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試卷說明：

楊浦高級(jí)中學(xué)20學(xué)年度高三相對(duì)原子質(zhì)量C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl－（重慶）“，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居解析：考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價(jià)值取向的有關(guān)內(nèi)容。風(fēng)力發(fā)電屬于新能源，但屬于變化，與化學(xué)無關(guān)，因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的，選項(xiàng)B、C、D均與化學(xué)有關(guān)，所以該題的正確答案是A。答案：A答案：2012海南化學(xué)卷9下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．NH4Br的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）答案：CA．純銀器表面在空氣中因腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等7．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2．向醋酸鉛溶液中通入硫化氫氣體時(shí)有黑色沉淀生成。已知硫酸鉛難溶于水和稀HNO3溶液，卻因復(fù)分解反應(yīng)而溶于醋酸銨溶液中，形成無色澄清溶液。則醋酸鉛溶液與硫化氫氣體反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）答案S2－ + Pb2+ → PbS↓ B．H2S + Pb2+ → PbS↓+ 2H+C．H2S + Pb(CH3COO)2 → PbS↓+ 2CH3COOHD．H2S + Pb2+ + 2CH3COO－ → PbS↓ + 2CH3COOH 9．2012重慶理綜化學(xué)卷11向10mL 0.1molNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是A．x10時(shí)，溶液中有、、，且．x=10時(shí)，溶液中有、、，且．x=30時(shí)，溶液中有、、，且D．x=30時(shí)，溶液中有、、，且【答案】A1．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低（江蘇10）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是CA．圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。A圖表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B圖中當(dāng)NaOH未滴入之前時(shí)，CH3COOH的pH應(yīng)大于1。C圖通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液。D圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。答案：C1．鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示下列說法不正確的是（）答案CA．易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)D．lmol易蒙停最多能與mol溴水發(fā)生反應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。答案：D14．（201）已知33As35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3＞S2＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO415．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示一分子該物質(zhì)與分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．種 B．種 C．種 D．種16．2012安徽理綜化學(xué)卷11某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_，閉合時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：B．?dāng)嚅_，閉合時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_，閉合時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：D．?dāng)嚅_，閉合時(shí)，石墨電極作正極【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。斷開K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2Cl－＋2H2O H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生OH－，溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開K1、閉合K2時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－2H2O，為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為Cl2＋2e－===2Cl－，為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。.5克的Na2SO3固體，又析出Na2SO3?7H2O晶體4克。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）答案：AA．10% B．20% C．30% D．40%三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）18．NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（）答案：BDA．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解19．常溫下用pH為的某溶液分別與pH都為的、溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性20．二氧化。常溫常壓下二氧化和反應(yīng)后，若質(zhì)量增加了g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量的是NA表示阿伏加德羅常數(shù)被還原的二氧化氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子AmolNAB11.2L1molC63g1molD0.5mol1mol21．（201）下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na + O2 → Na2O2B．向AgC懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl + S2－→Ag2S↓ + 2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－→ CaCO3↓ + CO32－+ 2H2O22．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲?乙＝2?3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）答案CDA．5.4g B．7.2g C．g D．10.8g第II卷（共84分）四、．．．．H++[Al(OH)4]－ 1分26．非極性 1分 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ 1分五、（8分）根據(jù)題意完成下列填空：．是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。28．?dāng)?shù)是。29．．28．0.8×6.02×1023（或0.8NA）（2分）]29．8：1（2分）30．。（2分，物質(zhì)1分配平1分）六、（天津）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法還原沉淀法。該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42－（黃色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O．若第①步平衡體系的pH=2，則溶液顯色a．b．c．．32．第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）。a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同b．2v (Cr2O72) ＝v (CrO42－)c．溶液的顏色不變．溶液的33．第②步中，還原1mol Cr2O72－離子，需要________mol的FeSO4?7H2O。．第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。解析：31．pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色；32．在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)a不正確；在任何情況下Cr2O72－和CrO42－的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2，因此選項(xiàng)b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明上海市楊浦高級(jí)中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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