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試卷說(shuō)明：

高三年畢業(yè)班統(tǒng)一考試化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）說(shuō)明：1、本試卷由第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩個(gè)部分組成；2、請(qǐng)將各題對(duì)應(yīng)的答案填在試卷答題卡上。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 第I卷選擇題（共40分）一、選擇題（包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分。）1、在第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料2、已知某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36 nm之間。下列說(shuō)法正確的是A．此磁流體是溶液 B．此磁流體是懸濁液C．此磁流體很不穩(wěn)定 D．當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路【答案】D【解析】3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含氫原子數(shù)目為2NAC．1.0 L的 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－為0.1NAD． g 過(guò)氧化(Na2O2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.NA4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CO2的分子比例模型： B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C．Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式：5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用說(shuō)法正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物B．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌6、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：CuCuB．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3FeH＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．Fe2溶液中通人少量氯氣：2FeCl2＝2Fe3＋＋2Cl－離子方程式為2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，D不正確，答案選C�？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷7、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K、Al、Cl、SO4B．含有0.1 mol?L-1 Fe的溶液中：K、Mg2＋、I－、NO3C．含有0.1 mol?L-1 Ca溶液在中：、K、CO3、ClD．室溫下，pH1的溶液中：、Fe、NO3、SO48、下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是A．稱取NaOH B．除去Cl2中HCl C．制取氨氣 D．稀釋濃H2SO49、如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為4OH??4e- ＝ O2↑＋2H2OC．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）10、下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用天平稱取4.0g NaOH固體，用100mL量筒配制1.00 mol?L-1的NaOH溶液B．使用25mL堿式滴定管（內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液），滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液22.32mLC．使用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4D．常溫常壓下，收集500mLNO2氣體，則NO2氣體的物質(zhì)的量為（0.2.4）mol11、某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是A．該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.010－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度高于25℃12、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3 沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③13、NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式：MnO＋NO＋XMn2＋＋NO＋H2O下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．X的粒子是OH－14、下列說(shuō)法正確的是A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子里D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵15、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸B．若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)16、用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為但升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低圖象不吻合，故D錯(cuò)誤化學(xué)平衡圖象18、下列各溶液中，敘述正確的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：SO42－NH4＋H＋OH－B．25℃時(shí)，將pH3的鹽酸溶液和pH1的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系：－NH4＋OH－H＋C．將0.1醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B．構(gòu)成右圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+ 向左池移動(dòng)C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高D．將l0 ZnSO4?7H2O溶解在90水中配制10％的ZnSO4溶液20、已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.2210-8 mol?L-1AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.3010-5mol?L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol?L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為K＋NO3－－－＋B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.6910-10D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀第II卷非選擇題（共60分）二、非選擇題（本大題包含4題，21-24題，共60分。）21、（14分）下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))__________ ______________。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。若用①②組成最簡(jiǎn)單的作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ?mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ?mol－1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為。22、(14分)海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：流程圖中操作a的名稱為。工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是（填化學(xué)式）。②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為 ③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作是。鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。① 若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：。② 通過(guò)操作bMgCl2是在氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。23、（1分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下：2NO + 2 CO2CO2 + N2 ，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如：時(shí)間 /s012345c(NO)/mol?L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol?L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：（）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2)＝。（）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ΔH0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。（3）在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率是A. 選用更有效的催化劑B. 升高反應(yīng)體系的溫度C. 降低反應(yīng)體系的溫度D. 縮小容器的體積（）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T / ℃NO初始濃度( mol?L—1 )CO初始濃度【解析版】福建省南僑中學(xué)、永春三中、永春僑中、荷山中學(xué)、南安三中2014屆高三期末摸底統(tǒng)考試化學(xué)試題
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