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試卷說明：

2013年秋期南陽市五校聯(lián)誼高中三年級期中考試化學試題注意事項： l、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）和答題卷三部分，其中第Ⅰ卷（選擇題）1～4面，第Ⅱ卷（非選擇題）5～8面；共100分，考試時間90分鐘。 2、答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在機讀卡和答題卷規(guī)定的位置上；所有題目必須在答題卷上作答，在試題卷上答題無效。 3、請將本試卷第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分答案答在答題卷上指定區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域的答案無效。用機讀卡的同學直接把第Ⅰ卷（選擇題）的答案用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。 4、考試結束后，將答題卷和機讀卡交上，試題卷自己保存。5、可能用到的相對原子質(zhì)量O－16 Al－27 Si－28 Cl－35．5 Ca－40Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．下列說法不正確的是（）A．有科學家稱硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。 B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸。 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒刑， D．鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強。2．（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是（） A．屬于金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 C．原子的核外電子數(shù)是39 D．和是兩種不同的核素3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A．1 mol Cl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B．標準狀況下，2．24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D．標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0．5NA4．下列離子方程式書寫正確的是（） A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋Fe2＋＋Cu2＋ C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3＋4NH3?H2O＋4＋2H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性： H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O5．將足量NO2通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋ B．Ca2＋、K＋、Cl－、 C．、Al3＋、、Cl－ D．K＋、Na＋、、6．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2＋＋2＋O2＋a OH－Y＋＋2H2O下列說法中，不正確的是（） A．是還原劑 B．Y的化學式為Fe2O3 C．a(chǎn)＝4 D．每有1mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol7．下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（）A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／molB．已知熱化學方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196．64kJC．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2則△H1＞△H28．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）9．2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（）mol?L－1 A． B． C． D．10．下列實驗操作不正確的是（）A．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，且用水洗滌量筒，洗滌液一并注入燒杯。 B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱11．在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9．6 g銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2．24L，則x值至少為（） A．0．1 B．0．12 C．0．15 D．0．212．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種裝置的有關用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強 B．乙裝置：橡皮管的作用是平衡壓強，使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：可收集二氧化碳或氨氣13．已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。下列說法正確的是（） A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)14．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。其基本結構如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為： PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是（） A．正極反應式：Ca＋2Cl－－2e－CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn) C．放電過程中，Li＋向負極移動 D．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，理論上生成20．7 g Pb15．將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6．72 L氣體（標準狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（） A．50．8 g B．66．4 g C．44．8g D．39．2g16．用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應，測得數(shù)據(jù)如下：則下列結論中不正確的是（）A．鹽酸物質(zhì)的量濃度為1．5 mol／L，B．15．7g混合物與鹽酸反應后有剩余C．加入9．2 g混合物時消耗HCl 0．1 molD．混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1 ：1第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、填空及解答題（本題包括5小題，共52分）17．（8分）在Na＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：試回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）（3）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________。18．（18分）某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空：（1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：請你評價實驗Ⅱ結論是否合理?_____________；理由：______________。（3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）_____________。（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。 ①B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。 ③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數(shù)） 19．（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）元素D在周期表中的位置_______________________。（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示） ______________________. （3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________. （4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式： ____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________。（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式________________。20．（6分）如右圖為一些常見無機物之間的轉(zhuǎn)化關系，已知X是一種鹽，H是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關系．試回答下列問題：（1）G的化學式為：______________；（2）寫出反應②的化學方程式_________河南省南陽市2014屆高三五校聯(lián)誼期中考試試卷化學 Word版含答案
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