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下面是廣東省高考化學(xué)模擬試題，供大家參考練習(xí)。希望大家認(rèn)真復(fù)習(xí)。希望每位考生在高考中都能達(dá)到理想的成績(jī)。

本卷用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40

7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體

B.棉、麻和油脂都是高分子化合物

C.氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料

D.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要

8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol甲烷中含有10nA個(gè)質(zhì)子

B.27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2nA個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有nA個(gè)C6H6分子

D.常溫常壓下，28g乙烯含有2nA個(gè)碳碳雙鍵

9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ

ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑

BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2

DNa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

10.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;

③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0 molL-1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)

D.四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③②①

11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是

A.用NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體

B.用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

12.如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是

A.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，電子由碳經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵

B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

C.a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕

D.a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na+向鐵電極移動(dòng)

22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是

A.X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿

B.非金屬性：T

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：TZ

D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2I2

D分別向0.1 molL-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1molL-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸

30.(16分)羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

化合物I可由化合物Ⅲ合成：

(1)化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)_______，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(2)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，化合物Ⅳ通過(guò)消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(注明反應(yīng)條件)。

(3)化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1?2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(寫(xiě)一種即可)。

(4)聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。用類(lèi)似反應(yīng)①的方法，利用

丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

31.(16分)甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過(guò)程的主要反應(yīng)是

反應(yīng)①： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 0

(1)已知：

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = -802 kJmol-1

CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2 = -283 kJmol-1

H2(g) + O2(g) = H2O(g) H3 = -242 kJmol-1

則反應(yīng)①的H =_________(用H1、H2和H3表示)。

(2)其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。

① 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是________。

② a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填是或不是)平衡狀態(tài)。

③ c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是________。

(3)反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1?2，10 h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測(cè)得c(H2O) = 0.132 molL-1，計(jì)算0 ~ 10 h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。

32.(16分)軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4;溫度高于27℃時(shí)，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。

(1)浸出過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_(kāi)_______。

(2)浸出過(guò)程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(3)濾渣1的主要成分是__________，調(diào)pH至5~6所加的試劑是_________(填石灰水或稀硫酸)。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇第2步除雜所加的物質(zhì)A(由一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成)，物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。

陰離子

Ksp

陽(yáng)離子CO32-F-OH-

Ca2+5.010-91.510-104.710-6

Mg2+3.810-67.410-115.610-12

Mn2+2.210-115.310-32.110-13

Zn2+1.210-103.010-26.910-17

(5)采用趁熱過(guò)濾操作的原因是________。

33.(16分)碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。

(1)甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過(guò)量0.1 molL-1 HCl的反應(yīng)速率。

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

② 設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：通過(guò)測(cè)量_________和__________計(jì)算反應(yīng)速率

方案二：通過(guò)測(cè)量_________和__________計(jì)算反應(yīng)速率

③ 配制250mL 0.1 molL-1 HCl：量取___________mL 10 molL-1 HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入__________中，洗滌，定容，搖勻。

(2)乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

限選試劑與用品：0.1 molL-1 HCl、顆粒狀CaCO3、

粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表

① 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

② 擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。(表格列數(shù)自定;列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示)

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(0.1molL-1

HCl)/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.2rcoc.com/gaokao/835196.html

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廣東省高考化學(xué)模擬試題

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