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學習是一個潛移默化、厚積薄發(fā)的過程。編輯老師編輯了2016高考化學物質結構與性質檢測卷，希望對您有所幫助!

1.(12分)(2016南平二模)信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。

信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。

(1)鉻(24號元素)原子的基態(tài)電子排布式為___________。

(2)CH3COCH3分子中含有________個π鍵，含有____________個σ鍵。

(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為______________，二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。

(4)K也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有____________鍵。

(5)金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有_______個鉻原子。

2.(10分)(2016浙江高考)請在標有序號的空白處填空。

(1)可正確表示原子軌道的是____①____。

A.2sB.2dC.3pxD.3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：____②____。

(3)下列物質變化，只與范德華力有關的是__③____。

A.干冰熔化

B.乙酸汽化

C.乙醇與丙酮混溶

D. 溶于水

E.碘溶于四氯化碳

F.石英熔融

(4)下列物質中，只含有極性鍵的分子是____④____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是____⑤____;只存在σ鍵的分子是____⑥____，同時存在σ鍵和π鍵的分子是____⑦____。

A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6

F.CaCl2 G.NH4Cl

(5)用“”“”或“=”填空：

第一電離能的大小：Mg____⑧____Al;

熔點的高低：KCl____⑨____MgO。

3.(17分)(1)已知A和B均為第3周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJmol-1 I1 I2 I3 I4

A 578 1 817 2 745 11 578

B 738 1 451 7 733 10 540

A通常顯________價，A的電負性________B的電負性(填“”“”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因____________________________________。

共價鍵 C?C C?N C?S

鍵能/kJmol-1 347 305 259

組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是__________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體 NaCl KCl CaO

晶格能/kJmol-1 786 715 3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________________。

其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個。

(4)金屬陽離子含有的未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________。

(5)某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有________(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵

E.氫鍵 F.非極性鍵

(6)科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。

若有1 mol CH4生成，則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。

4.(16分)很多微粒具有六元環(huán)的結構。

Ⅰ.六氯環(huán)三磷腈分子中包含一個六元環(huán)，是橡膠生產中的重要中間體，其結構如圖所示，其熔點為113℃，在減壓下，50℃即可升華。在有機溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應制得，反應的方程式為3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

(1)比較磷元素和氯元素的第一電離能：P______Cl(填“”或“”)。

(2)在上述反應中斷裂的化學鍵有________(填序號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵

(3)P3N3Cl6的晶體類型為___________。

Ⅱ.1，3-戊二酮通過兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如圖所示：

(4)由①轉化為②時，π鍵數(shù)目________(填“增加”“減小”或“不變”)。

(5)由②轉化為③時，③比②多增加了一種微粒間作用力，該作用力是__________。

Ⅲ.S和Ge可構成4-，鍺和硫原子也連結成六邊形結構，如圖所示。

(6)鍺原子的價電子排布式為_______。

(7)圖中涂黑的微粒代表__________元素。

5.(10分)(2016江蘇高考)一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②N 的空間構型是______(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為________。

②H2O分子中氧原子軌道的雜化類型為________。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成2-。不考慮空間構型，2-的結構可用示意圖表示為________。

6.(19分)(2016新課標全國卷Ⅱ)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

(1)D2+的價層電子排布圖為__________________。

(2)四種元素中第一電離能最小的是______，電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________;D的配位數(shù)為______;

②列式計算該晶體的密度______gcm-3。

(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有________;該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________________，

配位體是___________。

7.(16分)(2016泉州質檢)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期，其中A原子核是一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負性最大的是______(填元素符號，下同)，第一電離能最小的是________;

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是______(填化學式);

(3)B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結構如右圖所示，其原子的雜化類型為____________;

(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是______(填選項序號);

①極性鍵 ②非極性鍵

③配位鍵 ④金屬鍵

(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖：

D單質 棕色的煙 綠色溶液 藍色沉淀 藍色溶液 黑色沉淀

請書寫第⑤步反應的離子方程式：__________。

答案解析

1.【解析】(1)鉻為24號元素，屬于第4周期第ⅥB族，所以可以很快地寫出其基態(tài)電子排布式。

(2)CH3COCH3分子結構式為 ，羰基中含有1個π鍵，分子中含有2個C?Cσ鍵、6個C?Hσ鍵、1個C?Oσ鍵。

(3)通過氯化鉻酰常溫下的熔沸點、溶解性可知其屬于分子晶體。丙酮中含有兩種碳原子，甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同，為sp3雜化;羰基碳原子為sp2雜化。四氯化碳是非極性分子，二硫化碳也是非極性分子，其分子中只含極性鍵。

(4)K是配位化合物，其中肯定含有配位鍵。

(5)晶胞中顯示的是9個原子，但8個位于晶胞頂點，每個頂點上的原子屬于8個晶胞，故屬于該晶胞的只有 ;晶胞內的原子完全屬于該晶胞，因此一個晶胞中含有2個鉻原子。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或3d54s1)

(2)1 9

(3)分子 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 非極性 極性

(4)配位 (5)2

【方法技巧】化學鍵與物質類別的關系

1.只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

2.只含有極性共價鍵的物質：一般是不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

4.只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaCl、K2O、NaH等。

5.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。

6.既有離子鍵，又有極性鍵的物質，如NaOH、NaHS、Ca(ClO)2等。

7.既有離子鍵，又有極性鍵和非極性鍵的物質，如Na2S2O3、Na2C2O4等。

8.既有離子鍵，又有共價鍵和配位鍵的物質，如NH4Cl、PH4I等。

9.由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質，如HF。

10.只含有非極性共價鍵，而無范德華力的物質是原子晶體的單質，如金剛石、晶體硅等。

11.只含有極性共價鍵，而無范德華力的物質是原子晶體的化合物，如SiO2、SiC等。

12.不含化學鍵的物質，是稀有氣體(單原子分子)，如Ar、Xe等。

2.【解析】(1)主量子數(shù)為2的能級包括s、p;主量子數(shù)為3的能級包括s、p、d;

(2)鎵(Ga)的原子序數(shù)為31，電子分布的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

(3)范德華力存在于分子之間，不含氫鍵的分子晶體符合題目要求。乙酸、乙醇、 分子間存在氫鍵，石英為原子晶體，熔融時破壞的是共價鍵。

(4)不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵;活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵;只形成單鍵的共價鍵只存在σ鍵，含有雙鍵或三鍵的物質同時存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2;既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是NH4Cl;只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6;同時存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。

(5)同周期從左到右第一電離能增大，但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族的大;KCl與MgO均為離子晶體，晶格能的大小決定熔點高低，KCl與MgO晶胞類型相同，半徑r(K+)r(Mg2+)，電荷Mg2+K+，故MgO的晶格能大于KCl，故熔點KClmgo。 p=

答案：①A、C ②1s22s22p63s23p63d104s24p1

③A、E ④B、C ⑤G ⑥C、E ⑦A、B、D

⑧ ⑨

3.【解析】(1)觀察A、B兩元素各電離能的差別，可判斷A的化合價為+3，即為Al;B為+2價，為Mg。因為同周期從左至右電負性增大，故Al的電負性大于Mg。

(2)從表格中給出的蛋白質中各共價鍵的鍵能可以發(fā)現(xiàn)，紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸 ，其中碳①原子采用sp3雜化，碳②原子采用sp2雜化。

(3)觀察表格中的數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)，陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。

四種晶體均為離子晶體，TiN和CaO中的陽離子均為18電子結構，陰離子均為10電子結構，Ti和Ca、N和O的原子序數(shù)均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的離子半徑均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均帶有3個單位的電荷，因此TiN的晶格能大于CaO。

CaO、MgO中的陰陽離子均帶有2個單位的電荷，Ca2+的半徑大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。

綜上所述，這種晶體的晶格能大小順序為TiNCaOKCl。所以晶體的熔點高低順序也為TiNCaOKCl。

(4)V2O5中V5+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，沒有未成對電子;CrO2中Cr4+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含有2個未成對電子，因此適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

(5)觀察配合物的分子結構會發(fā)現(xiàn)其中存在配位鍵Ni←N，極性鍵H?O、O?N等，非極性鍵C?C，氫鍵O……H?O等作用力。不存在離子鍵和金屬鍵。

(6)CO2的結構式為O=C=O，1個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，1個H2分子中共含有1個σ鍵，生成1 mol CH4需要1 mol CO2和4 mol H2，因此需要斷裂6 molσ鍵和2 molπ鍵。

答案：(1)+3

(2)紫外光的光子所具有的能量比蛋白質分子中的化學鍵C?C、C?N、C?S的鍵能大，紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子 sp2、sp3

(3)TiNCaOKCl 12

(4)CrO2 (5)A、C (6)6 2

【誤區(qū)警示】

(1)分子晶體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的存在;

(2)離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO是離子晶體，熔點是

2 800℃;而SiO2是原子晶體，熔點是1 732℃。

4.【解析】(1)P、Cl位于同一周期，Cl的非金屬性大于P，故Cl的第一電離能大于P。

(2)PCl5中存在P?Cl共價鍵，NH4Cl中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵，因此上述反應中斷裂的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵。

(3)根據(jù)題目中敘述的P3N3Cl6的性質可以判斷其屬于分子晶體。

(4)由①轉化為②時，雙鍵的數(shù)目沒有變，因此π鍵的數(shù)目不變。

(5)③中六元環(huán)的形成是由于形成O…H?O氫鍵。

(6)鍺元素屬于第4周期第ⅣA族元素，其核外價層電子排布為4s24p2。

(7)Ge位于第ⅣA族，能形成4個共價鍵，因此圖中涂黑的微粒代表鍺元素。

答案：(1) (2)A、B、C (3)分子晶體 (4)不變

(5)氫鍵 (6)4s24p2 (7)Ge(或鍺)

5.【解析】(1)①錳的質子數(shù)為25，Mn2+有23個電子;

②N 中心原子為氮原子，有三對價層電子對，三個配位原子，硝酸根為平面三角形結構;

(2)①一氧化碳與氮氣互為等電子體，結構式與氮氣類似;

②水中氧原子為中心原子，價層電子對為4對，為sp3雜化;

③一個二氧化碳中有兩個σ鍵，1 mol二氧化碳中σ鍵為2 mol;

(3)銅離子與氫氧根之間為配位鍵。

答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或3d5)

②平面三角形

(2)①C≡O ②sp3

③2×6.02×1023個(或2 mol)

6.【解析】由題目信息可以推出：A為F，B為K，C為Fe，D為Ni。

(1)D2+的價電子排布圖為 。

(2)K的4s軌道只有1個電子，失電子能力比較強，鐵元素的4s軌道有2個電子，3d軌道有6個電子，鎳元素的4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，故這四種元素中第一電離能最小的元素是K，一般來說，元素的非金屬性越強，電負性就越大，所以這四種元素中電負性最大的元素是F。

(3)①由題干晶胞示意圖可以看出，晶胞中氟原子位置：棱上16個，面上4個，體內2個，故每個晶胞平均占有氟原子個數(shù)為16×1/4+4×1/2+2=8;鉀原子的位置：棱上8個，體內2個，故每個晶胞平均占有鉀原子個數(shù)為8×1/4+2=4;鎳原子的位置：頂點8個，體心1個，故每個晶胞平均占有鎳原子個數(shù)為8×1/8+1=2。所以這三種原子個數(shù)比為K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4，故該化合物的化學式為K2NiF4;該化合物是離子晶體，配位數(shù)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，由圖可以看出Ni的配位數(shù)是6。

②由密度公式知該晶體的密度為m/V=(39×4+59×2+19×8)/(NA×400×400×

1 308×10-30)gcm-3≈3.4 gcm-3。

(4)這三種離子形成的化合物為K3FeF6，它是一種離子化合物，所以其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵，復雜離子為3-，配位體是F-。

答案：(1) (2)K F (3)①K2NiF4 6

② gcm-3≈3.4

(4)離子鍵、配位鍵 3- F-

7.【解析】A原子核是一個質子，則A為H;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即有6個電子，則B為C;B與C可形成正四面體形分子且A、B、C、D分別處于第1～4周期，則C只能為Cl;D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu。(1)H、C、Cl、Cu四種元素中，電負性最大的應是Cl，第一電離能最小的應是金屬元素Cu。(2)HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量的增大而升高。(3)碳原子與另外三個碳原子相連，且形成平面結構，碳原子的雜化類型為sp2。(4)由結構圖可知該醋酸銅晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。(5)分析實驗流程圖可知：Cu與Cl2反應生成CuCl2，藍色沉淀為Cu(OH)2，藍色溶液為Cl2，黑色沉淀則為CuS。據(jù)此可寫出離子方程式為2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3H2O

答案：(1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2

(4)①②③

(5)2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3H2O

以上就是編輯老師為各位考生準備的2016高考化學物質結構與性質檢測卷，祝愿各位考生取得優(yōu)異的成績!