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可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 1

一、（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

1．減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （ ）
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪建高 ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
2．日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I，它能引發(fā)甲狀腺癌；
但127I卻是人體必需的。127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為
30 g•kg－1，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預(yù)防效果。
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．131I與127I互為同位素
B．相同物質(zhì)的量的131 I與127I的質(zhì)量相同
C．131I與127I 是兩種不同核素
D．日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用
3．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）
A．最外層電子數(shù)呈周期性變化
B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C．核電荷數(shù)逐漸增大
D．核外電子排布呈周期性變化

4．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷
A．R可能是第二周期元素 （ ） B．R一定是ⅥA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同 周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
5．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是（ ）
142628X18
A B C D
6．下列結(jié)論正確的是（ ）
①粒子半徑：S2－＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　 ⑥堿 性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞g(OH)2
A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④
7、將25.6g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.3ol，產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下的體積為（ ）
A．11.2L B.22.4L C.33.6L D.無法確定
8. 下列敘述中正確的是（ ）
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行
C．除短周期外，其他周期均有18種元素
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

9.下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(反應(yīng)原理)的敘述中，正確的是（ ）
　 ①2Cu＋O2 2CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
　 ②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
　 ③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于
　 B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
　 C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多
　 D．三種方案中①方案最優(yōu)
10．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）
①澄清石灰水 �、贖2S溶液　 ③KnO4酸性溶液 ④氯水　⑤品紅溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
11．下列有關(guān)硫酸與硝酸的敘述正確的是（ ）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．可以用鐵罐貯運(yùn)冷的濃硫酸和濃硝酸
12．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入或通入下列某物質(zhì)后，銅粉 的質(zhì)量保持不變，則該物質(zhì)是（ ）
A．Fe2 (SO4)3　　 　B． O2 C．Cu (NO3)2　 　 D．FeCl2
13．關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（ ）
A.燃燒硫生成SO3
B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑
D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔
14．已知一定條件下硫酸銨分解反應(yīng)為4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
將反應(yīng)后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（ ）

A．得到的沉淀是BaSO4
B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定無BaSO3生成
D．無沉淀生成
15．下列敘述正確的是（ ）
①NH3的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)
②濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
③因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍��? 所以它可作為某些氣體的干燥劑
④銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
A．①④ B．①②④ C．②④ D．都正確
16．下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）
A．NO2 B．FeCl3
C．Na2O2 D．SO2
17．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32－
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42－
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D．加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
18．關(guān)于SO2的敘述，正確的是（ ）
A．可使石蕊試液褪色
B．與水作用生成H2SO4
C．不能與過氧化氫(H2O2)溶 液反應(yīng)
D．能使品紅褪色，加熱 后又出現(xiàn)紅色
19．已知HNO3（濃）和S加熱生成NO2，該反應(yīng)的含硫產(chǎn)物肯定不可能是（ ）
A．H2S B．SO2
C．SO3 D．H2SO4

20．下列顏色變化不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（ ）
A. 無色的NO在空氣中變紅棕色
B．向紅墨水中投入活性炭，紅色消失
C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來顏色
D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體顏色由深變淺
21．下列離子方程式正確的是（ ）
A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+
B．向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3•H2O
C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：B a2＋+ SO42－＝BaSO4↓
D．往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O
22．如右圖裝置可用于（ ）
A．用Cu與濃硫酸反應(yīng)制SO2
B．Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．加熱氯化銨與消石灰制備NH3
D．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2
23．下列氣體溶解于水時(shí)，發(fā)生了的是（ ）
A．SO3溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水D．NO2溶于水
24．某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.8 ol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，
電子轉(zhuǎn)移為0.4 ol，則此時(shí)硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是（ ）
A. NO2B. N2 C. N2OD. NO
25．向50L 18ol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）
A．大于1.80 ol B．等于0.90 ol
C．在0.90 ol和1.80 ol之間 D．小于0.90 ol
二、題（共50分）
26．（11分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C為 。
（2）B位于周期表中第 周期 族。
（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為 ，B的氫化物為_________
(4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)
方程式為 ________________________________________
27.．（6分）CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物。
（1）硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中, 原因是： (用化學(xué)方程式表示)
（2）CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。 冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

28.（6分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 === 　K2SO4 + 　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
①氧化產(chǎn)物為
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3ol時(shí)，有 g氧化劑參加反應(yīng)

29．（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①⑧②
3③④⑤ ⑥⑦

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。
②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。
（2）①②⑥⑦四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________，
上述8種元素中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是________。
（3）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
__________________________
（4）可以驗(yàn)證④⑤ 兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是 （填編號）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、 大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
30.實(shí)驗(yàn)題（14分）
Ⅰ.(4分)某同學(xué)采用如右圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

②待試管b中的反應(yīng)充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為 g。
Ⅱ.(10分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是
(2)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）
(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，
可觀察到的現(xiàn)象是
(4)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理
裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。
(5）生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，
可以快速制取氨氣 。你認(rèn)為生石灰可用下列 物質(zhì)代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaOH 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

2012---2013學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考
高一化學(xué)（參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)）
一、（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）
題號12345678910111213
答案BB DCDCABDCDDA
題號14151617 18 1920212223 2425
答案BAADDABABDAD

27. (6分)（1）4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)

（2）2CO＋2NO === 2CO2＋N2 （3分）

28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
K2SO4 前的“1 ”沒填扣1分
①Fe2(SO4)3 （2分） ②10.1（2分）

29(13分) 方程式3分，其余每空2分
（1）g Al O ； O2- g2+ Al3+
（
30.（共14分）每空2分
Ⅰ. ( 4分） ① 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ② 4.9
Ⅱ.(10分）
(1) 向下 排空氣法 (2）D （3）有白煙生成 (4)F
(5)AB （有多選、有錯(cuò)選不得分，漏選扣1分）

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