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試卷說(shuō)明：

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題溫馨提示：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。本試卷滿分300分，答題時(shí)間150分鐘。2．所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。．考試結(jié)束，只需上交答題卷。第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括17小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）7．下列說(shuō)法不正確的是A．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化B．我國(guó)自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．“地溝油”危害健康，不僅是因?yàn)槿梭w所必需的維生素E脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，營(yíng)養(yǎng)低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是元素定性分析法8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是A．硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋總酸含量時(shí)應(yīng)該使用甲基橙作為指示劑C．減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時(shí)，可用傾析法將固體與溶液分離D．制備阿司匹林時(shí)，將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出9．金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸（如圖），下列說(shuō)法不正確的是A．綠原酸分子式為C16H18O9B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C．1 mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 molNaOHD．1 mol綠原酸與溴水反應(yīng)，最多消耗6 molBr2弱酸CH3COOHHCNHFHClOH2CO3H2S電離平衡常數(shù)=1.8×l0－5=4.9×l0－10=6.7×10-4K=3.0×10-8K1=4.3×l0－7K2=5.6×l0－11K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-1210．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－) +c(CO32－)C．pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)][c(K＋)－c(CH3COO－)]D．等濃度的①CH3COONH4、②NH4F、③NH4)2CO3、④NH4HCO3溶液中的c(NH4+)：③>②>①>④11．下列說(shuō)法正確的是A．已知化學(xué)鍵C－HC＝C C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3　414.4 347.4435.3則可以計(jì)算CH3—CH3 → CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/molB．常溫下的溶液中：Al3、NH4、Cl、CO32能大量存在C．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2OD．向濃度均為0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]12．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是A．反應(yīng)方程式中的x＝1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為413．四種短周期主族元素A、B、C、D，它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：31、1∶1、1∶2 和 13。下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)上述信息可確定A與D只能形成一種化合物B．化合物ABCD3的水溶液呈堿性C．若B、D的單質(zhì)可形成燃料電池，且以KOH為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為4OH??4e－＝ O2+2H2OD．若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體26．【材料一】蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：回答～三個(gè)小題：上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?⑵“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2 、Br2、濃硫酸和H2O2滴加稀硫酸，從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為選擇的合適試劑是，反應(yīng)中I－轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為 ⑶上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置分別是【材料】我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換，流程如下淡干海帶浸泡浸泡液凈化上層清液酸化氧化離子交換樹(shù)脂吸附解吸碘析精制成品碘殘?jiān)ḿ訜幔┥蠈忧逡悍祷卦嚮卮稹齻€(gè)小題：實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式；⑸有資料顯示，為減少化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學(xué)法制備，在（填陰極或陽(yáng)極）可以收集到碘單質(zhì)。寫(xiě)出該極的電極方程式 ⑹上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹(shù)脂是用堿性樹(shù)脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請(qǐng)問(wèn)樹(shù)脂吸附的碘元素狀態(tài)是。解吸后應(yīng)加入A．氧化劑B．還原劑可以實(shí)現(xiàn)碘析27．科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ?mol-1回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？ ⑵從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因 ⑶請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注⑷工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。該條件下反應(yīng)2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為 ⑸利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH =+180.5 kJ?mol-1 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH =—92.4 kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH =—483.6 kJ?mol-1 則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 ⑹對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。28．雙酚ABPA）是一種重要的有機(jī)化工原料。雙酚A的合成一般是在質(zhì)子酸的催化下由苯酚和丙酮縮合而成的。某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在查閱了有關(guān)文獻(xiàn)后，擬按下列流程合成雙酚A實(shí)驗(yàn)中所用丙酮過(guò)量。控制溫度在30—40℃的條件下反應(yīng)，你建議的加熱方式是；為了加快分離的速度，操作1采取的最佳方法是；操作2最后得到甲苯的具體操作是；操作3粗產(chǎn)品用冷水洗滌時(shí)，如何確定已經(jīng)洗滌干凈⑶若最后所得產(chǎn)品為6.06g，則雙酚A的產(chǎn)率為；離子液體是綠色合成的最有效途徑，具有非揮發(fā)性、較高選擇性等優(yōu)點(diǎn)，(CH2CH3)3NHCl—AlCl3離子液體為催化劑，常溫下合成效率可達(dá)85%。而上述常規(guī)合成，從催化劑及溶劑角度考慮會(huì)造成什么問(wèn)題，請(qǐng)例舉兩條。29．食品安全一直是大家關(guān)注的話題。各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)。其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：結(jié)合過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)分析，過(guò)氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴� ；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為，物質(zhì)C的名稱是；反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有；寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；某物質(zhì)D為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；①分子中只含有一種官能團(tuán)②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg③1molD最多可消耗4molNaOH苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3—丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式：；請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：化學(xué)試題參考答案出卷人：（虹中）審核人：周引庫(kù) （泰中）一、選擇題題號(hào)78910111213答案ABDDCDD二、簡(jiǎn)答題26．（共15分）⑴從海帶中獲得碘離子（分） H2O2 （分）， 2I－+ H2O2 +2H浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
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