偏高；
偏低；
不變；
偏高；

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