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1.（2011江蘇高考）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A. 常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D. 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

解析：二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為＋4價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容�？磥�(lái)高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急功近利。

答案：A

2.（2011江蘇高考）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：本題考查元素化合物知識(shí)綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應(yīng)類(lèi)型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。

答案：B

3.（2011山東高考）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在     B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)             D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

解析：依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li屬于金屬不符合題意，因此該元素是Si元素。硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)A正確；硅位于金屬和非金屬的分界線(xiàn)附件常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)B不正確；硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，SiO2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外，與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，選項(xiàng)C不正確；硅和碳都屬于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金屬性比碳的弱，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱，選項(xiàng)D也不正確。

答案：A

4.（2011海南高考）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A. 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)    B. 整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

解析：由題可知基本過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解。A選項(xiàng)正確，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中甲醇工業(yè)上可用CO2制備。

答案：A、D

點(diǎn)撥：根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應(yīng)得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項(xiàng)正誤。

5．（2011上海高考）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是

A．酸性    B．脫水性    C．強(qiáng)氧化性    D．吸水性

解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示酸性。

答案：A

6．（2011上海高考）下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A． Ba(OH)2    B． Ba(NO3)2     C． Na2S    D． BaCl2

解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。

答案：D

7．(201上海高考)120 L含有0.20 ol碳酸鈉的溶液和200 L鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0ol/L       B．1.5 ol/L      C．0.18 ol/L    D．0.24ol/L

解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 ol/L；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 ol/L。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。

答案：B

8．（2011浙江高考）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

IO3－＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32－＞I－；3I2＋6OH－=== IO3－＋5I－＋3H2O； KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、g2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_______（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________、________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由____。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是__________。

A．Na2S2O3       B．AlCl3        C．Na2CO3        D．NaNO2

（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的

Fe2＋：____________________。

解析：（1）①Fe3＋與SCN－的配合產(chǎn)物有多種，如[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)6]3－等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2”，說(shuō)明IO3－和Fe3＋均能氧化I－生成I2。（2）KI被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成I－+O2+H＋→，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2＋KOH似乎不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng)。KI3·H2O作加碘劑問(wèn)題，比較難分析，因?yàn)镵I3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無(wú)這一使用實(shí)例來(lái)去確定。再根據(jù)信息：“KI+I2KI3”解析其不穩(wěn)定性。（3）根據(jù)信息“還原性：S2O32－＞I－”可判斷A；C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是g2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物；D中NaNO2能氧化I?。（4）實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)答要注意規(guī)范性，“如取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”，本實(shí)驗(yàn)I?對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，用過(guò)量氯水又可能氧化SCN－，當(dāng)然實(shí)際操作能判斷，不過(guò)對(duì)程度好的同學(xué)來(lái)說(shuō)，用普魯士藍(lán)沉淀法確定性強(qiáng)。

             答案：（1）①Fe(SCN)3                 ②IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O   2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

（2）O2+4I－+2H2O=2I2+4KOH  否  KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。（3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過(guò)氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。

9.（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2＋O2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是          、          。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                  ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為              （寫(xiě)化學(xué)式）。

解析：本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。

答案：（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)       SO2 + NaOH＝NaHSO3

（2）提高鐵元素的浸出率     抑制Fe3＋水解 （3）Cl2+Fe2＋＝2Cl－+Fe3＋   Cl2  HCl

點(diǎn)撥：元素化合物知識(shí)要與基本實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來(lái)，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來(lái)回重復(fù)和死記硬背。

10. (2011福建高考) I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2+6SiO2=== 6CaSiO3+P4O10    10C+P4O10=== P4+10CO，每生成1 ol P4時(shí)，就有________ol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6 + I2=== C6H6O6 + 2H++ 2I－   2S2O32－+ I2=== S4O62－+ 2I－,在一定體積的某維生素C溶液中加入a ol·L－1 I2溶液V1 L，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b ol·L－1 Na2S2O3溶液V2 L。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是____ol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－+ 5SO32－+ 2H+ === I2 + 5SO42－+ H2O,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

0.01ol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/L

0.01ol·L－1Na2SO3溶液的體積/L

H2O的體積/L

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________；表中V2 ＝ ___________L

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是_______。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3＋+□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□_______

解析：（1）P屬于第15號(hào)元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）每生成1 ol P4時(shí)，P由+5價(jià)變成0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為5×4＝20或C化合價(jià)由0價(jià)變成為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為2×10＝20；（3）n（Na2S2O3）＝bV1/1000 ol；與其反應(yīng)的I2為bV1/2000 ol，與維生素C反應(yīng)的I2為 (aV1－0.5b V2)/1000ol，即維生素C的物質(zhì)的量是(aV1－0.5b V2)/1000ol（或其它合理答案）；（4）由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50L，V1為10L，V2為40L，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。（5）題目中給出：“加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解會(huì)生成HCl，可以完整答出：NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。

（6）根據(jù)題意：“強(qiáng)酸性”或觀察方程式可知缺項(xiàng)是H＋，利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式。

    2Ce3＋+H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+ 6H＋

答案：（1）；

（2）20；（3）(aV1－0.5b V2)/1000；（4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）；（5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce3＋+H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4↓+6H＋。

點(diǎn)撥：此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，滴定中的簡(jiǎn)單計(jì)算，水解知識(shí)，實(shí)驗(yàn)探究變量的控制等，上述皆高中化學(xué)中的主干知識(shí)。題設(shè)中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識(shí)，其中第（4）小問(wèn)是該題亮點(diǎn)，設(shè)問(wèn)巧妙，有點(diǎn)類(lèi)似于2010全國(guó)新課標(biāo)一題，但題目設(shè)計(jì)更清晰，不拖泥帶水。第6小問(wèn)的缺項(xiàng)配平有點(diǎn)超過(guò)要求，但題中給出提示，降低了難度。

11.（2011山東高考）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為     。利用反應(yīng)

6NO2 + O27N5 + 12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 ol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是    L。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)          ΔH＝－196.6 kJ·ol-1

2NO(g) + O2(g)2NO2(g)          ΔH＝－113.0 kJ·ol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝ _______ kJ·ol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1 ol SO3的同時(shí)生成1 ol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                         。

解析：（1）NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O === 2HNO3+NO；6NO2+8NH3 === 7N2+12 H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1 ol NO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了24 ol電子，故轉(zhuǎn)移1.2ol電子時(shí)，消耗的NO2為×22.4L＝6.72L。（2）根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)放出顛倒過(guò)來(lái)，與第一個(gè)方程式相加得：2NO2+2SO2==2SO3+2NO，△H＝－83．6 kJ·ol-1，故NO2+SO2SO3+NO，△H＝－41.8 kJ·ol-1；本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1:1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)；d中所述的兩個(gè)速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物質(zhì)的體積      1a        2a         0     0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積      x         x          x     x

平衡物質(zhì)的體積      1a－x     2a－x      x     x

則: ＝，故x＝，平衡時(shí)的體積分別為、、和，故平衡常數(shù)為＝。

（3）由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；壓強(qiáng)大，有利于加快反應(yīng)速率，有利于使平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過(guò)大，需要的動(dòng)力大，對(duì)設(shè)備的要求也高，故選擇。因?yàn)樵?50℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.3×104 kPa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒(méi)有必要再增大壓強(qiáng)。

答案：（1）3NO2+H2O === 2HNO3+NO  6.72  （2）－41.8  b    2.67或8/3  （3） ＜  在250℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.3×104 kPa時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

12．（2011山東高考）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為            。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是         。

（2）下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為    。（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是         。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的    倍。

（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?  ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH   （填“增大”“減小”或“不變”）， Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。

解析：（1）乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS2，在加熱時(shí)可與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS2或熱的氫氧化鈉溶液；（2）由電池反應(yīng)可與看出金屬鈉失去電子作為負(fù)極，單質(zhì)硫得電子被還原成SX2－，所以正極的電極反應(yīng)式為XS+2e－＝SX2－；由于原電池內(nèi)部要靠離子得定向運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電，同時(shí)鈉和硫極易化合，所以也必需把二者隔離開(kāi)，因此其作用是離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫；在鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，反應(yīng)式為Pb(s) + SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，因此當(dāng)消耗1ol即207 g鉛時(shí)轉(zhuǎn)移2 ol電子，而207g鈉可與失去的電子數(shù)為207/23＝9，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2＝4.5倍。（3）Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽S2－水解顯堿性，所以c(H＋)最小。但由于水解程度很小，大部分S2－還在溶液中。因?yàn)闅淞蛩釋儆诙�元弱酸，所以S2－水解時(shí)分兩步進(jìn)行且以第一步水解為主，方程式為S2－+ H2O＝HS－+OH－、HS－+H2O＝H2S+OH－，因此Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；由于S2－極易與Cu2＋結(jié)合形成CuS沉淀而抑制S2－水解，因此溶液但堿性會(huì)降低，酸性會(huì)增強(qiáng)，方程式為S2－+ Cu2＋＝CuS↓。S2－處于最低化合價(jià)－2價(jià)，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化S2－而生成單質(zhì)硫，方程式為2S2－+ O2 + 2H2O＝ 2S↓ + 4OH－。

答案：（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CS2或熱的氫氧化鈉溶液；

（2）XS+2e－＝SX2－；離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫；4.5；

（3）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；減��；2S2－+ O2 + 2H2O＝2S↓+4OH－。