可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量
元素
符號(hào)
Na
C
O
H
Cl
Cu
S
Fe
F
N
K
相對(duì)原子質(zhì)量
23
12
16
1
35.5
64
32
56
19
14
39
一．選擇題（請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案代號(hào)填在Ⅱ卷的答題欄中，本題共40分）
1. 用鋁箔包好的2.3 g鈉塊投入足量水中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
A.0.1 g B.＞ 0.1 g C.＜ 0.1 g D.無法確定
2. 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
3. “侯德榜制堿法”是將足量CO2通入用NH3飽和的食鹽水中，冷卻后得某種晶體，用該晶體可制得純堿，你認(rèn)為下列反應(yīng)正確的是
A.NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
B.NaCl+NH3+CO2+H2O====NH4HCO3+NaCl
C.NaCl+NH3+CO2+H2O====Na2CO3+NH4Cl D.NaCl+NH3+CO2+H2O====(NH4)2CO3+NH4Cl
4. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是
A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子
C.121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數(shù)為NA
5. 某學(xué)生配制0.1 mol?L－1的NaOH溶液100 mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是
A.空盤時(shí)天平指針指向標(biāo)尺左邊 B.把燒堿固體放在紙上稱量
C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 D.使用在空氣中部分變質(zhì)的NaOH
6. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
7. 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
8. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列說法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中不被氧化 D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
9. 某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1
10. 某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.10％ B.15％ C.20％ D.25％
11. 氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
12. 在相同狀況下，將NO和O2按5:3體積比充滿一干燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)
A.剩余NO B.剩余O2 C.剩余NO2 D.充滿水
13. 將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12L.。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A. O.12mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol
14. 將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是
15. 化合價(jià)為n的某元素的硝酸鹽的式量為 z，其氫氧化物的式量為 y，則n的值是
16. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A．Mg B． Cu C． Ag D． H2
17. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
18. 將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
19. 芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，有酸性氣體
產(chǎn)生。那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是
A．5 B．4 C．3 D．2
20. 茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：
關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是
A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案代號(hào)填在下表中
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二.簡答題
21. 過氧化氫具有漂白性。某同學(xué)研究過氧化鈉跟水的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加水稀釋，滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去。請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①______________________________________。②___________________________
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明使紅色溶液褪色的物質(zhì)是過氧化氫。
_________________________________________________。
22. 有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按下列要求，選用其中的兩種物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。
（1）一種單質(zhì)氧化一種陽離子_______________________________，
（2）一種單質(zhì)還原一種陽離子________________________________，
（3）一種單質(zhì)氧化一種陰離子_______________________________，
（4）一種單質(zhì)在同一反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑____________________。
23. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、O32―、SO42―，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。
試判斷K+、Cl－是否存在？K+___________Cl－___________（填下列序號(hào)）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
24. A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃硫酸反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅
色噴泉且圓底燒瓶幾乎充滿液體。（1）A的化學(xué)式是__________________。 （2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________。收集氣體B的方法是___________________。（3）收集氣體C的方法是___________________。
25. 將銅片投入盛稀硫酸的試管中無反應(yīng)，當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管中產(chǎn)生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色，這種無色氣體為___________
寫出有關(guān)離子方程式____________________________________________
26. 某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）判定待測(cè)液中有無Ba2+離子，并寫出理由
答：_______________________________________________________________。
（2）寫出沉淀D的分子式：_______________________。
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
三.實(shí)驗(yàn)題
27. 某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是____________，若是1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____________mol。
（3）實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住____________（填“A”或“B”）處橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，
當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察。當(dāng)觀察到分液漏斗中____________時(shí)，表
明該裝置不漏氣。
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）____________
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉濃溶液 C.濃硫酸 D.亞硫酸鈉溶液
四.計(jì)算題
28. 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為_________L，NO2的體積為_________L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_________mol/L。
岳陽市四中2011年12月份高三化學(xué)月考試題參考答案（僅供參考）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
C
A
A
A
D
D
B
A
B
D
A
16
17
18
19
20
C
C
C
A
D
二.簡答題答案:
21. （1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2 （每空1分，共2分）
（2）在過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳，待反應(yīng)完全后，再滴入酚酞試液，紅色不褪去，說明是過氧化氫使酚酞褪色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑（3分）
22. （1）2Fe2+＋Cl2→2F3＋＋2Cl- （2）Zn＋2H＋→Zn2＋+H2↑
（3）Cl2＋2Br-→Br-＋2Cl-（4）Cl2＋2OH-→Cl-＋ClO-＋H2O
23. ①A（1分） B（1分）
②[K+]≥0.2mol/L（2分） [SO42－]=0.1mol/L（2分）
[CO32－]=0.2mol/L（1分） [NH4+]=0.4mol/L（1分）
24. （1）NH4Cl
（2）堿石灰（或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應(yīng)的干燥劑）
向下排氣法
（3）向上排氣法
25. NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2 2NO+O2=2NO2
26.
（1）因?yàn)锽aSO4難溶，CaSO4微溶.（3分）
（2）Fe(OH)3。（3分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.（3分）
三.實(shí)驗(yàn)題答案:
27. （1）4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）HCl 2
（3）B 分液漏斗中液面不再變化 （4）C
四.計(jì)算題答案:
28. （14分）（1）5.8 5.4 （2）
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