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教 案
課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(一)授課班級
課 時
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，
2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念
3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力
過程
與
方法1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法；
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。
情感
態(tài)度
價值觀1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育
重 點電解質(zhì)的概念
難 點 電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計第二節(jié) 離子反應(yīng)
Flash演示：NaCl 的溶解和電離
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization)
1、電離 ( ionization )
酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
2、、電解質(zhì)( electrolyte )：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、電離方程式：
KCl == K＋ + Cl? Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42?
AgNO3 ==Ag＋ + NO3? BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl?
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42? NaHCO3 == Na＋ + HCO3?
過程
步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［引言］按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。
［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng)
［投影］據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［講］石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。
Flash演示：NaCl 的溶解和電離

［講］當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離( ionization)
1、電離 ( ionization )
［講］把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。
[過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。
［追問］那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？
[板書]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
［板書］2、、電解質(zhì)( electrolyte )：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
［點擊試題］
下面敘述正確的是( )
A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì)
B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì)
C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)
D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)
F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
［投影小結(jié)］注意事項：
③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
① 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
② 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì)
④ BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆�電離的，所以他們是電解質(zhì)
⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。
⑥ 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl
［過渡］明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。
［副板書］NaCl == Na＋ + Cl?
［講］電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。
[板書]3、電離方程式
[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
［講］硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？
[投影] 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
［講］非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式
[投影試題] 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl? Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42?
AgNO3 ==Ag＋ + NO3? BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl?
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42? NaHCO3 == Na＋ + HCO3?
［講］這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
［投影小結(jié)］注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開
2、HSO4?在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
［自我評價］
以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 ○11 NaOH ○12 NH3?H2O 請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。
(1) 屬于電解質(zhì)的是________
(2) 能電離出H＋　的是＿＿＿＿＿＿＿，屬于酸的是＿＿＿＿＿
(3) 屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______
(4) 難溶的鹽的_________　


石墨、銅、鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電。

培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，讓學(xué)生通過圖片或錄像或電腦動畫，從實體中抽象出概念。

B、C、
通過練習(xí)引發(fā)學(xué)生討論，加深對概念的理解，理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時應(yīng)注意些什么？請結(jié)合問題加以討論、分析、歸納

學(xué)生板書練習(xí)并改正，強(qiáng)化定義

教學(xué)回顧：

教 案
課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)(二)授課班級
課 時
教

學(xué)

目

的 知識
與
技能1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；
2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題；
3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力
過程
與
方法1、通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問題
2、學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
情感
態(tài)度
價值觀1、通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
2、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育；
重 點離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力
難 點 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案

知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1．離子反應(yīng)( ionic reaction )：有離子參加的反應(yīng)。
2.離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的過程。
3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。
4.離子方程式的意義： ①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。
②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。
5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。
6、注意事項：
7、判斷離子方程式正誤的方法
三、離子共存問題--- 復(fù)分解反應(yīng)
（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。
（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動
［復(fù)習(xí)提問］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，請同學(xué)回憶什么是離子反應(yīng)？
［問］電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？
(不是)
［過］在什么的情況下，兩種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？這就是這節(jié)課我們要的問題------探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
［板書］二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1．離子反應(yīng)( ionic reaction )：有離子參加的反應(yīng)。
［演示實驗2-1］
1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
［設(shè)問］實驗1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？
［回答］只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42?與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl?的簡單混合
［問］實驗2中反應(yīng)說明了什么？
［結(jié)論］實驗2說明了CuSO4溶液電離出的SO42?和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl?并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu2＋和Cl?的離子形式存在。
［總結(jié)］由實驗2可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。
［分析］上述實驗“2”的反應(yīng)本質(zhì)：
②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
［小結(jié)］上述用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
［板書］2.離子方程式：用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的過程。
3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。
［講解］以BaCl2　溶液與CuSO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。
①“寫”??根據(jù)客觀事實，正確書寫化學(xué)方程式，例：
BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”??將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“刪”??對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”??檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。
［小結(jié)］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。
［點擊試題］完成下列反應(yīng)的離子方程式。
①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH
［投影小結(jié)］
化學(xué)方程式離子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H2O
KOH +HCl ==KCl +H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O
2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2OH＋ + OH? ==H2O
H＋ + OH? ==H2O
H＋ + OH? ==H2O
H＋ + OH? ==H2O
［問］通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？
［分析］反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。
［小結(jié)］可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。
［板書］4.離子方程式的意義
①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。
②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。
［設(shè)問］是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O
［點擊試題］完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［講述］上述三個反應(yīng)的離子方程式分別為：
Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2――難溶堿）
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH――難電離物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42? =====BaSO4↓＋2H2O
［引導(dǎo)］通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)?
［小結(jié)］H＋＋OH－=====H2O表示強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)
［學(xué)生實驗］實驗2-3
現(xiàn)象及離子方程式
1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀
SO42? + Ba2＋ ==BaSO4 ↓
2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去
H＋ + OH? ==H2O
3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL　鹽酸有氣泡產(chǎn)生
CO32?＋2H＋ ==H2O +CO2
［提問］上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少)
［歸納］離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。
［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?
［板書］5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。
[投影總結(jié)]
（1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
酸：除硅酸外一般均可溶；
堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；
鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
（2）常見的弱酸、弱堿
弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱堿：NH3 H2O、難溶堿
[過]在現(xiàn)階段，我們就研究復(fù)分解型的離子反應(yīng)。
［板書］6、注意事項：
［投影總結(jié)］
(1) 注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。
對于微溶物的處理，有以上三種情況：
①當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2＋ +2OH? +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32? ==CaCO3 ↓+2OH?
③在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH?＋2H＋＋SO42?＝＝CaSO4↓+2H2O
（2）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。
例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(3)多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。
例如NaHSO4 與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH?�。剑紿2O　
　　NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3?＋OH?　＝＝H2O＋CO32?　
(4) 單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式
［板書］7、判斷離子方程式正誤的方法
［投影并講結(jié)］
（1）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。
（2）看像==　↑　↓及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。
（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。
（4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）
（5）不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是Ba2＋＋2OH?＋2H＋�。玈O42?　＝＝BaSO4↓＋2H2O　而不能寫成Ba2＋＋OH?＝＝BaSO4↓＋H2O　
［過渡］前面我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？
［板書］三、離子共存問題
[講述]離子反應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能共存。
造成離子不能共存的原因主要由以下幾個方面：
［板書］1 復(fù)分解反應(yīng)
（1）在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。
如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等
（2）離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
如H+　與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F? 、S2?
OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。
如： H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-
　　OH?　與NH4＋　等不能大量共存。
［小結(jié)］強(qiáng)酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
　　　　強(qiáng)堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。
［講］注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH?��；是否給定溶液無色，若給定無色時則應(yīng)排除：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）
［總結(jié)］本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們多練。由離子參加或生成的反應(yīng)，叫離子反應(yīng)

填寫教材實驗報告

先通過投影，啟發(fā)學(xué)生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反應(yīng)的離子方程式，然后適當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作交流，感悟離子反應(yīng)方程式的意義和書寫規(guī)律，感悟形成分解反應(yīng)中離子反應(yīng)條件，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和學(xué)好化學(xué)的情感意志。

讓學(xué)生根據(jù)已掌握的相關(guān)反應(yīng)，提出設(shè)想，討論交流得出若干的實驗方法

充分利用和開發(fā)教材資源，讓學(xué)生釋放思想，大膽猜想；放開手腳，大膽動手實驗，發(fā)現(xiàn)問題并在組內(nèi)或小組間討論解決，增強(qiáng)同學(xué)間的科學(xué)合作意識，挖掘全體學(xué)生的聰明才智。
教學(xué)回顧：

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