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試卷說明：

第I卷（選擇題）評卷人得分一、選擇題（2分/題，共40分）1.在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（）2.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是(　　).A．HNO3? B． H2O2? C．KClO3? D．Na2O23.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol?L－1）121 A． B．Ba2+ C．F－ D．4.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(　　)A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應5.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中6.下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（）A. Fe3＋、K+ 、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、K+ 、Cl－、OH－C. H+ 、Mg2＋、HCO3－、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－、NO3－ 9.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) ①雙氧水 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤ 臭氧A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④10.現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39％的乙醇溶液碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液11.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO312.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A．3種 B．6種 C．9種 D．12種13.2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt是同一種核素 D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素14. 下列敘述不正確的是A. NH易液化，氨常用作制冷B. 與金屬反應時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNOC. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D. 常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 15.將銅與的足量溶液充分反應，還原產(chǎn)物為和。如果反應結(jié)束后的溶液中含有，則此時溶液中的物質(zhì)的量為A．? B．? C．?D．16.將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入00mL稀硫酸中，全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．MgAl的總質(zhì)量為9gB．NaOH溶液C．NaOH溶液5mol?L-1 D．17.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 18.國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是( ) A、第1列含有的元素最多 B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素 C、從上到下，第1列元素單質(zhì)的熔點逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)的熔點逐漸降低D、只有第2列元素的原子最外層有2個電子19.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A．原子半徑比鉀的原子半徑大 B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大 D．碳酸鹽難溶于水20.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（）A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 稀硫酸第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題（2分/空，共50分）21. （12分）有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：，。（各1種）（2）分別寫出C原子和D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，。（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：。（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式。22.（12分）某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O2，該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。（1）寫出Na2O2與水反應的化學方程式。（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫。（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH? — Fe(OH)3?，該反應中H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，此時H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）。該反應的離子方程式為 23. （10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示。試回答：（1）A點的沉淀物的化學式為， B點的沉淀物的化學式為。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是 g，AlCl3的質(zhì)量是 g（3）Q點HCl溶液加入量是 ml 。24.（16分）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO?實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。 (1) 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。 (2) 該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。(3) 48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是 A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol (4) 實際上硝酸還原更稀硝酸可以被還原為、、等。請將種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并寫出配平后的離子方程式：(5) 硝酸的還原產(chǎn)物NONO2、N2O等 Cu(NO3)2 B．Cu CuOCu(NO3)2 C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 D． CuCuSO4 Cu(NO3)2評卷人得分三、計算題（10分）25.(10分) 鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24L(標準狀況)。求：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？一、選擇題（每小題只有一個正確答案，2分/題）題號答案題號11121314151617181920答案第II卷（非選擇題，共50分）評卷人得分二、填空題（2分/空，共50分）21. （12分）（1），。（各1種）（2），。（3）。（4）。22.（12分）（1）。（2）。（3） H2O2 + Fe2+ + OH? — Fe(OH)3?，該反應中H2O2表現(xiàn)了性（填“氧化”或“還原”）。（4）性（填“氧化”或“還原”）。 23. （10分）（1），。（2） g， g（3） ml 。24.（16分） (1) ___ __________。 (2) __________， _________(填“得到” 或“失去”)_______ mol電子。(3) _________ (4) HNO3 ＋ _ ___ __ ____ ＋ ____ __ ＋ N2O↑ ＋ H2O _________________________。 (5) _________評卷人得分三、計算題（10分）25.(10分) 22.（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑（2分）（2）取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗，若木條復燃證明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（1分）；氧化性（1分）（4）還原性（1分）2MnO4ˉ+5H2O2+6H+===5O2↑+2Mn2++H2O（2分）23.（1）A點的沉淀物的化學式為 Mg（OH）2 ，B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2 Al（O安徽省安慶一中2013-2014學年高一3月月考化學試題
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安徽省安慶一中2013-2014學年高一3月月考化學試題

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安徽省安慶一中2013-2014學年高一3月月考 化學試題