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一、選擇題(每道題只有一個正確答案，每小題2分共44分)

1. 下列說法中正確的是

A.近期媒體報(bào)道的某白酒中添加的塑化劑是對人體健康無害的物質(zhì)

B.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨

C.大量二氧化碳?xì)怏w的排放是形成酸雨的主要原因

D.使用太陽能、風(fēng)能、潮汐能等能源能減少PM2.5的污染

2. 下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是

A. 淀粉在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

B. 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終水解為氨基酸

C. 纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

D. 油脂在人體內(nèi)最終水解為甘油和高級脂肪酸

3. 下列說法正確的是

A.乙烯的年產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

B.煤的干餾屬于物理變化

C.石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質(zhì)

D.壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳

4.下列說法中，錯誤的是

A.酸堿中和反應(yīng)屬放熱反應(yīng)

B.化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

C.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

D.相同條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

5. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸反應(yīng) D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

6.下列各組材料中，能組成原電池的是

A B C D

兩極材料石墨、石墨 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片石墨、Cu片

插入溶液 H2SO4溶液乙醇溶液稀鹽酸 H2SO4溶液

7. 下列條件下的X溶液均能跟少量鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2mol/L的X溶液

C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液

8. 除去乙烷中混有的少量乙烯，正確的處理方法是

A.將氣體通入水 B.將氣體通入澄清石灰水

C.將氣體通入溴水 D.將氣體通入氫氣進(jìn)行光照

9. 下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是

A.蛋白質(zhì) B.油脂 C.淀粉 D.聚乙烯

10.已知2SO2+O2 2SO3是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率

C.一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3

D.任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

11.下列物質(zhì)既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是

A.甲烷 B.四氯化碳 C.乙烯 D.苯

12.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是

A.H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O2

13.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以20%NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:

2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 　　據(jù)此判斷,下列說法中正確的是

A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng) B.燃料電池屬二次電池

C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率常達(dá)100% D.供電時(shí)產(chǎn)生無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，錯誤的是

A.含10個中子的氧原子的核素符號：18 8O B.羧基的結(jié)構(gòu)簡式：—COOH

C.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.四氯化碳的電子式：

15.下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是

A. B.O2和O3

C. D.

16. 硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是

O S Se Br

A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金屬性比S弱

C. H2Se比HBr穩(wěn)定

D. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO2

17.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

A.2NaCl熔融 2Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2

18. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯分子中含有三個碳碳雙鍵19.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是

A.①②③④⑤　 B.②⑤①③④　 C.①③⑤②④　 D.②①③⑤④

20. A、B、C都是金屬;B與C混合，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。則A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)?/P>

A.A>B>C 　 B.A>C>B

C.C>B>A 　 D.B>C>A

21.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36;X、Y在同一周期;X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列相關(guān)途述不正確的是

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2-

C.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D.同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

22. 完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是

A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6 D.C2H6O

第Ⅱ卷　非選擇題(共56分)

二、填空題(每空2分，共28分)

23.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期 ⅠA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)⑧元素氫化物的電子式是。

(2)②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。

(3)②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(4)有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為。

24.右圖為某原電池裝置：

(1)若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(2)若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液，則銅片為______極(填正或負(fù));該極電極反應(yīng)式為______________________________。

25.在2L密閉容器中, 充入1mol N2 和3mol H2, 在一定條件下反應(yīng), 2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10。請回答下列問題。

(1)平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為 _________________。

(2)2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 _______________。

26.(1)可用______(填名稱)來檢驗(yàn)淀粉是否完全水解;可通過淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含。(填名稱)

(2)工業(yè)上生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)甲烷與氯氣混合光照發(fā)生的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

27.早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅。該法冶煉銅叫做。

三、推斷題(共14分)

28.有A、B、C、D、E、F六種元素，期中A、B、C、D、E為短周期元素, 且原子序數(shù)依次增大。已知A和B具有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍; C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物; E元素的最低負(fù)價(jià)為負(fù)一價(jià);F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)寫出下列元素的名稱: A ________， D ___________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置。

(3)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ___________________________。

(4)A與B形成的化合物均對環(huán)境能產(chǎn)生影響，請你寫出一例。

(5)寫出B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色化合物M的化學(xué)方程式 ;寫出一例M的用途_______________。

(6)如何檢驗(yàn)FE2溶液中的金屬陽離子(答操作、現(xiàn)象及結(jié)論)___________。

四、實(shí)驗(yàn)題(共14分)

29.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：

(1)寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;該反應(yīng)屬____反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是。

(3)右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　(填操作名稱);主要使用的玻璃儀器是。(答儀器的名稱)

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到了反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

⑤反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

三：推斷題(每一空2分，共14分)

28.(1)碳，硫，　氯　(2) 第二周期，第VIA族

(3)

(4)H2S + OH- = HS- + H2O

(5)取少量的FE2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色。再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色則FE2中有Fe2+

四：實(shí)驗(yàn)題(每一空2分，共14分)

29：(1)CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O(沒有標(biāo)

記氧的記0分)

(2)催化作用，

吸水作用。

(3)中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

(4) 倒吸。(5) 分液。分液漏斗

(6) ②④ ⑤ 。

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