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人教版必修2第四章《化學(xué)與自然資的開發(fā)利用》第一節(jié)測(cè)試題

本試卷分第一部分（）和第二部分（非），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 Al 27 Cl 35.5
第一部分 選擇題（共60分）
一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）
1．我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．下列各組物質(zhì)中發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是
A．鋁粉和Fe2O3粉末 B．木炭粉和CuO粉末
C．鋁粉和gO粉末 D．鋁粉和稀鹽酸
3．工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是
A．CO或氫氣還原法B．鋁熱反應(yīng)法
C．電解法D．熱分解法
4．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是
A．以煤等燃料作為主要生活燃料
B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能代替化石能
C．鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車
D．限制使用電動(dòng)車
5．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是
A．g　　 B．K 　 C．Br2 D．I2
6．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是
A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水
B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
7．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于的是
A．用大理石制生石灰 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂 *** D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?br>8．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用進(jìn)行海水淡化的是
A．過濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．萃取法
9．許多國(guó)家十分重視海水資的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水
10．下列說法正確的是
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素
B．大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界
C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）
11．下列與海水有關(guān)的技術(shù)中，屬于海水化學(xué)資利用的是
A．海水提鈾 B．海水曬鹽 C．海水提溴 D．海水發(fā)電
12．下列說法正確的是
A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑
B．用電解NaCl溶液的方法冶煉金屬鈉
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法冶煉鋁
D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物
13．下列有關(guān)合理開發(fā)、利用金屬資的說法正確的是
A．提高金屬礦物的利用率
B．減少金屬的使用量
C．不使用金屬材料，而使用其他材料代替
D．加強(qiáng)金屬資的回收和再利用
14．冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②活潑金屬置換法，③電解法。這三種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。下列的冶煉方法分析正確的是
A．火燒孔雀石法煉銅用方法①
B．濕法煉銅用方法①
C．鋁熱法煉鉻用方法②
D．從光鹵石（KCl•gCl2•6H2O）中煉鎂用方法③
15．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是
A．從海水中得到淡水可以利用加入明礬使海水的鹽分沉淀并淡化
B．從海水中蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生物理變化
C．從海水提溴中用氯氣將苦鹵中Br-氧化成單質(zhì)溴
D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資綜合利用研究方向之一
16．下列關(guān)于冶煉鎂的敘述正確的是
A．電解熔融氯化鎂的方法制取鎂
B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C．電解冶煉鎂的原料是氧化鎂
D．碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂

第二部分 非選擇題（共40分）
三、題（共40分）
17．（6分）
（1）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式 。
（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”焊接鐵軌，請(qǐng)寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭冶煉鐵。寫出赤鐵礦（Fe2O3）被CO還原成鐵的化學(xué)方程式
。

18．（10分）海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用 （填代號(hào)）。
A．濃硫酸 B．H2O2溶液 C．KnO4溶液
理由是 。
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是 。
（4）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法
。
19．（10分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。 請(qǐng)完成下列問題：
（1）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
反應(yīng)中______________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1ol氧化劑在反應(yīng)中得到________ol電子。

20．（14分）目前世界上60％的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使gSO4轉(zhuǎn)化為g(OH)2，試劑①可選用 ，要使gSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為 。
（2）試劑②可選用 ，加入試劑②的量應(yīng)為 。
（3）本生產(chǎn)流程主要牽涉三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
A．海水→沉淀： （離子方程式）
B．沉淀→溶液： （離子方程式）
C．gCl2→g： （化學(xué)方程式）
（4）海水中提鎂中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集（ ）（填代號(hào)）。
A．直接往海水中加入沉淀劑
B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑
（5）加入試劑①后，能分離得到g(OH)2沉淀的方法是 。
人教版必修2第四章《化學(xué)與自然資的開發(fā)利用》第一節(jié)測(cè)試題
參考答案
一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）
二、多項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）
題號(hào)12345678
答案BACBCDAB
題號(hào)910111213141516
答案DDABCADABDACDBCDAD
三、題（共40分）
17．（6分）
（1）Cu2(OH)2CO3 +4HCl ＝2CuCl2+3H2O+CO2↑（2分）
（2）Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3（2分）
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2分）
18．（10分）
（1）Cl2 +2I－ ＝ I2 +2Cl－ （2分）
（2）B，過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。（3分）
（3）苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘單質(zhì)的萃取劑。（2分）
（4）取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說明還有單質(zhì)碘。（3分）
19．（10分）
（1）C12+2Br－ ＝ Br2+2C1－ （2分）
（2）SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4（3分） Br2（2分）， 2 （3分）
20．（14分）
（1）NaOH溶液（1分），過量 （1分） （2）稀鹽酸（1分），過量（1分）
（3）g2+ + 2OH- ＝ g(OH)2↓ （2分） g(OH)2 + 2H+ ＝ g2+ + 2H2O （2分）
gCl2 g + Cl2↑（2分） （4）C（2分） （5）過濾 （2分）

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