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試卷說明：

遼寧省朝陽縣柳城高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（試卷滿分100分考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量： Zn:65 H:1 O:16 N:14第I卷（選擇題,共50分）一、選擇題（50分，每小題 2分,每小題有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是 A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O2．下列電離方程式中正確的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3?H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng) D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)4．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B．灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．過氧化鈉與水的反應(yīng)、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ/mol6、一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)消耗2n molAB B.容器內(nèi)3種氣體AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化7．對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．增大H2O(g)的濃度 B．降低壓強(qiáng) C．升溫 D．使用合適的催化劑8．在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.4 mol?L－1?s－1 B．υ(C)=0.5 mol?L－1?s－1C．υ(B)=0.6 mol?L－1?s－1 D．υ(A)= 0.15 mol?L－1?s－19．在0.1 mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O NH4+ + OH－。對于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1 mol?L-1　HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時(shí)，溶液中c(OH－) / c(NH3?H2O) 增大 10．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡11．密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。則此反應(yīng)可表示為A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C 12、室溫時(shí)，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>713．已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是 A．向該混合溶中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在14、在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B . a ＜ c＋dC. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動15、在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，己知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)： SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是A . SO2 0.4mol/L B. SO2、SO3均為0.15mol/LC. SO2 0.25mol/L D. SO3 0.4mol/L今有室溫下四種溶液①pH=11的氨水、②的溶液、③的醋酸、④的硫酸。下列有關(guān)說法中不正確的是　　　 A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH大小為①>②>④>③C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(N)=c(S錯(cuò)誤！未找到引用源。) D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1∶V2=11∶917．密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向右移動C．若容器壓強(qiáng)不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達(dá)到新平衡時(shí)c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小18．向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)3C(g)經(jīng)2 s達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol?L－1。下列說法中正確的是①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L－1?s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L－1?s－1③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol?L－1⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變 A．①②③　　　B．①③⑤　　　　 C．②④⑤　　　　D．①③④ 、在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A(氣)+B(固) 2C(氣) △H＞0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)一定符合下圖中曲線的是　 XYA減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率B升高溫度混合氣體平均分子量C升高溫度A的濃度D增加壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率20、有① 氨水② NH4Cl溶液 ③ Na2CO3溶液�、� NaHCO3溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1,下列說法中正確的是　(　　)A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②B.溶液①、②等體積混合后pH>7,則c(NH4+)②D.向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同21、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根據(jù)圖象判斷，下列敘述正確的是A. p1

c+d,T1>T2, 正向吸熱　　C . p1

c(H+)>c(N錯(cuò)誤！未找到引用源。)>c(OH-) B.c(H+)>c(S錯(cuò)誤！未找到引用源。)>c(N錯(cuò)誤！未找到引用源。)>c(OH-)C.c(OH-)-c(N錯(cuò)誤！未找到引用源。)=c(H+)-2c(S錯(cuò)誤！未找到引用源。) D.c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)-c(S錯(cuò)誤！未找到引用源。)23．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng) B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng) C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D．t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜02取均的鹽酸和醋酸各100m分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大醋酸與鋅反應(yīng)速率大酸與鋅反應(yīng)速率大A．B．C．D．25、已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=C.對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小二、填空題（共26分）26、(分)某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：(1)反應(yīng)在2 min內(nèi)用3種物質(zhì)表示的速率v(X)＝_________________，v(Y)＝__________________，v(Z)＝___________ 。(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是________________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。(10分)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol?L-1KOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為_____________________。(2)寫出b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能的兩種情況:_________________;______________________________________________________________。(3)若b點(diǎn)處酸堿恰好完全中和,則a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是_____________,滴定過程中宜選用___________________________作指示劑。(4)若向0.01 mol?L-1的稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢正____________(填序號)。.(10分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)遼寧省朝陽縣柳城高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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