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高三化學(xué)上冊第一次月考試卷帶答案

相對原子質(zhì)量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40

一、選擇題(本題共18小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)

1.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.乙烯的最簡式C2H4

B.四氯化碳的電子式

C.用銅為陽極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2+2H2O

D.1L0.5molL-1稀硫酸與1L1molL-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂 *** 、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑥硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃

A.①③④ B.②③④ C.③④ D.②④⑥

3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外電路通過電子數(shù)

為2NA

B.28 g N60單質(zhì)(見右圖)中含有的NN鍵鍵數(shù)為3NA

C.17g甲基(14CH3)所含中子數(shù)為9NA

D.78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了NA

4、氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3，

NaH + H2O=NaOH + H2。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是

A.離子半徑：Na+H+ B.與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D.加熱熔化時，都只破壞離子鍵

5、下列離子組一定能大量共存的是

A.能使PH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+

B.石蕊呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-

D.由水電離的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

6、某溶液中大量存在五種離子： 、 、Fe3+ 、H+ 、X ，其物質(zhì)的量之比為：

n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為

A.Fe2+ B. Mg2+ C.Cl- D.Ba2+

7、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4

B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：

2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-

D.Ca(HCO3)2與過量 Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

8、用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是

A.陰極：2H+ +2e- =H2 陽極：4OH-4e- = 2H2O+O2

B.陰極：2H+ +2e-=H2 陽極：2Cl- -2e-=Cl2

C.陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：4OH- -4e- =2H2O+O2

D.陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：2Cl- -2e-=Cl2

9、下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的 ，將此溶液稀釋1倍后，溶液的 ，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好無色，則此時溶液的

C. 鹽酸的 ， 鹽酸的

D.常溫下，若1mL 的鹽酸與100mL 溶液混合后，溶液的 則 溶液的

10、將mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.無法計算

11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A. B.

C. D. C=1000V/(17V+22400)

12、純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻�有雜質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是

A.設(shè)計實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

B.設(shè)計實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水

C.在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)

D.粗鹽的晶粒大一些有利于提純

13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol

14、有甲、乙兩種水的乙醇溶液，甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%，將甲、乙兩種溶液各取 100 mL 混合，則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為

A. w0.80 B. 0.20

15、已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O，下列說法正確的是

A.O2和S2O 是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B.每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：1

D.若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

16、某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+-、Na+ ②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤

17、下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位：mol)

A、圖1：n(O2)=0.5mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

B、圖2：n(NaOH)=1mol時，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

C、圖3：n(HCl)=1mol時，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體

D、圖4：n(HNO3)=1mol時，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

圖1 圖2 圖3 圖4

18、下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3 K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A.閉合K時，K+從右到左通過離子交換膜

B.閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I--2e-===I-3

C.閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-===Cl2

D.閉合K時，當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L

二、填空題

19、金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和 ，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 。

(1) 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2) 與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點(diǎn)比A與 形成的化合物E的沸點(diǎn) 。(填高或低)

(3)配平下面的化學(xué)方程式：

P+ FeO+ CaO + Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 .則金屬M(fèi)為______ ;檢測 的方法是_____

(用離子方程式表達(dá))。

(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在溶液中通入適量的 ，最多能得到 g。

20、A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中鈍化，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是 ，氣體Y的化學(xué)式是 。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為 mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是 。

21、Na2CO3和H2O2結(jié)合成棒狀晶體，Na2CO3xH2O2(過氧化氫合相當(dāng)于水合)可消毒、漂白或作O2源�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的晶體加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和相對質(zhì)量分?jǐn)?shù)示于右圖。

(1)寫出棒狀晶體的組成。 。

(2)有人認(rèn)為Na2CO3H2O2(x=1時)其實(shí)是Na2CO4H2O(Na2CO4叫做過氧碳酸鈉, Na2CO41000OC以上才分解)。請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明該結(jié)論的正確性。(只要求簡述實(shí)驗(yàn)原理)

。Ks5u

(3)國外的洗衣粉中常常加入適量的Na2CO4以提高洗滌質(zhì)量。加入Na2CO4的作用________________________________。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理__________________ 。

(4)有人認(rèn)為過氧碳酸鈉可代替Na2O2，在神七航天倉供氧系統(tǒng)中使用 ，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理______________________________________。

過氧碳酸鈉代替Na2O2在航天倉中使用最大的不足是________________________。

(5)①Na2CO4與稀酸反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。

②Na2CO4與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________ 。

22、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15 。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，該反應(yīng)是_________(選填吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化(選填增大、減小、不變)。

①升高溫度__________ ② 再通入CO___________

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖：

①從圖中看到，反應(yīng)t2時達(dá)平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_________(填序號，答案可能不止一個)。

a.升溫

b.增大CO2濃度

c.使用催化劑

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B、c(CO)不變了Ks5u

C、v正(CO2)=v逆(CO) D、c(CO2)=c(CO)

三、實(shí)驗(yàn)題

23、用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 gmol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。

(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個原因可能是

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置

②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 _

(填A(yù)、B或C)，理由是

③C中應(yīng)裝的試劑為 。

C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。24、課外小組設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：

(1)充分反應(yīng)后丙中無固體物質(zhì)剩余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)丁中的干燥劑應(yīng)選______________________________，不選另一種干燥劑的理由是____________________________________;Ks5u

(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(4)觀察到反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)是(吸熱、放熱)__________________反應(yīng);

(5)當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則己中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：______________________________________________________。

(6)若裝置的氣密性良好，甲、丙中均有氣體產(chǎn)生，其余操作正常，但己中未觀察到紅棕色，可能的原因是______________________________ 。

四、計算題

25.將10g鐵粉置于40mL HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集到1.792L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO2、NO)，溶液里還殘留4.4g固體。

(1)求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比。

(2)求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)求混合氣體中NO2、NO的體積比。

(4)寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。

高三參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題(2分一道，共36分)

123456789

DCB或DDDBDCD

101112131415161718

AAAABDADD

二、填空題(共4小題，36分)

19、(9分)(1) (1分)

(2) (1分)，高(1分)

(3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe(2分)

(4)Fe(1分);Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(1分)

(5)1.1(2分)

20、(7分)(1)MnO2+4Cl-+2H+ Mn2++Cl2+2H2O(1分)

(2)4:1(1分)

(3)①第4周期第Ⅷ 族(1分);;NO(1分);②0.4a(1分)

(4)c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)(2分)

21.(10分)(1)Na2CO31.5H2O2(1分)

(2)將物質(zhì)加熱完全分解(溫度低于1000OC)，若物質(zhì)能夠脫水而又不失去氧化能力，則必是Na2CO4(2分)(其它合理答案均可給分)

(3)提高衣物洗滌、漂白、消毒的效果; (1分) 2Na2CO4(aq)=2Na2CO3+O2(1分)

Na2CO3+H2O NaHCO3+ OH-(1分)

(4)2Na2CO4H2O+2CO2=4NaHCO3+O2(1分)吸收同體積的CO2、釋放同體積的O2消耗過氧碳酸鈉質(zhì)量遠(yuǎn)大于過氧化鈉(1分)

(5)①2CO42-+4H+=2CO2+O2+H2O(1分)②Na2CO4+SO2= Na2SO4+CO2(1分)

22、(10分)(1)k= (1分)吸熱(1分)

(2)減小(2分) 不變(2分)

(3)①a、c(1分) ②如圖(2分)

(4)B、C(1分)

三、實(shí)驗(yàn)題

23.(8分)(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4(1分);

(2)高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水(1分);

(3)①(冰水)冷凝(若答冷卻不得分)(1分)，

②C(1分);儀器C沒有使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等，氣體不能順利通過。(1分)

③NaOH溶液(1分，其它合理也對)

2ClO2+2NaOH=== NaClO2+NaClO3+H2O(2分，其它合理也對)。

24.(11分)(1) (2分)

(2)堿石灰(1分)，因?yàn)闊o水CaCl2可以與氨絡(luò)合而無法得到氨氣(1分)。

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1分);(其它合理答案也可)

(4)4NH3+5O2 4NO+6H2O(1分)，放熱反應(yīng)(1分);

(5)顏色變淺(1分);放入冰水中，2NO2 N2O4平衡右移，所以顏色變淺(2分)

(6)甲中產(chǎn)生的氣體太少(1分)。Ks5u

四、計算題

25.(9分)(1)2：5(2分)

(2)7mol/L(2分)

(3)1：3(2分)

(4)5Fe+14HNO3=5Fe(NO3)2+NO2+3NO+7H2O(3分)

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