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試卷說明：

2015.10本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：H—1　 B—11　 C—12　N—14　O—16　Mg—24S—32　Cr—52　Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(選擇題　共40分)一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（）A．采用納米TiO2光觸媒技術，將裝修材料中釋放的HCHO轉化為無害物質B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導致酸雨的形成C．開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，可以促進低碳經濟D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2．下列化學用語正確的是（）A．乙烯的比例模型： B． HClO的結構式：HClOC．H2O2的電子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法正確的是（　　）A．Cl2作還原劑B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol?L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、COB．1.0 mol?L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SOC．1.0 mol?L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SOD．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－5. 下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖1定量測定H2O2的分解速率B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯A．氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2O2具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑C．氯化鐵溶液能氧化銅單質，可用于制作印刷電路板D．SO2具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是（）A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8NAB．標準狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NAC．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒D．0.1 mol Na2O2參加反應轉移的電子數(shù)目是0.2NAA 8．下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）① SiSiO2H2SiO3　② SSO3H2SO4�、� CCO2Na2CO3④ MgCl2溶液MgCl2?6H2OMg　⑤ NaNa2O2NaOHA．①②③ 　 B． ①②④ C．①②③④ 　 D． ①②③④⑤ 9．下列離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子方程式正10．下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．圖4表示10 mL 0.01 mol?L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol?L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．貝諾酯是一種治療類風濕性關節(jié)炎藥物，其結構簡式如右圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于貝諾酯的描述正確的是（）A．貝諾酯的分子式為C17H15NO5B．貝諾酯中含有3種含氧官能團C．貝諾酯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都褪色D． 1 mol貝諾酯最多可以消耗9 mol H2 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是（）A．Y可用于制造高性能可充電電池B．WX3的沸點高于ZX3C．Z的最高價含氧酸的酸性強于W的最高價含氧酸的酸性D．原子半徑的大小順序：rW>rZ>rY>rX13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸>硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁>鋁C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋14. 常溫下，向10 mL 0.1 mol?L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點時：c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)C．C點時：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)92.4　 C．α1＋α 2＝1　 D．ρ2＝2ρ1第Ⅱ卷(非選擇題　共80分)16．(12分)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：⑴ 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為___________。⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。② 25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol?L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____________________。⑶ 若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是_________________。⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有________________。L－1，c（Fe3＋）=mol?L－1=4.0×10-5mol?L－1， 17． (12分)黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下： ⑴ 溶液X是________。⑵ 檢驗濾液中是否存在K＋的操作是________________________。⑶ 黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。 [KNH4Fex（SO4）y（OH）z]組成，可考點：制備實驗方案的設計；復雜化學式的確定18．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：⑴寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式：____________________。⑵回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是_____________。⑶氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該反應的化學方程式為___________________________；向濾液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 ⑷保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。19．(14分)某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用圖10所示裝置進行實驗。⑴ 裝置③的作用是____________________。⑵裝置②中產生ClO2的化學方程式為____；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____。⑶ 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；② 趁熱過濾；③ ____________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗：① 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。② 移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。⑸該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。價降低，雙氧水應江蘇省揚州市揚州中學2015屆高三上學期10月月考化學試題 Word版含解析
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