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(時(shí)間：40分鐘　滿分：60分)
一、(共9小題，每小題4分，共36分)
1．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是(　　)。
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評　價(jià)
①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正確
②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O
錯(cuò)誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式　
③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－
＋2Cl2===2Fe3＋＋
Br2＋4Cl－錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
　　　　　　　　　　　　　　　
A．② B．①③ C．②④ D．①②③④
解析�、僦蟹磻�(yīng)還生成水，評價(jià)錯(cuò)誤；②中固體氧化物寫成化學(xué)式，評價(jià)正確；③中鐵和稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，評價(jià)錯(cuò)誤。④選項(xiàng)D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，是正確的，評價(jià)錯(cuò)誤。
答案　A
2．(2010?北京)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是(　　)。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：　 ΔH<0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
解析　本題考查方程式的正誤判斷，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)原理分析實(shí)驗(yàn)事實(shí)的能力。0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，則c(H＋)<0.1 ol?L－1，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A項(xiàng)正確；“NO2球”浸泡在冷水中，溫度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移動(dòng)，顏色變淺，B項(xiàng)正確；鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明Fe被氧化為Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液，溶液變紅，D項(xiàng)正確。
答案　C
3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是(　　)。
①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO－4、PO3－4、SO2－4�、趐H＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3　③水電離的H＋濃度為10－12ol?L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－3�、芗尤雊能放出H2的溶液中：g2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4　⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3＋、nO－4、NO－3、Na＋、SO2－4�、匏嵝匀芤褐校篎e2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥
解析�、僦蠬2PO－4與PO3－4不能大量共存，易反應(yīng)生成HPO2－4；③中溶液如為強(qiáng)酸性，則HCO－3、S2O2－3不存在，如為強(qiáng)堿性，則HCO－3、NH＋4不存在；⑥中Al3＋與S2－易發(fā)生雙水解反應(yīng)且在酸性溶液中NO－3可將S2－、Fe2＋、I－氧化而不能大量共存。
答案　C
4．(2010?天津理綜)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　)。
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2nO－4＋6H＋＋5H2O2===2n2＋＋5O2↑＋8H2O
解析　Fe3＋可以氧化Cu形成Cu2＋，A項(xiàng)正確；Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液也可氧化HCl生成Cl2，KnO4溶液褪色不能證明是H2O2的還原性所致，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案　A
5．(2010?廬山模擬)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操　作現(xiàn)　象
(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是(　　)。
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤
解析　用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性。說明可能是SO2－3水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO2－3，由于Ba2＋與SO2－3不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而陽離子除了Ba2＋，只有Na＋，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故不能判斷原溶液中Cl－是否存在；由于加入稀HNO3時(shí)能將SO2－3氧化成SO2－4，故SO2－4是否存在也不能判斷。
答案　A
6．(?江蘇)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。
A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
解析　A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，B項(xiàng)正確；醋酸是弱，不能拆為離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案　B
7．下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是(　　)。
(Ⅰ)(Ⅱ)
A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入過量Ba(OH)2溶液中
B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中
C0.1 ol Cl2通入含0.2 ol FeBr2的溶液中0.3 ol Cl2通入含0.2 ol FeBr2的溶液中
D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量gSO4溶液相混合
解析　A項(xiàng)(Ⅰ)、(Ⅱ)中都是Ba(OH)2過量，均生成BaSO3。B項(xiàng)和量的多少無關(guān)。C項(xiàng)(Ⅰ)中Cl2量少，只氧化Fe2＋，(Ⅱ)中Cl2量多，既可以氧化Fe2＋，又可以把Br－氧化成Br2。D項(xiàng)和量的多少無關(guān)，只生成BaSO4沉淀。
答案　C
8．在某種接近中性的含Na＋的無色溶液中，可能還存在NH＋4、Ca2＋、Br－、nO－4、CO2－3、I－、SO2－3七種離子中的某幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為(　　)。
A．NH＋4、Br－、CO2－3、nO－4
B．NH＋4、SO2－3、I－、Ca2＋
C．Ca2＋、I－、nO－4、SO2－3
D．Ca2＋、CO2－3、I－、SO2－3
解析　溶液無色，就不可能有nO－4。①加氯水后產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有CO2－3，那么就不可能有Ca2＋，因?yàn)閮烧卟荒芄泊�。溶液呈橙黃色是氯水與Br－反應(yīng)生成了溴單質(zhì)。氯水能將SO2－3氧化成SO2－4，如果原溶液中含有SO2－3，則加入BaCl2時(shí)就會(huì)生成白色沉淀，②無沉淀生成，說明原溶液沒有SO2－3。氯水也能將I－氧化成I2，③說明原溶液中不存在I－。
答案　C
9．常溫下下列溶液中可能大量共存的離子組是(　　)。
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3
B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、g2＋、ClO－、SO2－4
C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10ol?L－1的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－
解析　A項(xiàng)中加入金屬鎂能產(chǎn)生H2，說明是酸性溶液，而在H＋存在條件下，能產(chǎn)生H2，說明不存在NO－3。B項(xiàng)中若溶液中存在大量Fe2＋，由于其具有較強(qiáng)的還原性，所以肯定不存在ClO－。C項(xiàng)中能使Al3＋生成沉淀的情況是與弱堿溶液相遇或者與少量的強(qiáng)堿溶液相遇，在這樣的環(huán)境下，HCO－3肯定不能存在。D項(xiàng)中水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 ol?L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，Al3＋不能存在，而在酸性條件下，則可以共存。
答案　D
二、非(共3小題，24分)
10．(8分)近年來，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴(yán)重惡化。這再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。
(2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？
解析　本題利用社會(huì)熱點(diǎn)問題結(jié)合離子共存和離子檢驗(yàn)判斷考查離子反應(yīng)問題，注意Fe3＋在水溶液中呈黃色，檢驗(yàn)時(shí)注意離子的干擾。
答案　(1)Ba2＋、OH－　Fe3＋、CO2－3、SO2－4　K＋、Cl－　(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－。
11．(6分)用分別含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe3＋，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。
(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有________離子，可能有__________離子。
(3)�、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌希�反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
解析　(1)Fe3＋可將I－氧化，由于Fe3＋剩余，故I－不足。
(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反應(yīng)，故H2S可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，H2S可電離產(chǎn)生HS－和S2－。
(3)Fe3＋與H2S反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
答案　(1)Fe2＋　I－
(2)I－、H＋　S2－、HS－
(3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
12．(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、g2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，現(xiàn)取三份100 L溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 ol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。
③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)一定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是________。
(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：
離子符號________，濃度__________________________________________；
離子符號________，濃度__________________________________________；
離子符號________，濃度_________________________________________。
(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________。
解析　由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有0.02 ol NH＋4，一定不存在Fe3＋和g2＋；由實(shí)驗(yàn)③推出溶液中含有0.02 ol Al3＋(1.02 g固體為Al2O3)，一定無CO2－3(CO2－3與Al3＋因發(fā)生雙水解而不能大量共存)；結(jié)合實(shí)驗(yàn)④知溶液中含有0.05 ol SO2－4(11.65 g沉淀為BaSO4)，則一定不存在Ba2＋；結(jié)合SO2－4、Al3＋、NH＋4的物質(zhì)的量，由電荷守恒可推知溶液中一定含有K＋，因K＋的物質(zhì)的量不確定，故溶液中是否含有Cl－無法確定。
答案　(1)Fe3＋、g2＋、CO2－3、Ba2＋　Cl－
(2)SO2－4　0.5 ol?L－1
(3)是　溶液中肯定存在的離子是NH＋4、Al3＋、SO2－4。經(jīng)計(jì)算，NH＋4、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02 ol，SO2－4物質(zhì)的量是0.05 ol。根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在
錯(cuò)題


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