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專題四 離子反應與離子共存

【考點分析】
1．復習重點
（1）掌握離子方程式書寫的步驟----------四字“訣”
寫：書寫完全正確的化學方程式；
拆：將能拆的化學式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號；
物質(zhì)拆分規(guī)則:
①完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強酸； 中強酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。
②完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等強堿、中強堿的溶液；
而 NH3?H2O及Cu（OH）2、Fe（OH）3等難溶性弱堿則不能拆。
③完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。
附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。
④特殊情況處理：微溶物：作反應物時,為溶液時拆，作產(chǎn)物時不拆。濃硫酸作反應物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。 酸式酸根離子只有HSO4－必須拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－則不能拆。
⑤凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。
刪：將未參加離子反應的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)），整理（系數(shù)應為最簡整數(shù)比）易被忽略；
查：①質(zhì)量守恒②電荷守恒、③注明“↑”“↓” ；④為氧化還原反應時、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應相等。
以上四個步驟，對于初學者須嚴格遵循，它可幫助初學者按一定層次分析反應，由表面到實質(zhì)，由宏觀到微觀，由定性到定量，步步深入中避免出現(xiàn)這樣或那樣的錯誤，亦有助于學生分析各種不正確離子方程式的錯誤原因。當然，隨著我們學生知識的積累，對化學反應原理、本質(zhì)認識的加深，學習能力的提高，在練習中便可刪繁就簡，直接書寫出離子方程式。
（2）離子方程式書寫幾個特殊要求
固體間反應（不是熔融狀態(tài)），雖然是電解質(zhì)，但在書寫離子方程式時，只能寫化學式。一種物質(zhì)為可溶的固體電解質(zhì)，放在另一溶液中，此固體電解質(zhì)仍寫成“分子”形式。例如，2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
濃H2SO4作為反應物和固體反應時，發(fā)生的是離子反應，但無離子方程式。例如，
NaCl（固）+ H2SO4（濃） NaHSO4+HCl↑ NaNO3（固）＋H2SO4（濃） NaHSO4+HNO3↑
氧化物在寫離子方程式時，一律寫成化學式，不能拆開寫成離子形式（只限溶液）。例如：CaO＋2H+＝Ca2++ H2O SO3+2OH－＝SO42－＋H2O
磷酸為中強酸，作為反應物劃為弱酸范圍內(nèi)，寫分子式。例如，H3PO4＋3OH-＝PO43-＋3H2O對于微溶的物質(zhì)，如果作為反應物，一般強調(diào)其溶解的一面，若用的是水溶液而該物質(zhì)溶解的部分又能全電離，則寫成離子形式；如果作為產(chǎn)物，常常強調(diào)其不溶的一面，按不溶物處理，寫離子方程式時以化學式表示。例如，
石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca（OH）2+CO32- =CaCO3↓+2OH-
向澄清石灰水中通入CO2: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCl2濃溶液中滴加濃NaOH溶液: Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
在溶液中進行的氧化還原反應的離子方程式，其金屬、非金屬單質(zhì)均以元素符號或分子式表示。例如Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑ Cl2＋2Br－=2Cl－ ＋Br2
（3）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。
（4）定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．難點聚焦
首先必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等�！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。
（1）．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生、有沉淀生成、有弱電解質(zhì)生成、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
（2）．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。
（3）．由于形成絡合離子，離子不能大量共存。中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe（SCN）]2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。
（4）．能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
錦囊1：熟記�？茧x子的性質(zhì)
顏色MnO4-（紫）、Cu2+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）
氧化性ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-
還原性S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Cl-、Fe2+
水解顯酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+
水解顯堿性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、S2O32+、ClO-、CH3COO-
兩性離子HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42－、H2PO4－
注：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式根離子。
錦囊2：警惕題干中的常見“陷阱”
條件類型高考中的常見表述誤點點悟
常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在
“pH = 1”或“pH = 13”溶液顯酸性或堿性
“因發(fā)生氧化還原反應而不共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應類型
常見的易錯點“透明”錯認為“無色”錯認為“無色”, “透明”也可“有色”
“不共存”看成“共存”看成“共存”
常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液即可顯酸性也可顯堿性
“由水電離出的 c（H+）=1×10—12mol?L－1”錯認為“溶液中c（H+）=1×10—12mol?L－1”
通入足量的NH3與NH3?H2O反應的離子不能存在
錦囊3：最近五年高考中10種�？家族e離子組合剖析
高考中常見離子組合能否共存反應類型備注
1Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－不能復分解反應AlO2－+HCO3－+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
2Na＋、H＋、S2O32－、Cl－不能復分解反應2H＋+ S2O32－=SO2↑+S↓+ H2O
3H＋、Br－、I－、NO3－不能氧化還原反應HNO3與 Br－、I－均能發(fā)生反應
4H＋、Na＋ 、Cl－、NO3－能HNO3不會和Cl - 發(fā)生反應
5S2－、Na＋、ClO-、Cl－不能氧化還原反應ClO-能氧化S2－,與環(huán)境的酸堿性無關
6K＋、Na＋、OH－、HSO3－不能復分解反應OH－+HSO3－＝SO32-+ H2O
7Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－不能復分解反應Fe2＋+ S2－＝FeS↓
8Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－不能氧化還原反應2Fe3＋+ S2－＝2Fe2＋+S↓
9Na＋、Al3+、S2－、Cl－不能雙水解反應2Al3++3 S2－+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
10MnO4－、H＋、Cl－、S2－不能氧化還原反應在H＋存在下MnO4－與S2－不共存
注： 7、8、9中同樣是S2－與不同的金屬陽離子反應原理不同。

【07-08高考再現(xiàn)】
1．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。
實驗①________________________________________。
實驗②_______________________________________。
實驗③________________________________________。
實驗④________________________________________。
實驗⑤________________________________________。
（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。
答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因為它們水解呈堿性。
②CO32－肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
③Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)。
④SO42－存在，因為BaSO4不溶于鹽酸。
⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀。
（2）NO3－。
2．下列離子方程式正確的是（ ）

解析：選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數(shù)目不等。
答案：B、D。
3．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
解析：pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0．1mol?L－1，選項A中NH4＋與OH－不能共存；選項B中HCO3－與OH－不能共存；選項D中CrO42－為黃色。
答案：C。

4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2- Ag2S↓
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+ CO2↑＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH- BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
解析：選項C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項D中一個NaHSO3中只含有一個HSO3－，所以離子方程式中為：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：A、B
5．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項A中的NH4＋，選項C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
答案：B。
6．下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH +HCO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO =CaSO4 +H2O
解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。
答案：A
7．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。
答案：D。
8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2＋不能共存；選項C中c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3－與H＋不能共存。
答案：C。
9．下列離子方程式正確的是（ ）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag（NH3）2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
解析：選項A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：
－O－＋CO2＋H2O －OH＋HCO3－。
答案：B、D。
10．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式 。寫出③處發(fā)生反應的化學方程式 。
（3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。
答案：（1）①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。
11．下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1．0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
解析：選項A中，溶液呈強酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；選項B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；選項C中在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與Fe2＋、Br－不能共存；選項D中溶液呈強堿性，這幾種離子均能共存。
答案：D。
12．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c（H+）＝0．1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
解析：選項A中〔AlOH4〕－與H＋不能共存；選項C中pH＝12，則c（OH－）＝0．01mol?L－1，NH4＋與OH－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。
答案：B
13．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：選項A中此反應的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個數(shù)也不相等；選項B中Cl2＋H2O HCl＋HClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能改寫；選項D中離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒。
答案：C
14．下列離方程式書寫正確的是（ ）
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3?＋SO32－＋2H2O
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH?＋NH4＋
解析：選項A中Ca（OH）2為微溶性物質(zhì)，所以石灰乳的化學式不能改寫；選項C中在酸性溶液中OH－與H＋不能共存；選項D中的AgOH要進一步與NH3?H2O反應。
答案：B。
15．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
【解析】①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba（OH）2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca（OH）2和BaCl2與Na2CO3反應現(xiàn)象相同，不能鑒別。
【答案】A
【高考考點】常見元素化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗知識
【易錯提醒】不能理解滴加順序不同，現(xiàn)象不同，錯誤判斷①
【備考提示】此題考查了常見物質(zhì)在溶液中的反應，解答此類題目要求學生熟練掌握常見的化學反應，特別是一些特殊的反應，例如反應物比例不同對產(chǎn)物有影響的反應，如鋁鹽與強堿的反應，碳酸鈉和鹽酸的反應等。
16．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A．足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH-===Cu（OH）2↓＋SO42－
C．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
解析：選項B中CuSO4為溶于水的鹽，可以改寫；選項C中正確的離子方程式為C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；選項D中的BaCO3不能改寫。
答案：A。
17．某固體混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于可能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”）。
（1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。
肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是__________________。
解析：（1）由于溶液無色，所以CuSO4就一定不存在，因為CuSO4溶液為藍色，MgCO3微溶于水，Al2（SO4）3、Na2SO4和Ba（NO3）2、AgNO3中的任意一種反應均可產(chǎn)生白色沉淀，具體物質(zhì)不能確定。
（2）進行焰色反應，火焰呈黃色，說明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物質(zhì)不能確定。

（3）白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說明沉淀為MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba（NO3）2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2（SO4）3不能肯定。
無CuSO4溶液無色，而CuSO4為藍色
答案：（1）

Na2SO4無Na的焰色反應呈黃色
（2）

（3）
MgCO3Ba（NO3）2 AgNO3MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba（NO3）2和AgNO3均與Na2SO3反應，
生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。

（4）Al2（SO4）3。
18．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
陰離子OH Cl CO32- HSO-4
分別取它們的水溶液進行實驗。結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A ;B ;C ;D
【答案】Na2CO3 Al2（SO4）3 MgCl2 Ba（OH）2 NaHSO4或Mg（HSO4）2
【解析】本題是常見化合物性質(zhì)的綜合考查，要求有很好的化學思維品質(zhì)。通讀題意，A的信息量最大，B、D的反應現(xiàn)象最具特征，所以此二處應為解題的突破口。首先觀察離子之間的組合情況，發(fā)現(xiàn)CO32- 只能與Na+組成Na2CO3，且Na2CO3能與Mg2+ 、 Al3+、 Ba2+都能反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸和HSO4-溶液，故可確定A就是Na2CO3，E是HSO4-的鹽，。由④的現(xiàn)象可推知，B、D為Al2（SO4）3 和 Ba（OH）2 ，二者反應生成Al（OH）3 和BaSO4沉淀，加入過量Ba（OH）2 沉淀部分溶解。那么C就是MgCl2了，E只能是NaHSO4或Mg（HSO4）2，因為若含Al3+或Ba2+，碳酸鹽沉淀加入其中溶解又會產(chǎn)生沉淀。
19．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽離子Ag＋ Ba2＋ A1＋
陰離子OH－ C1－ SO42－
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：A ，B ，C ，E 。
（2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到的化學式是 。
【答案】 Al2（SO4）3、AlCl3、AgCl、Ba（OH）2、BaSO4
【解析】本題考查的是物質(zhì)的鑒定與推斷。難度適中。可以A物質(zhì)作為突破口，A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀，所以A必是鋁鹽；A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，B不溶于水，也不溶于酸，則B 是AgCl或BaSO4，所以A是AlCl3或Al2（SO4）3；A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀減少，但不消失，所以A只能是Al2（SO4）3，E則是Ba（OH）2。至此，再推斷其它物質(zhì)就容易了。
20．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
【解析】在溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1時，溶液可以顯強酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強堿性（若常溫時pH=13）。當溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H＋離子時，①組中因S2－發(fā)生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。當溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，②組中因Fe2＋發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。

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