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以下是化學(xué)網(wǎng)為您推薦的連云港市中考化學(xué)試題(含答案和解釋)，希望本篇文章對您學(xué)習(xí)有所幫助。

連云港市中考化學(xué)試題(含答案和解釋)

一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分.每小題只有一個選項符合題意)

1.以下列舉的連云港特產(chǎn)中，主要成分(水除外)屬于無機化合物的是( )

A. 汪恕有滴醋;主要成分：醋酸 B. 湯溝酒;主要成分：乙醇 C. 貝雕;主要成分：碳酸鈣 D. 葛藤粉;主要成分：淀粉

考點： 有機物與無機物的區(qū)別。

專題： 物質(zhì)的分類。

分析： 含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物.碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物.

解答： 解：A、醋酸中含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸中的一種，故屬于有機物，故A錯;

B、乙醇中含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸中的一種，故屬于有機物，故B錯;

C、碳酸鈣中雖然含有碳元素，但碳酸鈣屬于碳酸鹽，屬于無機化合物，故C正確;

D、淀粉中含有碳元素，且不屬于碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸中的一種，故屬于有機物，故D錯.

2.(連云港)下列化學(xué)用語表達正確的是( )

A.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.硫離子：S?2 C.兩個氮分子：2N D.氧化鋁：Al2O3

考點： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義。

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律。

分析： A、根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖進行解答;

B、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字;進行解答;

C、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，進行解答;

D、根據(jù)氧化鋁的化學(xué)式的書寫方法，進行解答.

解答： 解：A、鈉原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，而此圖表示是鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤;

B、硫離子表示為：S2?，故B錯誤;

C、兩個氮分子表示為：2N2，故C錯誤;

D、氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為?2價，所以化學(xué)式Al2O3.故D正確.

3.(連云港)下列日常生活中所見的現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是( )

A.鐵鍋生銹 B.冰雪消融 C.玻璃破碎 D.車輪爆胎

考點： 化學(xué)變化和物理變化的判別。

專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)。

分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.

解答： 解：A、鐵鍋生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化.

B、冰雪消融的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.

C、玻璃破碎的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.

D、車輪爆炸的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.

4.(連云港)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀.錳酸鉀(K2MnO4)中錳元素的化合價是( )

A.+7 B.+6 C.+5 D.+4

考點： 有關(guān)元素化合價的計算。

專題： 化學(xué)式的計算。

分析： 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合錳酸鉀(K2MnO4)的化學(xué)式進行解答本題.

解答： 解：鉀元素顯+1，氧元素顯?2，設(shè)錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，(+1)2+x+(?2)4=0，則x=+6.

5.(連云港)下列圖示實驗操作正確的是( )

A. 測定空氣中O2含量 B. 盛H2集氣瓶放置 C. 讀取液體體積 D. 引燃酒精燈

考點： 實驗操作注意事項的探究;測定空氣里氧氣含量的探究;測量容器-量筒。

專題： 常見儀器及化學(xué)實驗基本操作。

分析： A、根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗原理進行分析判斷.

B、根據(jù)氫氣的密度比空氣小確定其放置方法.

C、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.

D、根據(jù)酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷.

解答： 解：A、該實驗的實驗原理是通過燃燒消耗密閉容器內(nèi)的氧氣，測量容器內(nèi)氣體體積的減少量確定氧氣的含量.過量紅磷能在空氣中燃燒消耗掉密閉容器中的氧氣，且生成物是固體，可以形成氣壓差，圖中所示操作正確.

B、氫氣的密度比空氣小，故收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒放在桌面上，圖中所示操作錯誤.

C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中所示操作錯誤.

D、使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤.

6.(連云港)下列判斷正確的是( )

A.純堿屬于堿 B.不銹鋼屬于純凈物 C.干冰屬于氧化物 D.C60屬于化合物

考點： 常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;從組成上識別氧化物;純凈物和混合物的判別;單質(zhì)和化合物的判別。

專題： 物質(zhì)的分類。

分析： 根據(jù)堿、純凈物、氧化物、化合物的特征結(jié)合常見物質(zhì)的組成進行分析判斷.

解答： 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤.

B、不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鎳、鉻等物質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤.

C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確.

D、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤.

7.(連云港)下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是( )

A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3

考點： 離子或物質(zhì)的共存問題。

專題： 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題。

分析： 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可.

解答： 解：A、因HCl和Ca(OH)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤.

B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤.

C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤.

D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確.

8.(連云港)下列做法或說法中不合理的是( )

A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B.人體缺少必需微量元素會得病，因此應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑 C.廢舊報紙、廢棄鋁制品易拉罐和塑料飲料瓶應(yīng)該放入可回收垃圾箱，以利于資源再利用 D.將10g98%的濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢地注入盛�?0g水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，即可配得9.8%的稀硫酸

考點： 硬水與軟水;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制;金屬的回收利用及其重要性;人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用。

專題： 課本知識同類信息。

分析： A、根據(jù)軟水和硬水的鑒別方法考慮;B、根據(jù)人體對微量元素的攝入量考慮;C、根據(jù)垃圾的分類回收考慮;D、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮.

解答： 解：A、用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故A合理;

B、微量元素攝入少了會得病，攝入多了也會得病，所以要合理攝入微量元素，不能過多攝入，故B不合理;

C、廢舊報紙、廢棄鋁制品易拉罐和塑料飲料瓶都屬于可回收垃圾，能做為制取紙張、金屬、塑料的原料，故C合理;

D、10g98%的濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢地注入盛�?0g水的燒杯中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=9.8%.

9.(連云港)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng);②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，這三種金屬的活動性順序正確的是( )

A.XZ B.ZY C.YX D.ZX

考點： 金屬活動性順序及其應(yīng)用。

分析： 根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用來解答此題：在金屬活動性順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，排在前邊的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.可以據(jù)此解答該題

解答： 解：①X不能和稀硫酸反應(yīng)，說明X在H后;

②Z能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明Z在氫前;

③X能置換出Y，說明X在Y前;

10.(連云港)下列由事實得出的結(jié)論正確的是( )

編號 事實 結(jié)論

A 某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃 該氣體一定不含氧氣

B 某物質(zhì)可以導(dǎo)電 該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)

C 某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6 該原子核外電子數(shù)也一定為6

D 某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO2和H2O 該物質(zhì)一定由C、H、O三種元素組成

A.A B.B C.C D.D

考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法;原子的定義與構(gòu)成;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

分析： A、空氣中含有氧氣，但空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃;

B、酸堿鹽的溶液也具有良好的導(dǎo)電性;

C、根據(jù)在原子中黑內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進行分析;

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析.

解答： 解：A、空氣中含有氧氣，空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，故選項錯誤;

B、某些溶液也具有良好的導(dǎo)電性，例如氯化鈉溶液具有良好的導(dǎo)電性，故選項錯誤;

C、某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6，該原子核外電子數(shù)也一定為6，故選項正確;

D、某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO2和H2O，由質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有C、H元素，可能含有O元素，故選項錯誤.

11.(連云港)下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是( )

A.等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 C.向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 D.化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時間的變化

考點： 金屬的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì);酸堿溶液的稀釋;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

專題： 元素化合物知識型。

分析： A、等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)金屬完全反應(yīng)等質(zhì)量的情況下鋁生成的氫氣比鐵要多;鋁的金屬性比鐵強，反應(yīng)速度快;

B、氫氧化鈉與兩者都能反應(yīng)的情況下，在有硫酸的情況下反應(yīng)生成的沉淀物氫氧化鎂不會出現(xiàn);

C、加水稀釋水為中性，堿性減弱PH值減小，無限制接進7但不能等于或小于7

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變

解答： 解：A、等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)金屬完全反應(yīng)等質(zhì)量的情況下鋁生成的氫氣比鐵要多;鋁的金屬性比鐵強，反應(yīng)速度快;而圖象中鐵反應(yīng)速度快;故錯

B、氫氧化鈉與兩者都能反應(yīng)的情況下因反應(yīng)生成的沉淀物氫氧化鎂溶解于酸，故開始時應(yīng)無沉淀物生成;故錯

C、加水稀釋水為中性，堿性減弱PH值減小，無限制接進7但不能等于或小于7，而圖象小于7;故錯

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，應(yīng)是水平線;故對

12.(連云港)初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料;D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2：1和1：1;E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去).下列有關(guān)判斷正確的是( )

A.E轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應(yīng) B.A不一定是含CO32?或HCO3?的鹽 C.D、F中相同元素的化合價一定相同 D.除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷。

分析： 根據(jù)題干中關(guān)于物質(zhì)的敘述找到一些特征物質(zhì)，并判斷物質(zhì)的情況，據(jù)常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2：1和1：1，可推知D是H2O，F(xiàn)是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液，可推知E是CuO，據(jù)此分析判斷即可;

解答： 解：據(jù)常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2：1和1：1，可推知D是H2O，F(xiàn)是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液，可推知E是CuO;

A、E轉(zhuǎn)變?yōu)锽即氧化銅轉(zhuǎn)化為二氧化碳，采用一氧化碳對氧化銅進行還原可完成轉(zhuǎn)化，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故說法正確;

B、由圖示可知A與B的轉(zhuǎn)化中A可以通過含有CO32?或HCO3?的鹽加酸完成，A也可以是碳酸，因為碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故說法錯誤;

C、由于D是H2O，F(xiàn)是H2O2，兩物質(zhì)中氫的化合價相同都是+1價，而氧的化合價分別是?2和?1，故說法錯誤.

D、由F、D、C及E的轉(zhuǎn)化可知C是氧氣，所以除掉二氧化碳中的氧氣時可以將其通過灼熱的通網(wǎng)，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶是不但不能除掉氧氣，而且會使二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，故說法錯誤;

六、非選擇題(本題包括4小題，共36分)

13.(連云港)生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)保等都離不開化學(xué).

Ⅰ.食品、藥物安全一直是人們關(guān)注的話題.

(1)4月17日經(jīng)央視新聞頻道曝光的用工業(yè)明膠制成的醫(yī)用毒膠囊震驚全國.據(jù)悉，其中混有的重金屬鉻對人體有害.這里的鉻是指 元素 (填元素或單質(zhì)或元素).

(2)我市盛產(chǎn)的海產(chǎn)品魚蝦中富含基本營養(yǎng)素(糖類、油脂、蛋白質(zhì))中的 蛋白質(zhì) .海產(chǎn)品容易腐爛變質(zhì)， 不能 用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品防腐保鮮(填能或不能).

Ⅱ.材料的應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人們的生活.請用下列三種材料的對應(yīng)字母填空.

A.有機合成材料 B.金屬材料 C.天然有機高分子材料

(1)塑料制品屬于 A .

(2)棉花、羊毛屬于 C .

(3)可用于制造人造骨、航天飛機等的鈦合金屬于 B .

Ⅲ.節(jié)能、減排、低碳、環(huán)保是當(dāng)今世界的主旋律.

(1)開發(fā) 太陽能 等新能源(舉一例)，不僅可以部分解決化石能源緊缺問題，還可以減少對環(huán)境的污染.

(2)煤燃燒時加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，可以減少 SO2 氣體(寫化學(xué)式)和氮的氧化物等有害氣體排放、有效減少酸雨的形成.

考點： 生命活動與六大營養(yǎng)素;金屬材料及其應(yīng)用;常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響。

專題： 化學(xué)與生活。

分析： 根據(jù)已有的知識進行分析，物質(zhì)中含有的是元素;魚蝦中富含蛋白質(zhì)，甲醛有毒，不能用于浸泡水產(chǎn)品;根據(jù)材料的類別即可作出解答;可供開發(fā)利用的新能源有太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮�、氫能等�?煤中含有硫元素，燃燒能生成二氧化硫.

解答： 解：I、(1)膠囊中含有的鉻指的是鉻元素，故填：元素;

(2)魚蝦中富含蛋白質(zhì)，甲醛有毒，不能用于浸泡水產(chǎn)品，故填：蛋白質(zhì)，不能;

Ⅱ、(1)塑料屬于有機合成材料，故填：A;

(2)棉花、羊毛屬于天然有機高分子材料，故填：C;

(3)鈦合金屬于金屬材料，故填：B;

Ⅲ、(1)可供開發(fā)利用的新能源有太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮�、氫能等等，故填：太陽�?任填一項即可);

14.(連云港)如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線(水的密度約為1g/cm3).

(1)20℃時，KNO3的溶解度是 31.6 g，以下實驗中：

10mL水 x y z

x、y、z中為飽和溶液的是 y .

(2)若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?蒸發(fā)溶劑至飽和 或 加氯化鈉固體至不再溶解 .

(3)除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、 蒸發(fā)濃縮 、 降溫結(jié)晶 ，然后過濾、洗滌、干燥.

考點： 固體溶解度曲線及其作用。

分析： (1)根據(jù)溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮;(2)根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮;(3)根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析

解答： 解：(1)從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標(biāo)作垂線，正好對應(yīng)31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g;因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g;第一次加入2.5g，沒有達到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解;升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g;加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y;

(2)使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤嚎梢允钦舭l(fā)溶劑，也可以增加溶質(zhì);

(3)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了.

故答案為：(1)31.6;y;(2)蒸發(fā)溶劑至飽和;加氯化鈉固體至不再溶解;(3)蒸發(fā)濃縮;降溫結(jié)晶.

15.(連云港)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻.其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

部分物質(zhì)溶解性(室溫)

OH? SO42? CO32?

Mg2+ 不 溶 微

Ca2+ 微 微 不

Ba2+ 溶 不 不

(1)粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制.則加入試劑合理的順序為 NaOH、BaCl2、Na2CO3 、鹽酸(只寫一種).加鹽酸的作用是(用化學(xué)方程式表示) NaOH+HCl?NaCl+H2O 、 Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2 .

(2)制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和

②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl兩個反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng) .

(3)X的化學(xué)式為 CO2 .

(4)Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為 氨氣 ，Y的化學(xué)式為 NH4Cl ，寫出Y的一種用途 制取氮肥 .

考點： 純堿的制取;鹽的化學(xué)性質(zhì);反應(yīng)類型的判定;質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。

專題： 物質(zhì)的制備。

分析： (1)根據(jù)加入碳酸鈉的兩個作用考慮加入試劑的順序，根據(jù)方程式的書寫方法和加入鹽酸的作用來考慮方程式的書寫方法;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的判斷方法考慮;(3)根據(jù)碳酸氫鈉煅燒的產(chǎn)物考慮;(4)根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，可推出Y物質(zhì)，再根據(jù)Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物推出可循環(huán)使用的物質(zhì)名稱.

解答： 解：(1)加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca2+、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的后面，所以順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3;加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水;鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳;用觀察法配平即可;

(2)根據(jù)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以將NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl這一反應(yīng)物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以產(chǎn)物是通過相互交換成分得到的，屬于復(fù)分解反應(yīng);

(3)碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳;

(4)根據(jù)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，所以結(jié)合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨;Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，又因為氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經(jīng)用過，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣;氯化銨可以用來做氮肥.

故答案為：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3;NaOH+HCl?NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2(2)復(fù)分解反應(yīng);(3)CO2;(4)氨氣;NH4Cl;制取氮肥.

16.(連云港)一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的脫氧劑很好奇，他們觀察到脫氧劑外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末.

【資料獲悉】鐵系脫氧劑的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的.

【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計).

【探究目的】小組同學(xué)欲探究該脫氧劑是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化)，并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下探究實驗.

【實驗探究】

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體.

步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g.

步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g.

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g.

【交流討論】

(1)由步驟1得出的結(jié)論是 樣品中含有單質(zhì)的鐵 .

(2)步驟2目的是 溶解樣品中氯化鈉 ，檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是 取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉 .

(3)步驟3中儀器A的名稱為 分液漏斗 .

小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g.

小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是 減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差 .

(4)如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量 1.20g(填或=或)

【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理.實際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和.

【學(xué)生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g.

【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g.

【請你參與】

(1)寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

考點： 藥品是否變質(zhì)的探究;常見金屬的特性及其應(yīng)用;酸的化學(xué)性質(zhì);常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象;書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。

專題： 科學(xué)探究。

分析： 【交流討論】

(1)根據(jù)單質(zhì)的鐵能被磁鐵吸附分析;

(2)根據(jù)氯化鈉能溶于水，鐵粉、活性炭不易溶于水，可通過加水溶解掉氯化鈉，根據(jù)氯離子的檢驗方法分析溶質(zhì)的檢驗;

(3)熟悉常見儀器的名稱及用途，根據(jù)堿石灰能吸收水分進行分析;

(4)根據(jù)濾渣表面粘附少量溶質(zhì)分析;

【請你參與】

(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式;

(2)根據(jù)步驟2中溶解前后的質(zhì)量差可知氯化鈉的質(zhì)量并能求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)步驟4中濾渣為活性炭及質(zhì)量求出活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量為可求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，再結(jié)合與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量，可求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后剩余的是氧化鐵，可知氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答： 解：【交流討論】

(1)由用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體，說明了樣品中含有單質(zhì)的鐵;

(2)將樣品加足量水充分?jǐn)嚢枞芙�，將樣品中的氯化鈉溶解掉了.檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉;

(3)儀器A的名稱為分液漏斗;在裝置的a導(dǎo)管處再連接一個盛有堿石灰的干燥管，堿石灰能干燥氫氣，所以，這樣做的理由是：減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差;

(4)由于濾渣表面粘附少量溶質(zhì)，所以，稱得的質(zhì)量大于1.20g;

【請你參與】

(1)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;

(2)由步驟2可知：氯化鈉的質(zhì)量為：10.00g?7.28g=2.72g，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=27.2%;

由步驟4可知：濾渣為活性炭，質(zhì)量為：1.2g，活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=12%;

設(shè)生成0.14g氫氣需要貼的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 2

x 0.14g

x=3.92g

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=44.8%;

所以，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1?27.2%?12%?44.8%=16%.

故答為：

【交流討論】(1)樣品中含有單質(zhì)的鐵;(2)溶解樣品中氯化鈉，取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉;(3)分液漏斗，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差;(4)

【請你參與】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%，活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%.