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2014學年奉賢區(qū)調(diào)研測試（二模）
高三化學試卷 20130419
（完卷時間120分鐘，滿分：150分 ）
本卷命題人員 金秀紅 丁 飛 顧蕖甘
相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N―14
第I卷（66分）
一、（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）
1.2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是
A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B.加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性
C.用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化
2.下列有關(guān)化學用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式： B．葡萄糖的分子式： C12H22O11
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式： CH3COH D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：
3.下列物質(zhì)屬于的是
A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu
4.用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗中，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
5.只給出下列甲和乙中對應的量，可以組成一個有關(guān)（或含有）物質(zhì)的量的公式
①
②
③
④
⑤
甲物質(zhì)微粒數(shù)標準狀況下的氣體摩爾體積固體體積非標準狀況下物質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量分數(shù)
乙阿伏伽德羅常數(shù)標準狀況下的氣體體積固體密度物質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶液體積
A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②⑤
二、(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)
6.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1°，
下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
7.16O和18O是氧元素的兩種原子，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 16O與18O互為同分異構(gòu)體
B. 16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個氧原子
8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
9. 下列敘述中正確的是
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
10.1,5―戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激性、無腐蝕等特點，對禽流感、豬流感等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是
A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛不能再加熱條件下和新制的氫氧化銅懸濁液反應
C. 戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用
11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
① ②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
12.由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是
實驗裝置與現(xiàn)象
裝置甲乙丙
現(xiàn)象A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
A.裝置甲中的B金屬是原電池的負極
B.裝置乙中的C金屬是原電池的陰極
C.裝置丙中的D金屬是原電池的正極
D.四種金屬的活潑性順序是D>A>B>C
13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
14下列有關(guān)含氯化合物的說法中，正確的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱
B．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D． 氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，說明它固體時的氧化性比氧氣強
15. .肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的
能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需
的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，
則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是
A.194 B.391 C.516 D.658
16.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是
A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。
B.Z元素在①③反應中均被還原
C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
17.下列說法正確的是
A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%
B．把3 mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L
D．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%
三．選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）
18.下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2 、H2 循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率
D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
19.下列敘述中一定正確的是
A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10－13 mol/L
B. pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1?10
C. 僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中可能存在：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0 mol?L?1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
20．已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) +Q (Q>0)，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是
A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
21．能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是
A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++OH―+H++SO42―→BaSO4↓+H2O
B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH―+2H++SO42―→BaSO4↓+2H2O
C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH―+Al3++2SO42―→2BaSO4↓+AlO2―
D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH―+2Al3++3SO42―→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol
第II卷（84分）
四、（共8分）
Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
23． X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是 （用元素符號表示）。
新-課 -標-第- 一-網(wǎng)
24．Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
25． Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是 （填寫序號）。
a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體
26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：
非金屬X Y(填“＞”或“＜”)，請用事實說明該結(jié)論：________________________.
五、（共8分）
工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使成為
Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2＋、Co2＋分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反應的部分化學方程式如下（A為還原劑）：?
? NaClO +A + B → NaCl + C + H2O
NaClO3 +A + B → NaCl + C + H2O
27.請完成以上化學方程式：__________________________,_______________________.
并回答實際生產(chǎn)上采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算的理由：_______________________.
28.配平下列離子方程式，并回答問題：?
29.已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則n＝______;
30.根據(jù)上述 28,29題推測FeO 能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）__________。
A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2?
六、（共8分）
氫氣被譽為21世紀的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣。其工業(yè)流程如下：
請回答以下問題：
31.液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是______;該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
______（填名稱）。
32.為了測定CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g)的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：
時間 s012345
C(CH3OH)
/mol.L-11.00X10-34.50 X10-42.5 0X10-41.50 X10-41.00 X10-41.00 X10-4
C(H2O) mol.L-13.60X10-33.05 X10-32.85 X10-32.75 X10-32.7 X10-32.7 X10-3
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v(H2)=___________
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=_________
33.為了研究反應條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應溫度與CO含量的關(guān)系圖。從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是_______________________（寫出其中一個即可）
34.為研究反應中壓強對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：__________________;
七、（共12分）
為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還
是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設(shè)計了如右裝置
來進行實驗。請回答相關(guān)問題。
35.為了探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，
請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。
① ； ② 。
36.按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致。為此，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁� 。
37.甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你認為他的結(jié)論是否正確 ， 其理由是 。
38.為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“大”或“小”填寫“______”內(nèi)容
c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)褪色速度
Na2SO3溶液大小小快
NaHSO3溶液較上面_____較上面______較上面______慢
②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是 ；理由是 。
八、（共12分）
綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)的一種流程：
完成下列
39.實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、________、________、加熱濃縮、__________、__________、烘干。
40.氣體X是______(填化學式)，溶液II中發(fā)生反應的化學方程式是：________________.
41.為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________。
42.若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為______________________。
43.由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成（填儀器名稱）。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是____________，
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是___________________，
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號）
e．硅膠 f．堿石灰 g． 無水氯化鈣 h．濃硫酸
⑤方框中的d裝置可選擇________(填寫編號)
A B C D
九、
對二環(huán)己醇 可用作化工溶劑、香料、醫(yī)用消毒劑、織物用透入劑、造紙和皮革加工助劑。它由苯酚 通過系列反應而合成，流程如下：（部分試劑和反應條件略去）
根據(jù)上述流程，回答下列問題：
44.分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B______________，D_______________；
45.反應① ∽⑦ 中屬于消去反應的是________（填序號）;
46.如果不考慮⑥ 、⑦ 的反應，對于反應⑤ ，得到E 的結(jié)構(gòu)簡式可能為：
__________________________________________________________________;
47.寫出由F生成 的化學方程式：________________________.
十、
一種用于治療高血脂的新藥――滅脂靈可按如下路線合成：
已知①
②一個碳原子上同時連接兩個羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：
又知G的分子式為C10H22O3，試回答：
48. 寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：B__________________，E________________。
49.反應①～⑤中屬于取代反應的有_____________。
50.CH3(CH2)6CHO有多種同分異構(gòu)體， 符合下列性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是____________（寫一種）。
A. 能發(fā)生銀鏡反應 B. 烴基上的一氯取代物只有兩種
51.鑒別F和I的方法是_________________________________________
52. 反應②的化學方程式為______________________________________________。
53. 反應⑤的化學方程式為______________________________________________。
十一、（本題共分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下：
Na2SO4+4C → Na2S+ 4CO Na2SO4+4CO → Na2S+ 4CO2
54.現(xiàn)要制取Na2S 11.70g ，若生成過程中無水芒硝的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝 _________g（精確到0.01）.
55.若在反應過程中生成的Na2S 物質(zhì)的量為3mol ，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是______mol≤n≤_____mol。若產(chǎn)生的氣體最終只有CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為________mol；若生成等物質(zhì)的量CO和CO2，則消耗的碳的物質(zhì)的量為________mol；
56.若在上述反應中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成 Na2S的物質(zhì)的量為 ymol，生成的 CO 和 CO2的物質(zhì)的量之比為 x ，則x 與 y的關(guān)系為 y=_________
57.Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L （標準狀況）。請計算：78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(寫出必要的計算過程)。
高三化學參考答案及評分細則 20130419
一、二、三選擇題(5X2分；12X3分；5X4分)
題號12345
答案DDCDB
題號67891011121314151617
答案CDDADADBBBDB
題號1819202122
答案ACBDBBDB
四、（本題共8分）
23..第2周期第VA族（1分） 2（1分） C O（1分）
24. H2O>NH3 （1分）
25. abd （2分）
26.＜ ；1分 2H2S + O2 → 2H2O +S（其它合理均給分）1分
五．（本題共8分）
27.NaClO +2FeSO4 +H2SO4 → NaCl + Fe2(SO4)3 +H2O 1 分
NaClO3 +6FeSO4 +3H2SO4 → NaCl + 3Fe2(SO4)3 +3H2O 1 分
相同質(zhì)量NaClO3比NaClO氧化更多的Fe2＋ 。1分
28. 2,5-n,n → 2,5-n,3+n 2分
29. n=2 1分
30. BC 2分
六．（本題共8分）
31.讓反應物充分接觸，加快反應速率。一氧化碳 各1分
32. 1.125X10-3 mol/（LS） 2分 K= ([H2]3[CO2] )/([CH3OH][H2O]) 1分
33.最佳反應溫度230℃ （合理均可以） 1分
34.在甲醇含量為50%，原料液進料量60mL/h ，溫度一定情況下，
測定不同壓強下CO 含量 2分
七、（共12分）
35.二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）1分；沒有尾氣吸收裝置1分
36. H2SO3、 HSO3-、SO32－ 2分
37. HSO3-、SO32－ 1分。 不正確，因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。（共2分）
38.① 各空1分共3分
同濃度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度
Na2SO3 溶液
NaHSO3 溶液較上面 小 較上面 大 較上面 大
②結(jié)論：使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子；1分
原因： SO32-離子濃度大，褪色快；而SO32- 濃度小時，褪色慢。1分
八、（12分）
39.溶解；過濾；結(jié)晶；過濾（或過濾；洗滌） (2分)
40.NH3 (1分) NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl (1分)
41.HNO3、AgNO3 (1分)
42.Cl2+2Br? → Br2+2Cl? (1分)
43.①圓底燒瓶、分液漏斗(1分)②鹽酸(1分)③抑止Mg2+的水解(1分) ④eg(1分) ⑤AD(1分)
九、（8分）
44.
45.②④
46.
47.
十、（12分）
48. HCHO
CH2OH
CH3(CH2)5－C－CHO
CH2OH
49.①②⑤
50. （CH3CH2）3CCHO 或 (CH3)3CC(CH2)2CHO
51.把F和 I配成溶液 ，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I）,不變色的是苯甲醛（即F）�；蛘呤撬{色石蕊試紙、銀鏡反應、新制氫氧化銅懸濁液等，其它合理均給分
52.
53.
（未配平或缺反應條件扣１分，結(jié)構(gòu)簡式寫錯、缺小分子均不給分）
十一、（16分）
54. 23.67
55 6mol≤n≤12mol 6 8


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