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試卷說明：

2012—2013高三期末考試化學試題一、選擇題：(1-20題2分，21-25題3分)1．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作方法不正確的是(　　)A．制氧氣時，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人2．下列關(guān)于儀器“0”刻度位置的敘述中正確的是(　　)A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端C．在托盤天平標尺的正中 D．在托盤天平標尺的右邊3．下列實驗中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、谟胮H試紙測定溶液的pH　③過濾�、苷舭l(fā)�、萘蛩徙~晶體里結(jié)晶水含量的測定。操作過程中均必須要用到的儀器是(　　)A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．漏斗4．面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是(　　)A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量5.下列敘述合理的是(　　)A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象6. 氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是（）A 太陽能催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學B 氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境C 氫氧燃料電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能D 以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應方程式相同7.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（）A B C DA.制備并觀察氫氧化亞鐵； B.證明過氧化鈉與水反應放熱； C.制備并收集少量NO2氣體； D.實驗室制備少量氨氣。8．室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是(　　)A．Cl－　　　B．HCO C．Na＋ D．NO9．大氣污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴，關(guān)于氟利昂-12的說法錯誤的是(　　)A．它有兩種同分異構(gòu)體；B．化學性質(zhì)雖穩(wěn)定，但在紫外線照射下，可發(fā)生分解，產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗O3的反應；C．大多數(shù)無色；D．它可看作甲烷分子的氫原子被氟、氯原子取代后的產(chǎn)物。10．庚烷的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有三種的有機物有（）種A．2 B．3 C．4 D．511．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反應； B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應； C．NaOH溶液和鹽酸的反應； D．氨水和稀H2SO4的反應。12．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）　 A.Na+、Ba2+、Cl－?、SO42-B.Ca2+、HCO3－?、C1－?、K+ C.MnO4－?、K+、I－?、H+ D.H+ 、Cl－? 、Na+ 、CO32－?13．在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　)A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②14．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 (　　)A．CH3COO－　B．SO C．CO D．HCO15．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生；B．銅片質(zhì)量逐漸減少；C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片；D．銅離子在銅片表面被還原。16.下列敘述正確的是（） A. SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)； B. 酸式鹽的水溶液呈酸性； C. 醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大； D. 凡是強酸生成的鹽，其水溶液呈中性。17．下列各方程式中，屬于水解反應的是（） A. ＋H2OH2CO3＋OH－ B. ＋H2O＋H3O+ C. ＋OH－＋H2O D. ＋H+＝18. 在25℃時，pH值都等于10的KOH溶液與CH3COOK溶液中水的電離程度比較 ( ) A. 相等； B. 前者比后者大； C. 后者比前者大； D. 兩者都比純水電離度小。19．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）Ａ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀； B．加入碘水不變藍；Ｃ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生； D．加入碘水變藍。?20．今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（） A．X是一定為電解質(zhì)； B．X可能為非電解質(zhì)； C．X只能是鹽類； D．X可以是任何化合物。21. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.56 g鐵發(fā)生氧化還原反應時，一定失去2NA個電子；B.1mol 12C18O2中，含有22 NA個中子；C.在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氦氣中含有NA個分子；D.25℃時，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 個H＋。22.關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是（）A 圖①表示將SO2氣體通入溴水中；B 圖②表示反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化；C 圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1；D 圖④中的△H1＜△H2 。23. 通過對實驗現(xiàn)象得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是AKI淀粉溶液中通入，溶液變藍能與淀粉發(fā)生顯色反應濃在光照條件下變黃濃不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明含D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性已知FeSO4?7H2O晶FeSO4?7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產(chǎn)物，請回答下列問題：（1）用于檢驗SO2氣體的裝置是（填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是；（2）利用裝置B可以確認的產(chǎn)物是，裝置B中的甲溶液可選(填序號) ， ①足量澄清石灰水 ②足量氯化鋇溶液 ③足量硝酸鋇溶液該裝置中冷水的作用是；（3）為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?，檢驗該分散系最簡方法的操作為。28．（分）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。（1）某同學配置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是，最后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。① 圖一是根據(jù)反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是。② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是。（3）將藍礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ?yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)?n(CuO)＝3?2，則該堿式硫酸銅的化學式中x?y= 。．（分）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ②該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 ⑵合成氨反應反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。⑶用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) (H＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) (H＝－1160 kJ/mol若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為 _________kJ。⑷在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-2030.（9分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。陜西省西安鐵一中國際合作學校2013屆高三上學期期末考試化學試題
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