在线视频 你懂的 中文字幕,在线欧美视频一区二区三区,黄色av在线网站观看,成人在线观看视频色天堂,五十路六十路熟女10人,97人妻免费精品一区二区,亚洲激情高清电影,玩弄两邻居少妇人妻全文,韩国性生活视频网站

第Ⅰ卷（共42分）

選項題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

  7、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子

     N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵     

 B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質既有氧化性又有還原性      

 D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子

 

 

【解析】N(NO2)3是一種共價化合物，相對分子質量為152，分子中4個氮原子在空間呈四面體型，N、O原子之間形成的化學鍵是極性鍵，15.2 g N(NO2)3中含1 mol原子。

 

【答案】C

 

 

8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

 

A．飽和氯水中                      Cl—、NO3—、Na+、SO32— 

 

 B．c(H+)==1.0×10—13mol/L溶液中     C6H5O—、K+、SO42—、Br—

 

 C．Na2S溶液中                      SO42—、K+、Cl—、Cu2+

 

D．pH==12的溶液中                 NO3—、I—、Na+、Al3+

 

【解析】A選項的反應為：Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；C選項的反應為：

S2—+Cu2+==CuS↓；D選項的反應為：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

 

【答案】B

 

9、電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：

 

Cr2O72—（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（aq）  △H＜0

 

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的

 

                          

     

  【解析】該離子反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率增大，平衡常數減�。籶H增大，平衡正向移動，Cr2O72—的轉化率增大；若溶液的體積不變，增加Pb2+的物質的量，Cr2O72—的物質的量減小。

 

【答案】A

 

10、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

 

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

 

【解析】A選項：過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色；B選項：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會轉化為白色沉淀，因為AgI比AgCl更難溶于水；C選項：Al箔插入稀HNO3中，反應有NO氣體放出，不會發(fā)生鈍化現象。

 

【答案】D

 

11、中學化學很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

 

【解析】A選項：Mg為ⅡA族元素，價電子排布式為3s2，s軌道處于全滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，I1比Al大；B選項：鹵族元素中的F元素沒有正價；C選項：當溫度接近100℃時，純水的pH約為6.5，呈中性。

 

【答案】D

 

12、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl

下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag+Cl——e—==AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

 

【解析】該“水”電池的電極反應為：

 

負極反應     Ag+Cl——e—==AgCl，AgCl是氧化產物；

 

正極反應     5MnO2+2e—+2Na+==Na2Mn5O10，電池中Na+向正極移動，每生成1molNa2Mn5O10 轉移2 mol電子。

 

【答案】B

 

13、室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

 

A．a點由水電離出的c(H+)==1.0×10—14mol/L

 

B．b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)

 

C．c點：c(Cl—)==c(NH4+)

 

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【解析】c點時，溶液溫度約為25℃，且溶液pH==7。

 

由溶液的電荷守恒式可判斷C選項正確。

 

【答案】C

第Ⅱ卷（共58分）

25、（14分）

 

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

 

                   

 

 

（1）X位于元素周期表中第______周期第_______族；

W的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。

 

（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是_______（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

__________（寫化學式）。

 

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________。

 

（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是__________________________。

 

【解析】由題意可推得：W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。

 

【答案】（1）三  ⅠA  2

        （2）Si    HCl

（3）SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl或SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl

（4）SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)   △H==—1520.0kJ/mol

 

26、（17分）

 

室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

 

           

         

（1）已知A是    的單體，則A中含有的官能團是_________（寫名稱）。B的

結構簡式是_______________。

 

（2）C的名稱（系統命名）是________。C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是___________________________________。

    （3）X是E的同分異構體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可

能的結構簡式有  _________、_________、_________。

 

 

（4）F       G的反應類型是_______________。

 

（5）下列關于室安卡因（G）的說法正確的是_________

 

a.能發(fā)生加成反應             b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

c.能與鹽酸反應生成鹽         d.屬于氨基酸

【答案】（1）碳碳雙鍵  羧基   CH3CH2COOH

 

（2）2-溴丙酸或α-溴丙酸

 

 

 

 

（4）取代反應

 

（5）abc

 

27、（14分）

MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

 

             

 

 

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________（寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式是
        ____+    ClO3—+   _____===    MnO2↓+    Cl2↑ +    _____

 

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、________、________、________，

 

已知蒸發(fā)得到固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________（寫化學式）。

 

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要_______mol NaClO3。

 

【答案】（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+   2   4H2O  5   1  8H+

        （3）蒸發(fā)皿  酒精燈  玻璃棒        NaCl

        （4）0.02

 

【解析】樣品中含有MnO和MnCO3的質量為12.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO3物質的量為0.01mol即質量為1.15 g，MnO的質量為3.99 g—1.15 g==2.84g(即0.04mol)。所以經第

 

①步過濾后的濾液中含有0.05 mol Mn2+，根據得失電子守恒，則有：

 

5n(NaClO3)==2×0.05 mol ==0.10mol，n(NaClO3)==0.02 mol

 

28、（13分）

 

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

 

（1）實驗前：①先用0.1mol/LH2SO4洗滌Fe粉，其目的是______________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入________（寫化學式）。

 

（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子

方程式___________________________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_________________。

 

（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

假設一：溶液的pH；

假設二：____________；

假設三：_____________；

……

 

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。

（已知：溶液中的NO3—濃度可用離子色譜儀測定）

實驗步驟及結論：

  

 

 

 

 

 

 

【答案】

（1）除去Fe粉表面的鐵銹（Fe2O3）等雜質       N2  

 

（2）4Fe+NO3—+10H+==4Fe2++NH4++3H2O  

溶液的pH增大，形成了Fe(OH)2或與溶液中OH—結合

 

（3）假設二：溶液的溫度     假設三：鐵的比表面積  （其他合理答案也可）

 

（4）取幾份同濃度同體積的KNO3溶液，用稀H2SO4調成不同pH的溶液，通入N2排空氣，然后分別加入足量的同種Fe粉，在相同的溫度測定相同時間內各溶液中

c(NO3—)的變化。若溶液的pH不同，測出各溶液c(NO3—)不同，說明溶液pH對脫氮速率有影響（其他合理答案也可）

 

 

 2011年安徽高考理綜化學卷知識分布

題號

考查的知識與能力

模塊

 7（6）

以新研制的高效火箭推進劑的N(NO2)3為載體，考查N(NO2)3的分子組成、化學鍵和分子的空間結構、并根據氮元素的化合價對其氧化性和還原性作出判斷

化學1

選修3

 

 8（6）

以在指定溶液中分子和離子是否大量共存，考查常見分子和離子的化學性質

化學1

選修4

選修5

 9（6）

以電鍍廢液中Cr2O72—可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）為背景材料，考查影響化學平衡和反應速率的因素

化學2

選修4

10（6）

以常見物質Fe、Al與稀HNO3的作用和沉淀的轉化、試紙的正確使用為材料，要求對實驗現象的描述和對現象的解釋或得出的結論作出正確的判斷

化學1

選修4

11（6）

以電離能、最高正價、溶液的酸堿性和復分解反應的規(guī)律，以便掌握“規(guī)律”外的一些特例，考查原子核外電子排布的洪特規(guī)則、O、F等元素化合價的特殊性、溶液酸堿性與溫度的關系

化學1

選修3

選修4

12（6）

以最新發(fā)現的“水”電池為載體，考查原電池原理。尤其要求對Na2Mn5O10中Mn化合價的確定

化學2

選修4

13（6）

給出酸堿中和滴定曲線和滴定給出中溶液中溫度的變化曲線，要求利用對曲線的分析，判斷溶液中離子或分子濃度的比較、滴定過程中溶液溫度變化的原因

選修4

25（14）

涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知識；要求正確書寫基態(tài)原子電子排布式、判斷指定物質的熔點及穩(wěn)定性；正確書寫相關的化學方程式和熱化學方程式

化學1

選修3

選修4

26（17）

以合成抗心律失常藥物室安卡因（G）為載體，要求根據合成路線辨認和分析某些有機化合物的結構、明確有機反應類型、正確書寫限定條件下同分異構體的結構簡式、正確書寫相關的有機反應方程式、判斷室安卡因（G）的化學性質

選修5

27（14）

以提純粗MnO2生產流程為背景，考查MnO和MnCO3的化學性質、離子方程式的配平、蒸發(fā)所用的儀器、根據生產過程的反應原理進行相關的計算

化學2

選修4

28（13）

模擬地下水的脫氮實驗，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。要求明確實驗原理，明確影響脫氮反應速率的因素，提出假設、驗證假設，寫出實驗步驟，得出正確的結論

化學1

選修4

 

 

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.2rcoc.com/gaosan/73973.html

相關閱讀：2010年全國高考寧夏卷理科綜合能力測試(化學部分)解析