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1、化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

2、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

3、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫
先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化，由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

4、化合價口訣
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；
硫有負二正四六，正二正三鐵可變；
正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；
其它元素有變價，先死后活來計算。
化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；
談變價也不難，二三鐵二四碳，
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
原子團不要分，一價銨根氫氧根，
二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀
二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定
氯氮變價要注意 一二銅汞一三金
二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會

常見根價口訣
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

5、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣，
氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未有皆下沉。
或： 溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。 鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。

6、1—20號元素順序口訣　
氫 氦　鋰　鈹　硼，碳　氮　氧　氟　氖；鈉　鎂　鋁　硅　磷；硫　氯　氬　鉀　鈣。

元素周期表元素諧音記憶口訣
第一周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶
第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命 鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你 鉬 锝 釕 ---- 不得了 銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地點仙
第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河 鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝 銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽 鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）
第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷�。�

7、金屬活動性口訣
鉀　鈣　鈉　鎂　鋁，鋅　鐵　錫　鉛　氫，銅　汞　銀　鉑　金。
（搞笑版：嫁給那美女，新鐵系千情，統(tǒng)共一百金�。�

8、制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。或：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移。

或：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

9、集氣口訣：
與水作用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

10、電解水口訣：
電解池啊“正陽氧”，電解水時正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒，酚酞入內(nèi)負變化。（或：氧正氫負，氫二氧一”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。）

11、干燥氣體：
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。

12、硫的物理性質(zhì)：
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）

13、硫化氫的性質(zhì)：
無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可燃藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。

14、苯的化學性質(zhì)：取鹵硝，磺加燒。

15、鹵代烴的化學性質(zhì)：堿水取，醇堿消。 （或“有醇則無醇，無醇則有醇”）

16、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系： 價奇序奇，價偶序偶。

17、氧中燃燒的特點：
氧中余燼能復(fù)燃，磷燃白色煙子漫，鐵燃火星四放射，硫燃藍紫真燦爛。
或：紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；
燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

18、氯中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

19、原子半徑大小的左手定則：
把左手舉起來,手心對著自己, 大拇指向上.食指和大拇指垂直.
大拇指從上到下是細到粗..對應(yīng)周期表里原子半徑從上到下依次增大.
食指從左到又是從粗到細.對應(yīng)周期表里原子半徑從左到右依次減小

20、線鍵式有機物對應(yīng)分子式求算：算碳找拐點，求氫四里減。

21、制取乙烯：
無水乙醇濃硫酸，體積之比一比三，迅速升溫一百七，生成氣體是乙烯。
（或：酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反應(yīng)液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 或：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯 ）

22、銀鏡反應(yīng)
銀鏡反應(yīng)很簡單，生成產(chǎn)物一水二銀三氨羧酸銨

23、過濾操作實驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，一貼兩低三靠不要忘。

24、托盤天平的使用操作順序口訣
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡，左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；先放大,后放小，最后平衡游碼找。（或：螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復(fù)原 ）

25、酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。

或：中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照應(yīng)！

或：中和滴定水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

26、鹽類水解規(guī)律口訣

難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；

誰強顯誰性，都強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

27、化學反應(yīng)基本類型口訣

化合多變一（A＋B→C）， 分解正相逆（A→B＋C），

復(fù)分兩交換（AB＋CD→CB＋AD），置換換單質(zhì)（A＋BC→AC＋B）。

28、有機化學記憶規(guī)律

有機化學并不難，記準通式是關(guān)鍵。只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。

異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)�！坝羞M有出”叫取代，“有進無出”叫加成；“無進有出”是消去；“去H加O”叫氧化，“去O加H”叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。

29、化學方程式“數(shù)字代碼”記憶法

3、8、3、2、4---------3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O

1、4、1、2、2-------- Cu+4HNO3(濃)= Cu( NO3)2+2NO2↑+2H2O

4、1、2、4----------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4、11、2、8---------4-FeS2+11 O2 ====2Fe2O3+8SO2↑

4、5、4、6----------4NH3+5O2==4NO+6H2O

4、6、5、6-------4NH3+6NO==5N2+6H2O

30、離子鍵概念理解打油詩：活潑金非有緣見，得失電子彼此間。陰陽離子平衡力，靜電作用離子鍵。共價鍵概念理解打油詩：非非相遇兩虎爭，穩(wěn)定屬于誰？原子之間達協(xié)議，共用電子對。理解化學鍵概念的詞：浣溪沙-化學鍵：金非原子有緣見，得失電子離子鍵。陰陽穩(wěn)定悠悠然。無金共用電子對，共價鍵在原子間。分享穩(wěn)定皆歡顏。

31、化學反應(yīng)速率概念理解口訣：化學反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時間。平均速率標物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。濃度增大我加快，溫度升高我翻番。若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

32、化學平衡概念理解用口訣：可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。此時反應(yīng)并未停，特征就是動定變。

（或：相反相成，可逆平衡；強弱互爭，“逃逸”完成；外表內(nèi)因，宏微相應(yīng)；量變質(zhì)變，運動永恒。）

逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,

質(zhì)量體積 n分數(shù), 濃度溫度色一定， 參數(shù)可變變不變（變量不變）， 定達平衡要記清， 參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。

    “逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。 “一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物（或生成物）的正、逆反應(yīng)速率相等即達平衡狀態(tài)�！岸�最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)�！傲�一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。 “參數(shù)可變到不變， 定達平衡要記清”是指參數(shù)（濃度、溫度、質(zhì)量、壓強、體積、密度等）原為變量，后變?yōu)楹懔�，此時可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)。“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡” 是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)

33、化學反應(yīng)熱概念記憶用口訣：化學反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

燃料燃燒知識理解順口溜：能源緊張，不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排，新能跟上。高效清潔，來日方長。

34、記憶酚酞試劑的性質(zhì)

小芬太（即酚酞）靦腆， 怕堿不怕酸，遇堿臉就紅， 遇酸色不變。

35、用口訣法記憶惰性氣體通電發(fā)光顏色

氬紫藍，氦粉紅； 氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。

36、氧化還原反應(yīng)口訣記憶法

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反。氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，
得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。

前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧（化合價升高，失去電子，被氧化氧化反應(yīng)，還原劑，氧化產(chǎn)物）
降得還氧還（化合價降低，得到電子，被還原還原反應(yīng)，氧化劑，還原產(chǎn)物）

氧化—還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的判斷還可記作：“楊家將”，即“氧價降”。意為氧化劑中的元素化合價降低；反之，還原劑中的元素化合價升高。

37、“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）,其核心是“各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同”。 “等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，

其口訣可概括為：等壓比相等；等容量相等，但若系（氣體系數(shù)）不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

38、硝酸性質(zhì)口訣
硝酸金屬銅，反應(yīng)不放氫；稀硝三八無，濃硝一四棕；鋁鐵能鈍化，光熱不穩(wěn)定；
一硝三王水，能把金鉑溶

39、電解規(guī)律口訣
惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，
Ｈ＋和ＯＨ—都放電，溶液中水漸減。無氧酸.自身解，pH值變大濃度減。
活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；
不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；
鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶�，電解液含相�?yīng)鹽。
電解都有共同點，陽極氧化陰極還。

40、化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾�。�

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向著氣。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生

儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行

實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

⑨用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 ；用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 ；用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小短進則長出，密大長進則短出；實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 ；紅橙黃，這是甲基橙判斷酸堿鹽范圍口訣；實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

41、“十字交叉法”寫化學式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”

42、弱酸酸性排序口訣：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常見弱酸排序，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，醋酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸

43、空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

44、摩爾溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中；

第一計算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升；

二使計算稱量準，固用天平液量筒；

三置溶液于燒杯，加水攪動促全溶；

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行；

五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶；

第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清；

七要加水近刻度，再用滴管來定容；

第八加塞再搖動，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。注：①要用蒸餾水洗。

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．

45、說變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，

有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

46、化學式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

47、化學方程式

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對化學式，系數(shù)來配平；

中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使之配平。

48、離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒．

49、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；

鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；

隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

50、蒸餾操作
實驗隔網(wǎng)冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

51、萃取操作實驗

萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明。解釋： 物質(zhì)的量濃度溶液配制算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

52、甲烷的制取實驗

醋鈉堿灰水無影，操作收集與氧同。點燃務(wù)必檢純度，上罩燒杯水珠生。

53、氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。

54、氫氣的制取實驗

球斗容器導(dǎo)氣管，酸中常加硫酸銅。關(guān)閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。

55、氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中

56、二氧化碳的制取實驗

實驗室制二氧碳， 大理石與稀鹽酸。 兩種蘇打皆不用， 速度太快控制難。不用硫酸代鹽酸， 鈣鹽不如鎂鹽廉。 硝酸見光易分解， 鑒別火柴不能燃。

57、硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢， 啟普器中氣體生。 櫥中操作上排氣， 氧化性酸概不用。

58、 乙炔的制取實驗

電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅。不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢洶。

59、硫酸銅晶結(jié)晶水含量測定實驗

坩堝加熱隔棉網(wǎng)， 藍色變白無氣放。干燥器中來冷卻， 質(zhì)量變化重稱量。

60、溴苯制取實驗

苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝， 云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無色常變棕。 除溴需用堿液洗， 漏斗分液便告成。

61、硝基苯制取實驗

硝酸硫酸冷滴苯， 黃色油物杏仁味。 溫計懸浴加冷管， 硫酸催化又脫水。

62、乙酸乙酯的制取實驗

乙醇乙酸意纏綿， 催化吸水求硫酸。 常加碎瓷防暴沸， 除酸除醇靠純堿。 線型酚足酸過量， 浴熱管冷氨后加。 線型乳白體深黃， 清洗醇泡法最佳。

63、氨氣和氯化氫的噴泉實驗

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

64、醛的氧化實驗

氨水量宜試管凈， 水浴溫熱出銀鏡。 液稀堿多升溫慢， 喜觀液中紅沉淀。

65、鹵素相關(guān)知識口訣

氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。 甲烷氫氣氯相混， 強光照射太危險。

二氧碳中鎂條燃， 兩酸遇氨冒白煙。 氯化銨熱似升華， 碘遇淀粉即變藍。

硫氫甲烷一氧碳， 四者燃燒火焰藍。 銅絲伸入硫氣中， 硫鐵混熱黑物生。

熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。氯氣有毒刺激性, 聞氯用手輕扇動。

熱銅熱鐵遇氯氣， 煙色相似皆為棕。氯水消毒又漂白， 作用原理次氯酸。

消石灰氯漂白粉， 用時常通二氧碳， 硫酸食鹽瓶中熱， 漏斗吸收氯化氫。

工業(yè)電解食鹽水， 陰陽產(chǎn)物化合成。氟氯溴碘四元素， 顏色漸深氣變固。

半徑密度漸遞增， 溶點沸點亦上升。 固碘加熱能升華， 有機劑中溴碘溶。

四位皆求水和氫，條件程度各不同。 上邊可把下邊換， 碘遇淀粉即變藍。

鹵素氧化亞硫酸， 硫化氫中把硫換。 瑩石硫酸氟化氫， 切記應(yīng)在鉛皿中。

氫溴碘酸真刁難， 不用硫酸用磷酸。 氯溴碘和磷酸根， 加酸再加硝酸銀。

鹵化銀光易分解， 照相降雨銘記心。

66、電子式寫法

四面八方（說明：寫電子式時，把元素符號用方框罩住，如Cl，方框的一邊為一面，因為原子最外層最多只能容納八個電子，所以每一邊可畫兩個“·”或“×”表示電子。一個電子占一個位置，八個電子占“八方”。）

67、酸堿指示劑

石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。

溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②

從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；

變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

注：①10和8指溶液的PH值。

②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。

68、摩 爾

一摩爾微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加德羅”；

摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）量值單位克；

一摩氣體“升”多少？念二二點四標準況；

摩爾計算變化多，質(zhì)量、體積、數(shù)目要靈活。

69、微觀世界

微觀世界微粒多，主要微粒算六個；

構(gòu)成物質(zhì)有三子，分子原子或離子；

原子結(jié)構(gòu)具三子，質(zhì)子中子和電子；

核帶正電含質(zhì)子，核外出現(xiàn)負電子；

微觀世界變化多，微粒競技顯新姿。

70、三酸特性

硝酸鹽酸易揮發(fā)，就數(shù)硫酸較穩(wěn)定。

硝酸見光易分解，必須藏在有色瓶。

濃硝酸、稀硝酸，兩者都有氧化性。

濃硫酸有三特性，吸水、脫水、氧化性。

71、鹵 素

氟氯溴碘稱鹵族，全是典型非金屬，

外層電子都是七，結(jié)構(gòu)相同性活潑，

化性活潑首推氟，氯次溴三碘最末，

變化一、三、五和七，負一無正惟獨氟。

72、鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質(zhì)致密，保護內(nèi)部不腐蝕，

與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。①

注：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

73、鐵

元素序數(shù)二十六，八族元素排第一；

外層電子有兩個，次層電子能失一；

遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵；

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵；

硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

74、蘇打辨

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”？

阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

純堿學名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

化學世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，

認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

注：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

75、有機化學系統(tǒng)命名法

最長碳鏈作主鏈，主鏈須含官能團；

支鏈近端為起點，阿拉伯數(shù)依次編；

兩條碳鏈一樣長，支鏈多的為主鏈；

主鏈單獨先命名，支鏈定位名寫前；

相同支鏈要合并，不同支鏈簡在前；

兩端支鏈一樣遠，編數(shù)較小應(yīng)挑選。

76、 甲烷自述（快板）

我的學名叫甲烷，無色氣體溶水難；

體態(tài)輕盈密度小，我比空氣輕一半；

自然界里分布廣，四海為家常出現(xiàn)。

用棍攪動沼池底，很多氣泡逸水面，

收集起來叫“沼氣”，我就躲在那里面。

煤礦工人多辛苦，我也經(jīng)常去參觀；

有人把我叫“瓦斯”，我的威力大無邊。

到處蘊藏著天然氣，地下深處把身安；

主要成分也是我，中國是發(fā)現(xiàn)、

使用我的老祖先。實驗室里需要我，

用藥制取也不難，醋酸鈉和堿石灰，

混合加熱制取咱。我的骨架四面體，

碳氫結(jié)（合）成共價鍵，強酸強堿咱不怕，

高錳酸鉀也靠邊站。我的脾氣不大好，

常使人類很不安，點燃我的不純物，

發(fā)生爆炸很危險。點燃以前須牢記，

我的純度要檢驗。我的性格很熱情，

見火立刻就能燃，發(fā)出熱量獻終身，

產(chǎn)生藍色的火焰，要問產(chǎn)物是什么？

生成水和二氧化碳。我與氯氣起取代，

生成各種氯代烷；高溫之下能分解，

生成氫氣和黑炭。有機物中我最小，

能源行列人稱贊；能開機器能發(fā)電，

能燒開水能煮飯；身小志堅決心大，

要為人類作貢獻。

77、 烴的衍生物

烴被鹵代鹵代烴，鹵烴水解生成醇，

氧化成醛醇脫氫，醛類氧化羧酸成，

酸醇脫水酯生成，酯類水解變酸、醇，〔注〕

羧酸加氫醛難成，醛類還原又成醇，

氫鹵酸中加入醇，脫水又成鹵代烴。

注：這里的酸是羧酸。

78、醇

鹵烴水解生成醇，老二乙醇叫酒精，

羧基不呈酸堿性，與鈉反應(yīng)能放“氫”，

氧化成醛醇脫氫，與酸作用酯生成，

脫水反應(yīng)顯特性，羧基存在是內(nèi)因。

79、醛

加氫還原成為醇，氧化成酸閃銀鏡，

醛基有個還原氫，氫氧化銅紅色沉，

聚合能成高分子，醛基結(jié)構(gòu)找原因。

80、原電池

兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

再用導(dǎo)線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，

活潑金屬電子失，電子流出稱負極，

化學能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

81、電 極

電池須稱正負極，電解（池）則稱陰陽極。

電解接負稱陰極，電子流從陰極出；

電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

氧化、還原在何極？正負陰陽均須記。

81、化學實驗安全操作（快板）

學習化學有特點，必須重視做實驗。

實驗室規(guī)則要遵守，違反規(guī)則出危險。

實驗課上要安靜，分組坐好莫亂躥。

預(yù)先充分準備好，胸有成竹心不亂。

桌上儀器莫亂動，養(yǎng)成守紀好習慣。

不要用手摸藥品，更勿弄進嘴里邊，

取用藥品看清楚，“虎口”一定對標簽。

瓶口緊挨接受器，瓶塞倒放桌上邊。

取固體，用藥匙，用鑷子，用后擦凈莫偷懶；

取液體，用吸管，移液管，使用滴管也方便。

取用藥品莫浪費，節(jié)約美德人稱贊。

萬一粗心倒多了，使用不完怎么辦？

千萬不能倒回去，不然原藥被污染。

取完藥品放回還，下次再取便不亂。

濃硫酸和燒堿，這些藥品很危險，

濺到衣服上，衣服就會爛，

濺到皮膚上，痛得直叫喚。

萬一不當心，濺到身上怎么辦？

快用清水來沖洗，直到不疼才算完。

實驗中，聞氣味，不能挨著鼻子尖。

藥瓶放在鼻子側(cè)下面，打開瓶蓋用手輕輕扇。

氣味隨著風飄散，慢慢傳入鼻孔間。

有的實驗須加熱，用啥東西作熱源？

酒精噴燈、酒精燈，使用起來都方便。

點燃酒精燈，怎樣才安全？

用火柴，用燈捻，甭用燈焰去點燃。

萬一酒精灑出來，引起火災(zāi)就麻煩。

試管夾，夾試管，不夾下部夾上端。

加熱固體請注意，管口朝下傾斜點兒。

加熱液體稍傾斜，管口別對人的臉。

息滅燈、蓋燈焰，蓋上燈帽放一邊。

不準用嘴吹燈焰，大家千萬記周全。

做完實驗別亂跑，刷好儀器要記牢。

廢液倒入廢液缸，地上渣滓掃干凈。

洗滌燒杯和試管，用水沖洗二三遍。

試管刷子刷里面，洗凈放在桌面上。

試管倒置再晾干，桌上儀器放齊嶄。

實驗報告認真寫，當堂交給老師看。

老師同意再離開，這次實驗才算完。

82、易變藥品

鉀鈉溴碘和白磷，濃酸、濃堿、硝酸銀，

氯水，電石和碳銨，這些可要妥保存。

82、部分藥品保存

金屬鈉存煤油中，溴、碘容器石蠟封，

氫氟酸裝塑料瓶，濃硝酸盛棕瓶中，

白磷放入冷水里，固體燒堿須密封。

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