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試卷說明：

考試說明：本試卷共100分，考試時間100分鐘。2請將本試卷答案答到答題卷上指定位置，否則不計分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題都只有一個正確答案）1.信息、材料、能源被稱為新科技革命的三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機2.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是A．含有NaClO的溶液中：K+NH4+、 Fe3+、Br－S2－B．c(HCO3-)＝0.1 mol?L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+NH4+、Cl－K+、SO42－D．使變紅的溶液中：Fe2+MnO4－Na+、SO42－3.已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價化合物4．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.液溴和苯的分餾 D.吸收NH3 5. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性【解析】試題分析：A、氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，A不正確；B、濃HNO3不穩(wěn)定，NO2、氧氣和水，生成棕色NO2能溶于濃硝酸濃HNO3在光照條件下變黃SO32－氧化生成SO42－，從而SO42－，向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧.下列離子方程式書寫正確是A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OHCaCO3↓ +H2OB．氯化鐵溶液入硫化：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋SC．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：9Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋2H2O＋NO7.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．100mL0.1mol?L-FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA【答案】B8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法正確的是A．x＝2 B．Fe2＋、S2O都是還原劑C．硫元素被氧化，鐵元素被還原 D．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子為3 mol瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結(jié)構(gòu)如圖所示，對于瘦肉精的說法正確的是A．瘦肉精的化學式：C12H1N2Cl2OB．瘦肉精C．能用乙醚等有機溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出來D．一定條件下瘦肉精能發(fā)生取代、加成、水解等反應10．洗氣DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣解生成碳酸鈉、水和CO2，因此可以通過加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫納，xk.Com]考點：考查物質(zhì)的分離和提純11.下列敘述中正確的是A.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封D．12.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖413.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應為吸熱反應該反應需在高溫條件下進行【答案】A【解析】試題分析：A、相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫納沉淀，溶液變渾濁，A正確；B、鈉比銅的金屬性強，但考點：考查物質(zhì)性質(zhì)、用途以及反應條件的判斷14.下列說法中，正確的是A.工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來完成的B. 硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在C. Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性15.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為32 B．質(zhì)量之比為32C．摩爾質(zhì)量之比為23 ?D．反應速率之比為2316.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V 下列計算結(jié)果正確的是A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的濃度為0.4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL＝2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，考點：考查鐵、銅與硝酸反應的有關(guān)計算第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)17.（分）XY、Z、V、W是常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XXYY是地殼中含量最多的元素ZZ和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，WW的單質(zhì)是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一（1）X位于第___周期____族。（2）寫出2Y2與水反應的離子方程式。（3）X和化合物是一種，。（4）已知：W23(s)＋3(g)＝2W(s)＋32(g) △H＝?26.7kJ?mol-13W23(s)＋(g)＝2W34(s)＋2(g) △H＝?50.75 kJ?mol-1W34(s)＋(g)＝3W(s)十2(g) △H＝?36.5 kJ?mol-1則相同條件下，反應W(s)＋(g)＝W(s)＋2(g)的△H＝。（3）含氫質(zhì)量分數(shù)最大的有機物是甲烷，V的單質(zhì)為S，具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，因此該反應的化學方程式為CH4＋4SCS2＋2H2S。（4）已知①Fe2O3(s)＋3(g)＝2(s)＋32(g) △H＝?26.7kJ?mol-13Fe2O3(s)＋(g)＝23O4(s)＋2(g) △H＝?50.75 kJ?mol-13O4(s)＋(g)＝3(s)十2(g) △H＝?36.5 kJ?mol-1(s)＋(g)＝(s)＋2(g)，所以該反應的△H＝?26.7kJ?mol-1×3＋50.75 kJ?mol-1＋36.5 kJ?mol-1×2）÷6＝＋7.3kJ/mol�？键c：考查元素推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、反應熱的計算等18.(8分)氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）乙的電子式是__________。（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是。（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫出該反應的化學方程式。（4）甲與乙之間能發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是。質(zhì)和6.72L÷22.4L/mol＝0.3 molH2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該短周期元素的金屬單質(zhì)考點：考查根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進行推理，以及化學式、電子式、化學方程式的正確書寫19.（12分）某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式。（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+①該反應中，被氧化的元素為，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）；③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確。（2）①根據(jù)反應H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價降低到－2價，得到電子，被還原，雙氧水是氧化劑。SCN-中S和N元素的化合價分別從－2價和－3價安微省池州市第一中學屆高三上學期第三次月考化學試題
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