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除了課堂上的學習外，平時的積累與練習也是學生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高二年級化學暑期作業(yè)訓練試題與解析，希望對大家的學習有一定幫助。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32

一、選擇題

1.潔凈煤技術(shù)(Clean Coal Technology，簡稱CCT)的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是 ( )

A.溶劑萃取脫硫法

B.煤的氣化(產(chǎn)物主要為CO和H2)

C.借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料

D.煤的直接燃燒

2.下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是( )

①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭

⑤HCl0 ⑥SO2

A.除①以外 B.除③以外 C.①②③⑤ D.全部可以

3.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是( )

A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、 I-、SO32-

C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、Br-、CO32-

4.已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反應，有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06106和1.01107Pa，又測得反應共放熱Q kJ，下列說法正確的是( )

A.D為氣體

B.C為液體

C.E為氣體

D.該反應的熱化學方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);H=- kJ/mol

5.現(xiàn)有用離子交換膜(只允許對應的離子通過)和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列說法中正確的是( )

A.氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸

B.氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液

C.Na2SO4 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸

D.靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氫氣

6.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HA H++A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是( )

7.現(xiàn)有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 這7種溶液( )

A.不需外加試劑即可鑒別 B.必須外加試劑才能鑒別

C.如有碘水即能全部鑒別 D.另有一種溶液即可鑒別

8.t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器(等容)中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：

數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是( )

A.若實驗ⅠSO2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0.5mol/L;實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L.

B.若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。

C.若起始濃度C(SO2)= m mol/L，C(O2)= n mol/L，C(SO3)= p mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n=2 和 m+p=1。

D.維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器(等壓容器)進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比，要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比，要大。

二、非選擇題

9.(15分)閱讀下列信息：

Ⅰ.表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)元素編號

①②③④⑤⑥

氫化物的沸點(℃)-60.7-33.4100-87.719.54-84.9

最高化合價+6+5+5+7

最低化合價-2-3-2-3-1-1

A、B、Y均為上表中的元素。

Ⅱ.X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素。

Ⅲ.X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強酸甲;

Ⅳ.A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙。

請回答：

(1)寫出一個表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式 。

(2)元素①氫化物的沸點低于元素③氫化物的沸點原因是 。

(3)下列有關(guān)強酸甲、乙說法正確的是 。

a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制或鋁制成的容器貯運

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化

c.工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都是用水來吸收相應的氧化物

d.二者的稀溶液均是強氧化劑

(4)工業(yè)生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為 。

(5)寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式： 。

10.(15分)某學生利用以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式 。

(2)裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a宜選用 (選填以下選項的代號)

A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸

(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。

B__________、D__________、E__________(填編號)

(4)打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，理由(用簡要文字并配備化學方程式描述)： 。

(5)在操作(4)的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是 。

11.(15分)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)A在元素周期表的位置 周期 族

(2)以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是 (用編號①⑦填寫)

(3)寫出反應②的化學方程式： ;

(4)寫出引發(fā)反應④的實驗操作

寫出該反應一種重要的工業(yè)用途

(5)寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應： 。

12.有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu) 。

(已知： )

(1)有機物A能夠發(fā)生的反應有： (填寫字母)

a.取代反應 b.加成反應 c.消去反應 d.還原反應 e.加聚反應 f.酯化反應

(2)有機物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣反應生成有機物B。B中含有的官能團除Cl以外，還含有的官能團是： 。請你設(shè)計實驗證明含有這種官能團：

(3)有機物B經(jīng)氧化后生成有機物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是：

(4)C可有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

(5)D在高溫、高壓和催化劑作用發(fā)生加聚反應生成HPMA，寫出HPMA的結(jié)構(gòu)簡式： ;

(6)F是E的一種同分異構(gòu)。0.1mol F與足量金屬Na反應放出3.36L H2(標準狀況下);0.1mol E與足量NaHCO3反應放出2.24L CO2(標準狀況下);F能與Ag(NH3)2OH溶液反應。F的結(jié)構(gòu)簡式是： 。

參考答案

1.D【解析】潔凈煤技術(shù)涉及四個領(lǐng)域煤炭加工、煤炭高效潔凈燃燒、煤炭轉(zhuǎn)化、污染排放控制與廢棄物處理。煤的直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染氣體。

2.C【解析】干燥的C12與水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因強氧化性能使品紅褪色，SO2能與品紅化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白，活性炭因為具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。

3.A【解析】滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，加入BaCl2溶液時無沉淀生成，溶液中不含SO32而含有CO32滴加足量氯水后溶液呈橙黃色，滴加淀粉溶液未變藍色，所以溶液中含有Br，不含I，因為含有CO32-而無Fe2+，溶液中陽離子為Na+。

4.C【解析】首先要弄清物質(zhì)的聚集狀態(tài)，求出反應熱。因為A、B是氣體，依據(jù)題意，設(shè)2molA和1molB反應生成的氣體的總物質(zhì)的量為a mol，有3:a=6.06106:1.01107，得a=5，即反應式生成物中氣體分子的化學計量數(shù)之和為5。代入方程式可知，D為液體，C、E為氣體。又由A為 mol時，反應放出的熱量為Q kJ，故該反應的熱化學方程式為：2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);H=- kJ/mol。

5.B【解析】據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，D錯誤;接電源正極的是陽極，即A極放出氧氣，A錯誤B正確;若由F口通入稀硫酸，則將NaOH中和掉，得不到產(chǎn)品。

6.C【解析】A不正確，原因多種：①c平(H+)c平(A-)，②c平(A-)=1.0 molL-1.B不正確;因為c平(A-)=c平(H+)=1.2 molL-11.0 molL-1.D不正確;原因多種：①c始(H+)=c始(A-)=1.0 molL-1，②c始(HA)=0.

7.A【解析】首先通過觀察可鑒別出有色物質(zhì)：CuSO4 (藍色)，F(xiàn)eCl3(黃色)，通過鑒別出的物質(zhì)加入少量未鑒別的溶液中，如先加CuSO4，則可鑒別出NaOH溶液，Ba(NO3)2溶液，再取未鑒別的溶液少許加FeCl3則可鑒別出KI。向此中加未鑒別出的②和⑥，變藍的為淀粉，無現(xiàn)象的是Al2(SO4)3，因此選A。

8.D【解析】本題的關(guān)鍵是看懂圖，從實驗Ⅰ中起初V(逆)為0,說明只有反應物,沒有生成物,而實驗Ⅱ中起初V(正)為0,說明只有生成應物,沒有反應物.數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)和化學狀態(tài)二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖Ⅱ中隱含一個條件，只有產(chǎn)物，達到平衡時，C(SO2)： C(O2)=2：1。SO2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0.5mol/L，在定T、V條件下，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進行下列兩種操作SO2的轉(zhuǎn)化率+SO3 的轉(zhuǎn)化率=1,實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%;若起始濃度C(SO2)= m mol/L，C(O2)= n mol/L，C(SO3)= p mol/L,,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n = 2 和 m+p=1; 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器(等壓容器)相當于在原來平衡的的基礎(chǔ)上加壓,則加壓平衡向正反應方向移動,速率(正逆)變大.

9.(1)NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F(3分)

(2)H2O中存在氫鍵(3分)

(3)a b(3分，寫對1個給1分全對滿分)

(4)2NH3H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O(3分)

(5)4NH3+5O2 4NO+6H2O(3分)

【解析】據(jù)題意，X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素，即Fe;X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲，即Y是S，甲是硫酸;A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。

分析表中數(shù)據(jù)，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl;其他結(jié)果可推得。

10.(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+H2O(3分)

(2)AC(3分，對一個給1分，全對滿分)

(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(3分，每空1分)

(4)C中反應H2S+Cl2=2S+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象。(3分，答到不能產(chǎn)生壓強差則給分)

(5)方法① 用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹(即增大壓強)，趕走玻璃導管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉;

方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉(3分)

【解析】本題考查實驗的基本操作氣體的制備、干燥、噴泉實驗操作的處理等，由題意不難看出A為H2S發(fā)生裝置，F(xiàn)用來制備氯氣，制備H2S不能用具有強氧化性的酸(稀硝酸、濃硫酸)。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥劑，故B中選Ⅰ，制備純凈的氯氣，需要除去氯化氫還要進行干燥，故D、E中應為Ⅱ、Ⅲ，打開K1、K2，將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后，再關(guān)閉K1、K2，不久燒瓶內(nèi)不能觀察到噴泉現(xiàn)象，理由C中反應H2S+Cl2=2S+2HCl的發(fā)生，使得燒瓶內(nèi)的氣體體積沒有變化，不能產(chǎn)生壓強差，故無噴泉現(xiàn)象。在操作(4)的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是方法① 用手(或熱毛巾)或酒精燈將燒瓶捂熱或稍微加熱，HCl受熱膨脹(即增大壓強)，趕走玻璃導管中的空氣，使HCl與燒杯中溶液接觸，即可引發(fā)噴泉; 方法②用冰水或其它制冷劑給燒瓶降溫，以減小燒瓶內(nèi)氣體的壓強，燒杯中溶液通過導管進入燒瓶內(nèi)與HCl氣體接觸，即可引發(fā)噴泉。

11.(1) 四 Ⅷ(2分)

(2) ⑦(3分)

(3) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (3分)

(4) 加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃(2分)，

焊接鋼軌(制高熔點金屬)(其他合理答案也給分)(2分)

(5) 2H2O+2e-=2OH-+H2(3分)

【解析】此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na202，說明E、F一定為Na 和O2。結(jié)合反應②條件是高溫，馬上就推出，E是O2，F(xiàn)是Na(Na活潑不需要高溫)。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H2，G為NaOH。反應⑤與NaOH反應產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al2O3。由反應②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件得到Al2O3，那只有A是Fe。驗證反應⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH+2Al+2H2O =2NaAlO2+3H2，總方程式減去負極反應式2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O即為正極反應式：6H2O+6e-=6OH-+3H2。

12.(1)a、c、f(3分)

(2)醛基(2分)

取Ag(NH3)2OH溶液于試管中，再加入有機物B，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡，證明B中含有CHO或者取新制的Cu(OH)2于試管中，再加入有機物B，加熱，試管壁上出現(xiàn)磚紅色，證明B中含有CHO(2分)

(3) (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

(6) 或 (2分)

【解析】據(jù)題意，有機物A中有醇羥基和氯原子，可知其能發(fā)生：取代、消去、酯化三種反應;A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣反應生成有機物B，其結(jié)構(gòu)中一定含有醛基，驗證時可選用銀氨溶液和新制氫氧化銅等;有機物B再發(fā)生氧化時，即將醛基氧化成羧基，為： ;C在氫氧化鈉水溶液的條件下發(fā)生取代反應，在和硫酸反應生成： ;C在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應，在和硫酸反應生成： ，其發(fā)生加聚反應生成： ;根據(jù)F是E的一種同分異構(gòu)。且0.1mol F與足量金屬Na反應放出3.36L H2(標準狀況下);0.1mol E與足量NaHCO3反應放出2.24L CO2(標準狀況下);F能與Ag(NH3)2OH溶液反應，可知其結(jié)構(gòu)中含有醛基和一個羧基、兩個羥基，可寫出多種結(jié)構(gòu)。

上述提供的高二年級化學暑期作業(yè)訓練試題與解析，希望能夠符合大家的實際需要!